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課時提能演練(二十)/課后鞏固作業(yè)(二十)
(30分鐘 50分)
一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)
1.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口,以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體。則該溶液是( )
A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.KI淀粉溶液 D.澄清的石灰水
2.關于SO2的敘述中,不正確的是( )
A.SO2在有的反應中顯示氧化性,有的反應中顯示還原性
B.SO2是酸性氧化物,溶于
2、水生成亞硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有漂白性
D.SO2氣體通入品紅溶液中,溶液褪色
3.(雙選)下列變化不能通過一步反應實現的是( )
A.SO2→H2SO3 B.SiO2→H2SiO3
C.SO2→S D.S→SO3
4.在下列反應中,硫元素表現氧化性的是( )
A.稀硫酸與鋅粒反應
B.濃硫酸與銅片反應生成SO2和CuSO4
C.二氧化硫與氧氣反應
D.三氧化硫與水的反應
5.(2012·宜昌高一檢測)下列說法正確的是( )
A.氯水用于消毒是因為氯水中含有氯分子
B.二氧化硫具有漂白性
3、是因為二氧化硫能與部分有機色素生成不穩(wěn)定的無色物質
C.過氧化鈉具有漂白性是因為過氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉為強堿
D.活性炭能使品紅溶液褪色是因為活性炭具有還原性
6.(2012·濟南高一檢測)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是( )
A.該實驗表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實驗表明SO2有漂白性
D.反應后溶液酸性增強
二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)
7.(10分)(探究題)某同學欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質,設計了如下實驗:
先通N2,
4、將裝置中的空氣排凈,然后通入SO2。請回答:
(1)B中的現象是 。
(2)C中的現象是 ,
出現該現象的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)D中的現象是 ,
出現該現象的原因是
5、
(用離子方程式表示)。
(4)通過上述實驗得出的結論是:SO2與BaCl2溶液在 或 條件下會生成沉淀。
8.(10分)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4 (濃)+C
CO2↑+2H2O +2SO2↑,用如圖中給出的儀器組成一套進行該反應并檢驗反應產物的裝置?,F提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)
寫出儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
C
(1)
6、
B
(2)
(3)
A
品紅溶液
(4)
A
酸性KMnO4溶液
(5)
A
(6)
檢驗CO2
答案解析
1.【解析】選B。SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應,而與濾紙上的石灰水反應生成少量的白色CaSO3沉淀,現象也不明顯,只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后,紫色變淡或褪去,現象明顯。
【方法技巧】鑒定SO2的方法
待鑒定氣體一定為SO2
2.【解析】選C。A項,SO2中硫元素化合價為+4價,處于硫元素的中間價態(tài),因此既有氧化性,又有還原性;B項,SO2+H2OH2SO3;C項,體現了SO2的還原性;D項,SO2具有漂白性,能使品紅溶
7、液褪色。
3.【解析】選B、D。SO2+H2OH2SO3,2H2S+SO2====3S↓+2H2O,所以A、C能實現;SiO2難溶于水,也不與水反應,硫燃燒生成二氧化硫,故B、D不能一步實現。
【誤區(qū)警示】本題易漏選D。原因在于認為S在空氣中的燃燒產物與O2量有關,實際上S與O2反應只生成SO2,并不生成SO3,與參加反應的O2多少無關。
4.【解析】選B。A項,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,氫元素表現氧化性;B項,Cu被氧化,H2SO4被還原為SO2,因此硫元素表現氧化性;C項,2SO2+O22SO3,硫元素表現還原性;D項,SO3+H2O====H2SO4,不屬于氧化還
8、原反應。
【互動探究】在反應SO2+2H2S====3S↓+2H2O中,硫元素表現氧化性還是還原性?
提示:
該反應中SO2作氧化劑,其中硫元素表現氧化性;H2S作還原劑,其中硫元素表現還原性。
5.【解析】選B。A項,因為氯水中存在HClO,具有強氧化性,能殺菌、消毒;C項,因為Na2O2具有強氧化性;D項,因為活性炭具有很強的吸附作用。
6.【思路點撥】Fe3+有氧化性,能氧化SO2,發(fā)生的反應為:2Fe3++SO2+2H2O====
2Fe2++SO42-+4H+,生成的SO42-能與溶液中的Ba2+反應生成白色沉淀BaSO4。
【解析】選D。A項,實驗表明FeCl3有氧化
9、性;B項,白色沉淀為BaSO4;C項,實驗表明SO2有還原性;D項,反應后有H+生成,溶液酸性增強。
7.【解析】(1)SO2與BaCl2不發(fā)生反應,因此無明顯現象。
(2)SO2與氯水中的Cl2發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,使溶液褪色,H2SO4與BaCl2發(fā)生反應H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl,產生白色沉淀。
(3)SO2與NaOH發(fā)生反應SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O,Na2SO3再與BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀。
(4)根據(2)、(3)的反應原理,推知SO2與BaCl2溶液在強氧化劑或堿性條件下會產
10、生沉淀。
答案:(1)無明顯現象
(2)溶液褪色,產生白色沉淀 SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+,SO42-+Ba2+====BaSO4↓
(3)產生白色沉淀 SO2+2OH-====SO32-+H2O,SO32-+Ba2+====BaSO3↓
(4)強氧化劑 堿性
8.【思路點撥】解答本題的思路可用下列流程圖表示:
【解析】成套裝置包括反應裝置、檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為反應的發(fā)生器,產物中必須先檢驗水,因為在檢驗其他物質時會在其他試劑中混入水,裝置B中放入無水硫酸銅,若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣
11、體,放入品紅溶液檢驗,若品紅溶液褪色,則說明有SO2氣體產生,再用酸性KMnO4溶液除去SO2,最后再用澄清石灰水來檢驗CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水變渾濁,故先要除去SO2。
答案:(1)濃硫酸和木炭
(2)無水硫酸銅 (3)檢驗是否有水
(4)檢驗SO2 (5)除去SO2
(6)澄清石灰水
【方法技巧】驗證混合氣體中含有CO2、SO2的方法
驗證SO2與CO2混合氣體中各成分,需經過以下流程:
其中,A瓶用來驗證是否有SO2,B瓶用來除去SO2氣體,C瓶用來檢驗SO2是否除凈,D裝置是用來檢驗CO2是否存在,能確認混合氣體中含有SO2、CO2的現象是A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液紫紅色褪去或變淺,C瓶中溶液不褪色,D裝置中溶液變渾濁。
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