云南省保山市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物

《云南省保山市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省保山市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省保山市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高一下重慶期中) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） A . 硅是半導(dǎo)體材料，故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料 B . 濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體 C . Na在空氣中燃燒會生成Na2O2 ， 故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2 D . 鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬

2、單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高 2. （2分） (2016大慶模擬) X，Y，Z，W，R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng) B . X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 C . Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低 D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成． 3.

3、 （2分） (2016高三下濟(jì)南月考) 觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色 變灰暗 變白色 出現(xiàn)液滴 白色固體，下列說法正確的是（ ） A . ①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B . ②變白色是因為生成了碳酸鈉 C . ③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D . ④只發(fā)生物理變化 4. （2分） (2018高三上承德期末) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌 B . 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體 C . 鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸

4、D . FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑 5. （2分） (2019高三上唐山月考) 對于鈉的含氧化合物的說法正確的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固體中含離子總數(shù)為0.3NA B . Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C . Na2O2與H2O反應(yīng)時，H2O做還原劑 D . 氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物，僅含離子鍵 6. （2分） (2016高三上咸陽期中) 向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽

5、酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（ ） A . OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣ B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3 ， 其物質(zhì)的量濃度之比為1：1 C . 產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L D . 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L﹣1 7. （2分） Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．下列說法正確的是（ ） A . Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原

6、理相同 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA C . 等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快 D . 在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等 8. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（ ） A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 B . 金屬鈉和MgCl2溶液 C . 金屬鋁和NaOH溶液 D . FeCl3溶液和Na2O2 9. （2分） 一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 選項 X Y Z

7、 W A Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 B Fe2O3 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D NH3 N2 NO NO2 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2016高一下舒城月考) 關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ） A . 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B . 依Li、Na、K，Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大 C . 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強 D . 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性和金屬性增強 1

8、1. （2分） (2019高一下北侖期末) 下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（ ） A . 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 Al B . 制硫酸：硫鐵礦 SO2 H2SO3 H2SO4 C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉 D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體 NH3 純凈干燥的氨氣 12. （2分） 向稀H2SO4中加入銅粉不反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，符合此條件的鹽是（ ） ①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3 ． A . ①③ B . ②③ C . ①③④ D . ①④ 1

9、3. （2分） (2018高一下海安期末) 常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A . 加入過量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- B . 加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- C . 加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42- D . 加入過量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42- 14. （2分） 在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中，類推的思維方法是一種重要學(xué)習(xí)方法，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐檢

10、驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ） A . CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3 ， 推測：SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3 B . 金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅 C . Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3 ， 推測：Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3 D . F、Cl、Br，、I的單質(zhì)熔點依次升高，推測N、P、As、Sb、Bi單質(zhì)熔點也依次升高 15. （2分） (2018高三上曹縣期中) 我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

11、 A . 從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng) B . 海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求 C . 海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳 D . 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等 16. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列有關(guān)H2O的說法中，錯誤的是（ ） A . 水在化學(xué)反應(yīng)中能做氧化劑 B . 水既能與堿性氧化物反應(yīng)，又能與酸性氧化物反應(yīng) C . 水在化學(xué)反應(yīng)中能做還原劑 D . 過氧化鈉與水反應(yīng)時，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2.4081024 17. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 變

12、化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化 B . 實驗室制氧氣? C . Na+、Fe3+人體所需微量元素 D . 能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油 18. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 B . 氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體 C . 鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬 D . 因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸 19. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（ ）

13、 A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20. （5分） (2018高一上綦江期末) 學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題： （1） 漂粉精中有效成分的化學(xué)式為________． （2） “硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是________． （3） 向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程

14、式________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為： 10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O． 請回答下列問題： ①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________ ②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________． 21. （5分） (2019高三上宜春期末) 一種用軟錳礦(主要成分M

15、nO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下： 回答下列問題： （1） 步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為________。 （2） 步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是________。步驟⑤所得濾渣為________(填化學(xué)式)。 （3） 步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） 測定產(chǎn)品MnSO4H2O的方法之一是：準(zhǔn)確

16、稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c molL－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________。 22. （3分） (2018高一下吉林開學(xué)考) 根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。 （1） 淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑1是________。 （2） 下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號)。 a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸 （3） 固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式________ （4

17、） 溶液C到溶液F紅色加深的原因是________ 23. （4分） 【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答： （1） 科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN?轉(zhuǎn)化為OCN?、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。與OCN?互為等電子體的一種分子為________（填化學(xué)式）。 （2） Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式________，BH4?中B原子的雜化軌道類型是________。 （3） [Cr(H2O)4

18、Cl2]Cl2H2O中Cr的配位數(shù)為________； 已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________。 （4） 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該物質(zhì)晶胞呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列________（填選項字母）中。 A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液 （5） FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________FeO（填“>”或“<”），原因為________。 （6） 硒化鋅（SnSe）是一種重

19、要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù)為________；若該晶胞密度為ρ gcm?3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為________pm。 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試

20、劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 25. （6分） (2016高一上揚州期中) 某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為10.00g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液． 一份加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體恰

21、好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏恋恚? 另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g． （1） 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是________． （2） 試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式________（寫出計算過程，注意解題規(guī)范）． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17、答案：略 18-1、 19、答案：略 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、