湖南省2021年高二下學(xué)期理綜-化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試（期末）考試試卷

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1、湖南省2021年高二下學(xué)期理綜-化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試（期末）考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳 B . 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 C . 在侯氏制堿工業(yè)中，二氧化碳可以循環(huán)利用 D . 硫酸工業(yè)中，用水來吸收三氧化硫 2. （2分） 下列說法正確的是（） A . 不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物

2、 B . 肥皂的有效成分為硬脂酸鈉和甘油 C . 油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越低 D . 各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油 3. （2分） (2018高一上伊寧期中) 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） A . mol-1 B . mol-1 C . 14x mol-1 D . 28x mol-1 4. （2分） (2018高三上承德期末) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgCl 懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) B 將Fe(NO

3、3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+ C 相同條件下，分別測(cè)量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng) 醋酸濃度越大，電離程度越大 D 常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大 酸性：HClO>H2S A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高二上婁底期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（ ） A . 用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極 B . 在原電池中，銅電極只能作正極

4、 C . 在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極 D . 鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng) 6. （2分） (2015高一下山東期中) 下列排列順序不正確的是（ ） A . 粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F﹣ B . 熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D . 堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 7. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ） A . K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣ B . Na+ Ba2

5、+ NO3﹣ Cl﹣ C . Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣ D . Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣ 二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分) 8. （9分） (2018貴陽(yáng)模擬) 工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下： 回答下列問題： （1） 原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是________。 （2） “烘炒”時(shí)是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；“烘炒”時(shí)所用坩堝的材質(zhì)可以選用________(填字母)。

6、 a．石英 b.氧化鋁 c.硅酸鹽陶瓷 d.鐵 （3） 已知水溶過程中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，通入CO2使反應(yīng)體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應(yīng)，則歧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 （4） 對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不宜超過60℃,其原因是________；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是________。 （5） 流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （6） 用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；與“CO2

7、歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點(diǎn)是________。 三、 綜合題 (共1題；共5分) 9. （5分） (2017高二上臨川期中) 已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，K = ，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。 （1） 830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為________。 （2） 830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________。 （3） 若830K時(shí)，起始濃度c (

8、CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。 ①a、b、c之間的關(guān)系式是________； ②當(dāng)a = b時(shí)，a = ________c。 四、 填空題 (共3題；共21分) 10. （5分） (2018高二上鹽城期末) 草酸亞鐵（FeC2O42H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下： （1） “溶解”時(shí)加熱的目的是________；“沉鐵”時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是________。 （2）

9、“過濾、洗滌”時(shí)，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是________。 （3） 按以下步驟可以測(cè)定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2molL－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。 ②用0.02000 molL－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液23.80mL。 [5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O] ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2molL－1 的H2S

10、O4溶液，煮沸約10min。 ④將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用10mL1molL－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 molL－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。 （I）測(cè)得的產(chǎn)品中n(Fe ) ∶n(C2O ) ________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。 （II）請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品中C2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。________ 11. （8分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要

11、成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。 （2） 反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是________，其立體結(jié)構(gòu)是________。 （3） 某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液 藍(lán)色沉淀 沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式________；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其

12、單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm(用含d和NA的式子表示)。 12. （8分） (2018全國(guó)Ⅲ卷) [化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下： 已知： 回答下列問題： （1） A的化學(xué)名稱是________。 （2） B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________。 （3

13、） 由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________、________。 （4） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 （5） Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________。 （6） E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 （7） X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 三、 綜合題 (共1題；共5分) 9-1、 9-2、 9-3、 四、 填空題 (共3題；共21分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、