《溶液中的離子平衡》專題訓(xùn)練2

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1、《溶液中的離子平衡》專題訓(xùn)練2 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，滿分120分；考試用時(shí)90分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量：C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 第I卷（選擇題，共42分） 一、單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共計(jì)18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 １．下列有關(guān)比較中，大小排列順序正確的是 （ ） ①熱穩(wěn)定性：HF>H2O>HI ②離子半徑：Mg2+>O2－>F－ ③酸性：鹽酸>硼酸>醋酸 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>ClO－>HCO3－ A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】非金屬性F

2、>O>I，熱穩(wěn)定性，HF>H2O>HI，①正確；核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑，Mg2+< F－醋酸>硼酸，③錯(cuò)誤；酸性H2OClO－>HCO3－，④正確。 ２．常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH－物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－28 mol2·L－2，該溶液中一定不能大量共存的離子是 （ ） A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe3+、NO3－、Ba2+、Cl－ C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、HCO3－、SO42－ 【答

3、案】D 【解析】水電離出的c(H+)= c(OH－)，常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH－物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－28 mol2·L－2，則水電離出的c(H+)= c(OH－)= 1×10－14 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，含有大量的H+或OH－，A中AlO2－不能與H+大量共存，但堿性可大量共存； B、C中Fe3+不能與OH－大量共存，但酸性可大量共存；D中HCO3－既與H+又與OH－反應(yīng)，一定不能大量共存。 ３．下列解釋正確的是 （ ） A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol·L－1稀

4、硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1 mol·L－1稀硫酸反應(yīng) B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜 C．相同物質(zhì)的量濃度的乙酸鉛溶液導(dǎo)電能力比乙酸鈣弱得多，說明乙酸鉛屬于非電解質(zhì) D．濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火，是因?yàn)樘幚砗竽徊假|(zhì)量增加，著火點(diǎn)升高 【答案】B 【解析】 A．過量的銅屑與稀硝酸作用，生成Cu(NO3)2，溶液中還存在NO3－，再加入稀硫酸，又引入H+，NO3－在H+存在下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤； B．鐵釘在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，B正確； C．是導(dǎo)電性弱，不是不導(dǎo)電，說

5、明乙酸鉛屬于弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤； D．濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火，是因?yàn)镹H4Cl受熱分解吸熱，沒有達(dá)到著火點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 ４．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L－1的銨明礬[NH4Al (SO4)2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是 （ ） A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH－)>c(H+) B．c(SO42－)> c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－) C．c(NH4+)> c(SO42－)> c(Al3+)>c(OH－)>c(H+) D．c(SO42－)> c

6、(Al3+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 【答案】B 【解析】定系數(shù)配平該反應(yīng)方程式： 1Ba(OH)2+1NH4Al(SO4)2= BaSO4↓+Al(OH)3↓+(NH4)2SO4+Al2(SO4)3 可得反應(yīng)后的溶液為 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3的混合液，NH4+、Al3+水解顯酸性。 ５．下列說法正確的是 （ ） A．25℃、101kPa下，N2H4（肼）的燃燒熱為534.4 mol·L－1，則N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534.4 kJ·mol－1 B．

7、用惰性電極電解稀氫氧化鈉溶液，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O C．鉛蓄電池是最常見的二次電池，給它充電時(shí)外接電源的正極接鉛蓄電池的負(fù)極 D．用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時(shí)，實(shí)際值比測定值偏小 【答案】B 【解析】 A．燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物（C變?yōu)镃O2，H變?yōu)橐簯B(tài)水）時(shí)所放出的熱，A錯(cuò)誤； B．惰性電極不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液，陽極只有陰離子OH－放電，B正確； C．蓄電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以充電時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外接電源的正極接蓄電池的正極，C錯(cuò)誤； D．用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時(shí)，相當(dāng)于稀釋，

8、測定值偏小，D錯(cuò)誤。 ６．下列說法中正確的是 （ ） A．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液中的紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性 D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42－，煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 【答案】B 【解析】 A．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，但由于太活潑，會(huì)與水劇烈反應(yīng)，不可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g，A錯(cuò)誤； B．KAl(SO4)2·1

9、2H2O= K++Al3++2SO42－+12H2O，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，可用作凈水劑，B正確； C．CO32－+H2OHCO3－+OH－，Ba2++ CO32－= BaCO3↓，是因?yàn)锽a2+使CO32－沉淀，使CO32－水解平衡逆向移動(dòng)，而失去堿性，C錯(cuò)誤； D．煮沸只能除去Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+H2O+CO2↑，Mg(HCO3)2 △ MgCO3↓+H2O+CO2↑， 不能除去CaSO4、MgSO4，D錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題．每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

10、題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)．只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 ７．下列表述正確的是 （ ） A．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．Mg(NO3)2溶液在空氣中加熱濃縮、灼燒可以得到Mg(NO3)2 C．NaHSO4晶體加入到水中可以促進(jìn)水的電離 D．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，存在c(NH4+)=c(SO42－) 【答案】A 【解析】 A．CH3CO

11、OHCH3COO－+H+，加入NaOH，消耗H+，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確； B．Mg(NO3)2+2H2O △ Mg(OH)2+2HNO3↑，Mg(OH)2 △ MgO+H2O，B錯(cuò)誤； C．NaHSO4（溶液）= Na++H++SO42－，H+抑制水的電離H2OH++OH－，C錯(cuò)誤； D．根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，25℃，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH－)，所以有c(NH4+)=2c(SO42－)，D錯(cuò)誤。 ８．對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)解釋正確的是 （ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋

12、 A 向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成 沉淀是BaSO3 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 熔點(diǎn)：Al2O3大于A1 C 將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導(dǎo)管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， H2O2表現(xiàn)氧化性 D Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解 Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小 【答案】B 【解析】 Ba(NO3)2+SO2+H2O= BaSO3↓+2HNO3不能發(fā)生，沉淀是BaSO4，A錯(cuò)誤； 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因?yàn)楸砻娴难趸?/p>

13、沒有熔化，B正確； H2O2+Cl2=2HCl+O2，H2O2表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，與Ksp無關(guān)，D錯(cuò)誤。 ９．水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是 （ ） A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸 C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采作：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體 D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性 【答案】CD 【解析】 溫度越高，水的電離程度越大，Kw越大，A正確； 從A點(diǎn)到D點(diǎn)，

14、溫度不變，c(H+)增大，B正確； 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)、c(OH－)同時(shí)增大，必須升高溫度，C錯(cuò)誤； B點(diǎn)時(shí)，Kw=10－12，pH=10的KOH溶液c(H+)=10－10，c(OH－)=10－2，等體積混合，恰好完全反應(yīng)，K2SO4不水解，溶液顯中性，D錯(cuò)誤。 10．電視上葡萄糖酸鋅的廣告為“藍(lán)瓶的鈣，好喝的鈣”，用藍(lán)瓶是因?yàn)槠咸烟撬徜\制劑要求避光、密閉保存。制備葡萄糖酸鋅的原料之一是葡萄糖酸，它的化學(xué)名稱為1，2，3，4，5－五羥基己酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4COOH，它在稀的水溶液中電離的方程式可表示為CH2OH(CHOH)4COOHH++CH2OH(CHOH

15、)4COO－，若要使溶液中由水電離的c(H+)增大，同時(shí)使c[CH2OH(CHOH)4COO－]減小，可采取的措施是 （ ） A．通入適量HCl氣體 B．加入適量NaOH固體 C．加入適量水 D．加入適量CH2OH(CHOH)4COONa固體 【答案】C 【解析】要使溶液中由水電離的c(H+)增大，則需促進(jìn)水的電離，A、B抑制水的電離，不正確，D使c[CH2OH(CHOH)4COO－]增大，稀釋可達(dá)到目的。 11．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(

16、Na2CO3)>pH(NaCN) B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN－)，則a 一定大于b C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大、c(H+)減小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－) 【答案】CD 【解析】由平衡常數(shù)知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>NaHCO3 A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液堿性，CH3COONaNaCN>Na2CO3，A錯(cuò)誤；

17、 B．a(chǎn)=b時(shí)，CN－水解，溶液中也存在c(Na+)>c(CN－)，B錯(cuò)誤； C．加水，醋酸被稀釋，醋酸的電離程度增大、c(H+)減小，C正確； D．根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，D正確。 12．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－) B．NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示)： c(Na+)=c(HRO3－)+c(RO32－) C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸

18、兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH) D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：①<③<② 【答案】AC 【解析】 A．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)，A正確； B．根據(jù)質(zhì)量守恒，c(Na+)=c(HRO3－)+c(RO32－)+ c(H2RO3)，B錯(cuò)誤； C．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)+ c(Cl－)， 溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，所以c(Na+)=c(CH3COO

19、－)+ c(Cl－)> c(Cl－)， 根據(jù)質(zhì)量守恒，又有c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 所以c(Cl－)=c(CH3COOH)，C正確； D．不水解，三溶液中c(NH4+)相等，CO32－水解顯堿性促進(jìn)NH4+水解，①中NH4+減少得多，F(xiàn)e2+水解顯酸性抑制NH4+水解，③中NH4+減少得最少，所以①<②<③，D錯(cuò)誤。 第Ⅱ卷（非選擇題，共78分） 三、非選擇題（共78分） 13．（10分）高鐵酸鉀是一種重要的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可用下列流程制取高鐵酸鉀： 實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。 （2

20、）將研磨的Fe(NO3)3少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1 h 。采用少量多次加入，其目的是 ；該反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）將KOH加入到反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時(shí)。靜置，抽濾得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。 （5）高鐵酸鉀純度測定。已知在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀（K2CrO2）氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為

21、指示劑。到達(dá)漓定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紫色變?yōu)榈G色。現(xiàn)稱取5.000g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，然后加入稍過量的KcrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液 33.33 mL。 ①滴定時(shí)適宜選用的滴定管是： （a．酸式，b．堿式）。 ②計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能的原因有 。 【答案】

22、 （2）少量多次加入可以使兩者接近于完全反應(yīng)，避免其中一種過量太多 2Fe3++3C1O－+10OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O （3）2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH （5）①a ②44.0％ ③樣品中混有Na2FeO4雜質(zhì) 【解析】 （5）②反應(yīng)原理為K2O4——Fe3+——3e-， 2O2——2K2O4——K2O7——23+——6e-， Fe2+——Fe3+——1e-， K2O4——3e-——3Fe2+， 高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==44.0％ 14．（10分）鍺位于第四周期第ⅣA族，高純鍺是一種良好的半導(dǎo)體材料，鍺在自然界中主要以鍺石礦（主要

23、成分為Cu2S·FeS·GeS2，另含有少量Al2O3）的形式存在。以鍺石礦制備高純鍺的一種流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物或水合氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。 氫氧化物或水合氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 GeO2·xH2O 開始沉淀pH 7.5 2.7 3.7 7.2 完全沉淀pH 9.7 3.7 4.7 8.6 回答下列問題： （1）反應(yīng)I中加入濃鹽酸時(shí)有一種紅色金屬固體產(chǎn)生，寫出生成此物質(zhì)的化學(xué)方程式 。 （2）反應(yīng)Ⅱ中加H2O2的作用是 。 （3

24、）反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅳ中所用的pH調(diào)節(jié)劑可以是下列物質(zhì)中的 （ ） A．SiO2 B．A12O3 C．Na2CO3 D．Mg(NO3)2 （4）若本反應(yīng)調(diào)節(jié)pH時(shí)用的是一種鹽，寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A（白色）的離子方程式 。 （5）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為 。 【答案】 （1）Cu2S+2HCl=Cu+CuCl2+H2S↑ （2）)將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)形成沉淀而除去 （3）BC （4）2A13++3CO32-+3H2O=2 A1(OH)3↓+3CO2↑ （5）GeO2+2H2=Ge+2H

25、2O 15．（12分）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。 二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下： （1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品回收率的影響 反應(yīng)溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 產(chǎn)品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7 表2反應(yīng)物料比對產(chǎn)品回收率的影響 反應(yīng)物料比 2 ：1 3 ：1 4 ：1 5 ：1 6 ：1

26、 7 ：1 產(chǎn)品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8 備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比。 ①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式： ②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 ℃~ ℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇 。由表1可知反應(yīng)溫度過高，產(chǎn)品回收率反而會(huì)降低，其原因可能是 。 （2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下： 稱取該弗米產(chǎn)品25g，將其全部溶解在水中，配制成250 mL未

27、知濃度的溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50 mL 。 ①加入的指示劑是 （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 ②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】 （1）①4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O ②50 60 4 ：1 溫度過高，甲酸易揮發(fā) （2）①酚酞溶液 由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色 ②96.2％ 【解析】二甲酸鉀的結(jié)構(gòu)為： （

28、2）②1KH(HCOO)2——1NaOH 二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==96.2％ 16．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。 （1）已知：4 FeO42－+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH－+3O2↑。 則K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。 （2）將適量K2FeO4溶解于pH= 4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0 mol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖I。該實(shí)驗(yàn)的目的是 ；發(fā)生反應(yīng)的△H 0（填

29、“>”、“<”或“=”）。 （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法不正確的是 （ ） A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài) B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=6，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大 C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O （4）測定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟l：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中； 步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－； 步驟3：加稀硫酸，使CrO4

30、2－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－、CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+、Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+； 步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL；滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++ Cr2O72－+H+→Fe3+ +Cr3++H2O（未配平）。 ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ②配平下列方程式： Fe2++ Cr2O72－+ H+→ Fe3+ + Cr3++ H2O ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該溶液中K2FeO4

31、的濃度為 mol·L－1（用含c、V1、V的代數(shù)式表示）。 【答案】 （1）殺菌消毒、吸附懸浮物 （2）探究溫度對FeO42－濃度的影響 > （3）A （4）①CrO2－+ FeO42－+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42－+OH－ ②6 1 14 6 2 7 ③ 【解析】 （1）高鐵酸鉀具有極強(qiáng)的氧化性，可殺菌消毒，F(xiàn)eO42－與水反應(yīng)生成Fe(OH)3(膠體)，可吸附懸浮物。 （2）圖Ⅰ反映的是c(FeO42－)=1.0 mol·L－1的溶液在不同溫度時(shí)c(FeO42－)的變化，是探究溫度對FeO42－濃度的影響，升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(FeO42－)減小，

32、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱，△H>0。 （4）③反應(yīng)原理為K2O4——Fe3+——3e-， 2O2——2K2O4——K2O7——23+——6e-， Fe2+——Fe3+——1e-， K2O4————————3e-————————3Fe2+， 1mol 3mol c(K2FeO4) ·V×10-3L c·V1×10-3L c(K2FeO4)= 17．（12分）A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1 ：l和2 ：

33、l，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y。Y分子中的電子 總數(shù)為18，A、B、D可形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請回答下列問題： （1）寫出下列元素的符號：A ，B ，C ，D 。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)室制X的化學(xué)方程式： 。 （3）B4A3D2的化學(xué)式為 ，表示其水溶液呈酸性的離子方程式為 。 （4）X的空間構(gòu)型是 ；液態(tài)X能自電離，試根據(jù)B2A的自電離推測液態(tài)X自電離的方程式：

34、 。 （5）室溫下，若向一定量Y的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的X的水溶液，直到X的水溶液過量，生成化合物DB4C。在此過程中，若某一時(shí)刻該溶液中只溶解了一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是 ，此時(shí)下述關(guān)系中能表示該溶液中四種離子濃度關(guān)系的是 （填代號）。 ①c(DB4+)>c(C－)>c(H+)>c(OH－) ②c(C－)> c(DB4+)> c(H+)>c(OH－) ③c(DB4+)>c(C－) >c(OH－) >c(H+) ④c(C－)+c(OH－)=c(DB4+)+c(H+) 【答案】 （1）O H Cl N （2）Ca(OH)2+2

35、NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）NH4NO3 NH4++H2ONH3·H2O+H+ （4）三角錐形 2NH3NH4++NH2- （5）NH4C1 ②④ 【解析】 （4）NH3H++NH2-，H++ NH3=NH4+，所以2NH3NH4++NH2- （5）NH4C1溶液中， NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以②正確，根據(jù)電荷守恒，④正確。 18．（12分）據(jù)氣候?qū)＜翌A(yù)測：全球氣溫平均上升1℃，美國糧倉變大漠；升高2℃，中國上海將被淹沒；升高4℃，歐洲人要大遷徙，因此“溫室效應(yīng)”成為全球最關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣

36、體。因此控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一。 （1）下列措施中有利于降低大氣中CO2濃度的有： （填字母）。 a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽能、風(fēng)能 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： a．6 CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b．CO2+3H2 CH3OH+H2O c．CO2+CH4CH3COOH d．2 CO2+6H2CH2＝CH2+4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）已知0.5mol CO2與0.5

37、mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成液態(tài)HCOOH和氧氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （4）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2 +H2OH2CO3H++HCO3－，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl 溶液40 mL，溶液的pH逐漸減小，在此過程中，溶液中所發(fā)生的離子反應(yīng)有 ； 若忽

38、略水的電離及H2CO3的第二級電離，則混合液的pH=時(shí)，開始逸出CO2氣體。（已知心H2CO3H++HCO3－的平衡常數(shù)K1=4.2×10－7 mol·L－1；lg2.5=0.4） （5）常溫下，測得某濃度的NaHCO3溶液的pH=9，則溶液中c(CO32－) c(H2CO3)（填“>”、“<”或“=”)，其原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。 【答案】 （1）abcd （2）a c （3）2CO2(g)+2H2O(g)=2HCOOH(1)+O2(g) △H = + 4a kJ·mol－1 （4）CO32－+H+=HCO3－、HCO3

39、－+H+=CO2↑+H2O 5.6 （5）< 在NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（使溶液顯堿性）和HCO3-的電離；HCO3-CO32-+H+（使溶液顯酸性），由題中信息可知NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度，故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-) 19．（10分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。 （1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。 （2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段

40、時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解） ①理論上，電解后溶液的pH= 。 ②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是： a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)； b．還可能為（用化學(xué)方程式表示） 。 若是原因b， 則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是 。 （3）若溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是多少?（寫出計(jì)算過程） 【答案】 （1）2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （2）①13.30 ②2H2O 通電 2 H2↑+O2

41、↑ 4.55g （3）由反應(yīng)2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑知電解生成氫氧化鈉和氯氣的物質(zhì)的量之比為2 ：1，由反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知消耗氫氧化鈉的氯氣的物質(zhì)的量之比亦為2 ：1，故剩余的氫氧化鈉和放出的氯氣的物質(zhì)的量之比也為2 ：1，故可得下列結(jié)論： n(NaOH)=0.1 mol n(Cl2)=0.05mol m(Cl2)=3.55g n(H2)=0.1mol m(H2)=0.2g m(O2)=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g n(O2)=0.015 mol n(H2) : n(Cl2) : n(O2)=20 : 10 : 3 第 11 頁 共 11 頁