10、21 kJ
C．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
15．下列有關(guān)化學用語表示正確的是( )
A．N2的電子式：N??N B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：I D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
16．對下列化學用語的理解正確的是( )
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
B ．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
11、
C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
11．下列文字表述與對應的化學用語或名稱關(guān)系正確的是( )
A．CS2電子式： B．光氣(COCl2)結(jié)構(gòu)式：
C．：1,3-二甲基-2-丁烯 D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
二、非選擇題
17． NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述是否正確，若不正確，請說明理由。
（1）18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA （2）12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
（3）46 g NO2和N2O4混合氣體
12、中含有原子總數(shù)為3NA （4）1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA個OH－
（5）1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
（6）常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子 （7）1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
（8）25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA （9）8 g CH4中含有10 NA個電子
（10）標準狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5 NA （11）14 g 14N所含最外層電子數(shù)為5NA
（12）常溫常壓下，21 g氧
13、氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
（13）在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
（14）1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA （15）78 g Na2O2中含陰離子的數(shù)目為2NA
（16）常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4 NA
（17）1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0.1 NA （18）1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA
（19）標準狀況下，11.2 L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
（20）在Fe參與的反應中，1 mol Fe失去的電子數(shù)
14、為3NA （21）17 g甲基(－14CH3)所含電子數(shù)為7NA
（22）通常狀況下，1 mol SO3含有的分子數(shù)為NA個（23）1 mol OH－參與電解，提供的電子數(shù)目為NA個
（24）標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
（25）向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NA
（26）標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
（27）1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA（28）1 mol CnH2n＋2分子中含共價鍵數(shù)目為(3n＋2) NA
（29）常溫下11.2
15、 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA（30）5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA
（31）在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA
（32）5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的數(shù)目為0.05NA
18.寫出電子式和結(jié)構(gòu)式。的電子式；
19．(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是__________。
(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此
16、可推斷A可能是________或________，B可能是__________。
(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是________L，質(zhì)量是________g。
20．在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol·L－1。
(1)求稀釋后的溶液的pH＝________。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為______________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之
17、一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。
21．有些食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其中主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰所屬的物質(zhì)類型為__________(用序號填空)。
①金屬氧化物?、趬A性氧化物 ③堿?、軌A性干燥劑
(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學方程式表示)
___________________________
18、_____________________________________________。
(3)你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是______________(用序號填空)。
①禁止食用 ②可以食用?、劢刮闯赡耆擞檬帜? ④生產(chǎn)日期
(4)硅膠(主要成分是二氧化硅)也是一種很好的干燥劑。用硅膠比用生石灰作干燥劑的優(yōu)點是________(用序號填空)。
①腐蝕性低?、谑褂脮r間長
22．（1） 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式:____________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g)+02(g)=
19、 H20(1)的△H=_________________JK／mol。氫氣的燃燒熱為___________J／mol。
（2）.已知：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1，計算下列中和反應里放出的熱量
①用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。
③用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量 （大
20、于、小于或等于）57.3 kJ，理由是 。
④1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為 。
23．2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具
21、有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______0(填“>”、“＝”或“<”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應
22、，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。
24．(創(chuàng)新探究)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏
23、定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
24、
(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________
(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大( )
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0
25、mL，則該樣品中N的含量為________。
(已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)
(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為__________。
答案 1.A 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B
9．(1)XY3 (2)N2 CO H2 (3)11.2 14
10．(1)0 (2)0.125 (3)150
11．(1)672 mL (2)76 g·mol－1 (3)C S
12．(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水
(2)B (3)10.73% (4)66.7%
專題二化學常用計量能量化學用語
