安徽省2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題 微題型11 電解質(zhì)溶解中微粒濃度的關(guān)系

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1、安徽2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題 微題型11 [題型專(zhuān)練] 1．(2014·安徽理綜，11)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 解析　A項(xiàng)，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH

2、2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤。 答案　B 2．(2014·江門(mén)調(diào)研)已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　) A．c(OH－)＞c(HF

3、)＞c(HCN)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋) D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) 解析　根據(jù)越弱越水解可得c(F－)＞c(CN－)，c(HCN)＞c(HF)；根據(jù)水解程度較小可得：c(F－)遠(yuǎn)大于c(OH－)和c(HF)，c(CN－)遠(yuǎn)大于c(OH－)和c(HCN)。由此即可判斷只有D正確。 答案　D 3．(2014·廣州模擬)常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是(　　) A．若a＝b，則c(NH)＝c(C

4、l－) B．若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－) C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋) 解析　A項(xiàng)，若a＝b，由于NH的水解，應(yīng)是c(NH)＜c(Cl－)；B項(xiàng)，若a＞b時(shí)，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”或“等于”均可能出現(xiàn)；C項(xiàng)，a＞b時(shí)，酸性、堿性或中性均可能出現(xiàn)；D項(xiàng)，a＝b時(shí)，c(OH－)＜c(H＋)，當(dāng)a＜b時(shí)，c(OH－)更小。 答案　D 4．下列5種混合溶液，分別由0.1 mol·L－1的兩種溶液等體積混合而成：①CH3COONa與NaHSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，

5、④CH3COONa與NaHCO3，⑤CH3COONa與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是(　　) A．pH：②＞④＞⑤＞③＞① B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞② C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞① D.：①＞⑤＞③＞④＞② 解析　A項(xiàng)中pH的大小關(guān)系為②＞④＞③＞⑤＞①；B項(xiàng)中c(CH3COOH)的大小關(guān)系為①＞⑤＞③＞④＞②；C項(xiàng)中c(CH3COO－)的大小關(guān)系 為②＞④＞③＞⑤＞①；D項(xiàng)中的大小關(guān)系為①＞⑤＞③＞④＞②，故正確。 答案　D 5．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　) A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液

6、中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小 D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14 解析　A項(xiàng)，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正確；B項(xiàng)，利用物料守恒，電荷守恒判斷，正確；C項(xiàng)，在稀釋過(guò)程中，由于n(CH3COOH)減小，而n(H＋)增多，所以減小，

7、正確；D項(xiàng)，若a＋b＝14，則c(H＋)＝c(OH－)，醋酸會(huì)過(guò)量，所以a＋b＞14，錯(cuò)誤。 答案　D 6．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 解析　A項(xiàng)，pH＞7時(shí)，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，

8、或c1V1略小于c2V2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；C項(xiàng)，當(dāng)pH＝7時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；D項(xiàng)，符合物料守恒，正確。 答案　A 7．(2014·江蘇化學(xué)，14)25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ ) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ ) C．0.1 mol·

9、L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 解析　A項(xiàng)，混合反應(yīng)后為等濃度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH部分電離，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；B項(xiàng)，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合，pH>7，則N

10、H3·H2O電離程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合物料守恒，正確；D項(xiàng)，混合后為NaHC2O4、NaCl的混合溶液，由電荷守恒有：c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)，錯(cuò)誤。 答案　AC 8．(2014·四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋ )＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH－ ) B．20 mL 0.1 m

11、ol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 解析　A項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO＋H2OHCO＋OH－，H

12、CO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，則有c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa與HCl按物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，正確；C項(xiàng)，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則pH＝2鹽酸的濃度小于pH＝12氨水的濃度，等體積混合后，氨水過(guò)量，反應(yīng)后為NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液顯堿性c(OH－)>c(H＋

13、)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(Cl－)＋c(H＋)

14、c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 解析　CH3COOH是弱酸，混合前pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)≠14，A錯(cuò)誤；若醋酸與NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等，則等體積混合后溶液呈堿性，而溶液呈中性，則表明酸略微過(guò)量，故酸的濃度略大于堿的濃度，C正確；由電荷守恒知B正確；由溶液呈中性及電荷守恒知D錯(cuò)誤。 答案　BC 10．(2014·潮州質(zhì)檢)常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未

15、畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　) A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋ D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A項(xiàng)正確；溶液的總體積為20 mL，此時(shí)應(yīng)為10 mL 0.1 mol·L－1

16、 Na2CO3溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)所示的溶液呈堿性，由圖像可知，c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　AC 11．(2014·惠州統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24 L CO2緩慢通入100 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是(雙選)(　　) A．c(CO)

17、)＋c(HCO)＋c(OH－) 解析　0.1 mol CO2與0.15 mol NaOH反應(yīng)生成0.05 mol Na2CO3與0.05 mol NaHCO3，由于CO水解能力強(qiáng)于HCO，故c(HCO)＞c(CO)，A正確；由物料守恒知c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝1 mol·L－1，B錯(cuò)誤；因CO和HCO水解后溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，C錯(cuò)誤；由電荷守恒知D正確。 答案　AD 12．(2014·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積

18、變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題： (1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是 __________________________________________________________。 (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。 (3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________________________。 (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

19、中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。 解析　(1)由題目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，說(shuō)明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，說(shuō)明MOH是弱堿，故其所對(duì)應(yīng)的MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來(lái)的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K點(diǎn)是由100 mL 0.01

20、mol·L－1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。 答案　(1)強(qiáng)　0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，其pH為2 (2)＜　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1 (3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH

21、－)＞c(H＋) (4)＝　0.005 [對(duì)點(diǎn)回扣] 1．溶液中微粒濃度大小比較的理論依據(jù) (1)電離理論 ①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。 ②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 (2)水解理論 ①弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的情況除外)，水解生成的微粒濃度很小

22、，本身濃度減小的也很小，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)。 2．溶液中微粒濃度的三個(gè)等量關(guān)系 (1)電荷守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如Na

23、HCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 (2)物料守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類(lèi)有所變化，但原子總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 (3)質(zhì)子守恒規(guī)律 如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也

24、可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。 3．溶液中離子濃度大小比較的三大類(lèi)型 (1)類(lèi)型一　單一溶液中各離子濃度的比較 ①多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級(jí)減弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO) ②多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸弱酸根離子分步水解，水解程度逐級(jí)減弱。如在Na2CO3溶液中： c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO) ③多元弱酸的酸式鹽溶液：取決于弱酸根離子水解和電離的程度比較。如NaHCO3溶液中 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO) (2)類(lèi)型二　混合溶液中各離子濃度的比較 對(duì)混合溶液進(jìn)行離子濃度的比較時(shí)要綜合分析電離、水解等因素。如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序?yàn)閏(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (3)類(lèi)型三　不同溶液中同一離子濃度的比較 該類(lèi)情況要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。 如25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中： ①NH4Cl、 ②CH3COONH4、 ③NH4HSO4、 ④(NH4)2SO4、 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2， c(NH)由大到小的順序?yàn)棰荩劲埽劲郏劲伲劲凇? [總結(jié)]