2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題10 溶液中的離子平衡 教師版

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1、2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題10 溶液中的離子平衡 教師版 【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O H2S＋2OH－ B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確

2、的是 A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大 B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32－)＋c(H2CO3) 【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(???? ) ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可

3、能為Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是 (　) A．存在電離平衡HCOH＋＋CO32— B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體 D．加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(OH－)、c(CO32—)均增大 【湖北省部分重點中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 (　　) A．0

4、.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 【答案】C 【湖北省部分重點中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。則下列說法正確的是(??? ) A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色 C．新制氯水

5、與碳酸氫鈉不反應(yīng) D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)] 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】下列敘述正確的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a=b+1 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c (NH4＋) = c(Cl－) C．25℃0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大 D．100℃時，KW= 10-12，若pH＝1的鹽酸與p

6、H＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1:1 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　) A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大 B．給溶液加熱，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小 D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝

7、1×10－13 mol/L，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　??? ②氯化銨水溶液? ③硝酸鈉水溶液? ④氫氧化鈉水溶液 ⑤硫酸氫鈉????? ⑥碳酸氫鈉 A．①④⑤ B．①②⑤ C．②③⑥ D．④⑥ 【答案】A 【解析】溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，說明水的電離受到抑制，在水中加酸或加堿都可抑制水的電離。①二氧化硫水溶液即亞硫酸溶液，⑤硫酸氫鈉電離出H+呈酸性，故選A。 【考點定位】該題考查電解質(zhì)的電離，鹽的水解。 【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ①C（s）+O（

8、g）==CO（g）?△H? C（s）+O（g）==CO（g）?△H ②S（s）+O（g）==SO（g）?△H?? S（g）+O（g）==SO（g）?△H ③H（g）+O（g）==HO（l）?△H? 2H（g）+O（g）==2HO（l）?△H ④CaCO（s）==CaO（s）+CO（g）?△H? CaO（s）+HO（l）==Ca（OH）（s）?△H A．①② B．③④ C．②③④ D．②③ 【山西省忻州實驗中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】下列說法正確的是（???） A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 B．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強

9、電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少 C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同 D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等 電解質(zhì)醋酸是弱電解質(zhì)，體積相等當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時鹽酸電離出的c(H+)大于醋酸電離出的c(H+)，所以與Zn反應(yīng)放出的H2的量相同，放出H2的速率鹽酸大于醋酸，D項正確。答案選D。 【考點定位】該題考查電離平衡。 【浙江省寧?？h知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、

10、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是 A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)2 B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl 36g D．該反應(yīng)能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)2 【山西省忻州實驗中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】下列說法中正確的是?（???） A．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+

11、)均下降 B．常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③ C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3) D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成

12、沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是?（???） ? A．溶液的pH：ab>d>c C．a(chǎn)、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是：（????）

13、 A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 【遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】下列說法正確的是 A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸 C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽

14、酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③ 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是（????） A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液 【遼寧省實驗中學(xué)2013屆高三12月月考】下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 (　　) A．熔化時不導(dǎo)電 B．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在 C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．不是離子化合物，而是極性化合物 【遼寧省實驗中學(xué)2013屆高三12月月考】從下列敘述中能肯定判斷某化

15、學(xué)平衡發(fā)生移動的是(　　) A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化 C．正、逆反應(yīng)速率改變 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變 【遼寧省實驗中學(xué)2013屆高三12月月考】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 (　　) A．升高溫度，溶液的pH增大 B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 C．該溶液的pH＝4 D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大 【答案】A 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】下列說法正確的是（???） A．非金屬氧化物都是酸性氧化物 B．BaSO4難溶于水，是弱電解

16、質(zhì) C．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力 D．可以利用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（???） A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性 B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO32- C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體 D．電解某無色液體得到H2和O2，測其體積比為2∶1，結(jié)論：此液體為純水 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】室溫下，0.1 mol·L-1的Na

17、HB溶液中c（H+）＞c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是（???） A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）=10-14 C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（???） A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-

18、D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（???） ? ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D．VaL④與VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9 【湖北

19、省部分重點中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　) A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度 C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是： A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

20、 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是 A．加水稀釋成100 mL B．加入10 mL水進行稀釋 C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（????） A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減

21、小 B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?／10 C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液?③NaOH溶液?④CH3COONH4溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說法正確的是???????（?????） A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④ B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是① C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④ D．升高溫度，四種溶液的pH均減小 【湖北省部分重點中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】下列說

22、法正確的是(　　) A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) C．銅能導(dǎo)電，但銅是非電解質(zhì) D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 【答案】D 【解析】A項氯化鉀溶液在水中電離成鉀離子和氯離子，不需要電流；B項二氧化硫溶于水生成亞硫酸能部分轉(zhuǎn)化成離子，故亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)；C項銅能導(dǎo)電，但銅不是化合物，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。D項純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，如離子化合物可以導(dǎo)電，共價化合物不能導(dǎo)電。 【考點定位】該題考查考查強弱電解質(zhì)的概念及電離問題。 【山東省沂南一中高

23、三2013屆第二次質(zhì)量檢測】下列說法正確的是（?????） A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小 B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大 D．VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】下列敘述不正確的是（??????） A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4

24、HSO4] < c(NH4Cl) B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】下列表述或判斷正確的是（?????） A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞

25、①＞② C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同 D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是 A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉 B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】下列說法中，正確的是 A．NH4

26、+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì) B．25℃時，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和 C．25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50 D．25℃時，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是（??） A．弱堿的濃度大于強酸的濃度 B．反應(yīng)后的溶液呈酸性 C．原氨水中有1%的含氮粒子為NH D．反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3

27、三種粒子的平衡濃度之和為0.05 mol/L 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol/L（） B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝ C．V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L D．V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

28、 【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是 酸 電離平衡常數(shù) 醋酸 K i=1.75×10-5 次氯酸 K i=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 ?Ki2=1.02×10-7 A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小 B少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO C．少量的反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2

29、O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列問題： （1）甲溶液的pH=??　　　???； （2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）??????????； （3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為????????

30、???????????????????????； （4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題： ①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是???????（填“圖1”或“圖2”）；②a＝???　　????mL。 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。 （1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是????????????????????????，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

31、式是?????????????????????? （2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）??c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是???????????????? ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是???????????????????????????????? 【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】（7分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2S

32、O4＋2HI Ⅱ. 2HIH2＋I2 Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O (1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______________ a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強 c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2 (2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 ① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________________ ② 該溫度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝_____

33、_____________ ③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____________是原來的2倍。 a．平衡常數(shù)????????????? b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間?????????? d．平衡時H2的體積分數(shù) (3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時若加入少量下列試劑中的____________產(chǎn)生H2的速率將增大。 a．NaNO3????????b．CuSO4????????c．Na2SO4????????d．NaHSO3 【山西省忻州實驗中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)

34、準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。?請回答： ⑴在④操作中用到的量取儀器是??????????。以上步驟有錯誤的是（填編號）?????????，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤差。下列操作會造成同樣的測定結(jié)果的是???????????????。 ①錐形瓶用待測溶液潤洗??????????????????

35、????②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) ③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡??④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù) ⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl??⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出 ⑵如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為???????mL。 【山西省忻州實驗中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題： ? （1）a點溶液中c(H+)為??

36、?????????????????????。 （2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有???????????????種情況。 （3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是?????????????????。 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】（13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗． （1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}。 ①配制250 mL 0.2 mol/L醋

37、酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。 ②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入待測液 B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) (2)探究濃度對醋酸電離程度的影響 將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(

38、填“>”、“<”或“＝”)。 (3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)； 【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】（14分）、請回答下列問題。

39、(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________； (2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下： ①A電極的電極反應(yīng)式是________________________。 ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為4.48 g，則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

40、 請回答： ①若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。 ②當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為________。 ③丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象稱為 ________ ④乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：________________________。 【湖北省部分重點中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+? ΔH＞0。 (1)常溫下，

41、在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______? a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸???? b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010 mol·L－1??????? d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體?????????? f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液 (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_______

42、__V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”) (3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。 (4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。 (5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。 道c（CH3COO-）+c(Cl－) = c(Na+)，所以c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)；