九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬和金屬材料》測(cè)試題4（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元《金屬與金屬材料》單元測(cè)試題 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．氯化鈉和二氧化碳都是由分子構(gòu)成的 B．同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) C．催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A．測(cè)定空氣中O2的含量 B．能證明CO2與溶液反應(yīng) C．比較MnO2和Fe2O3的催化效果 D．此裝置可以隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止 3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．地殼中的鐵都是以化合物形式存在 B．鋸條上的烤藍(lán)是一層致密的氧化膜 C．生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中 D．鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹可以起保護(hù)作用，因而不要及時(shí)清除。 4．向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，下列情況說(shuō)法正確的是（ ） A．濾渣中一定有銀和銅，可能含鐵 B．濾液中一定沒(méi)有Ag+、Cu2+ C．濾液中一定有Fe2+ D．濾渣中一定有銅，不一定含銀 5．下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。? A．碳在氧氣中完全燃燒： B．向硫酸鋅溶液中加入銅棒，銅棒表面有金屬鋅析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+Zn C．醫(yī)療上用小蘇打治療過(guò)多胃酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā? ?。? 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn) 目的 探究二氧化碳能與水反應(yīng) 探究燃燒所需要的條件 探究鐵生銹 需要氧氣 探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) A．A B．B C．C D．D 7．把純鐵片投入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減輕的是 ( ) A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸 D．食鹽水 8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡萌鐖D表示的是（ ） A．向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵粉 B．常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣 C．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片 D．常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 9．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　　） A．濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 10．某化學(xué)興趣小組用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入銅粉和鋅粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液甲和濾渣乙，則 ①在濾液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3; ②濾渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al; ③若濾液甲是藍(lán)色的，則濾液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3; ④向?yàn)V渣乙中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2。 上述四種說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為（ ） A．1 個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè) 二、填空題 11．請(qǐng)用“﹤”、“﹥”或“﹦”填空。 （1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣氫氧化鈉； （2）含碳量：生鐵鋼； （3）pH：硫酸溶液氫氧化鈉溶液； （4）氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氫原子核外電子數(shù)。 12．初中化學(xué)許多物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用“A+B→C+D”表示，回答下列問(wèn)題： ⑴5gA和10gB充分反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量________15g（填“≥”、“=”或“≤”）； ⑵若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)____________為置換反應(yīng)（填“一定”或“不一定”）； ⑶地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2，則X的化學(xué)式為_(kāi)________________。 13．豆?jié){機(jī)由于快捷方便而進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，根據(jù)如圖的豆?jié){機(jī)示意圖回答相關(guān)問(wèn)題。 (1)豆?jié){機(jī)的制作材料中屬于有機(jī)合成材料的是________(填序號(hào))。 (2)制作手柄的塑料屬于________(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。 (3)用銅做電源插孔是利用銅的________性。 14．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中。 (1)人工降雨的氧化物______;_ (2)可用于金屬表面除銹的酸_____； (3)可改良酸性土壤的堿____________ (4)可做干燥劑的氧化物___； (5)可做建筑材料的鹽_______； (6)曾經(jīng)由侯德榜制造生產(chǎn)而為中國(guó)人爭(zhēng)光的鹽________。 15．如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答： （1）從“①”、“②”、“③”中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是__________（填序號(hào)） （2）不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是__________（用化學(xué)方程式表示） （3）廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是__________（寫(xiě)一點(diǎn)即可） 三、推斷題 16．已知A一H均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B呈紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件，部分反應(yīng)物和生成物均已略去），回答相關(guān)問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________ （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是________。 17．A～I(xiàn)是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖甲所示是這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：（1）H為藍(lán)色沉淀；（2）圖乙所示的是C、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）；（3）其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）E的化學(xué)式為_(kāi)_______。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________。 （3）寫(xiě)出物質(zhì)C的一種用途__________________________________________________________。 （4）反應(yīng)①～⑥中沒(méi)有涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的________反應(yīng)。 四、實(shí)驗(yàn)題 18．請(qǐng)你根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)裝置和藥品，參與實(shí)驗(yàn)室氣體制備的探究。 A B C D E F 【提供藥品】高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石 【熟悉儀器】請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①_________，②________。 【比較研究】根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)下表。 氣體 反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 收集方法和依據(jù) 二氧化碳 固體和液體 常溫 向上排空氣法 CO2密度比空氣大 氧氣 固體 加熱 排水法 ①______________ ②_____________ O2密度比空氣略大 【實(shí)踐研究】（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式__________________________。 （2）下列是某同學(xué)用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中不合理的是___。 A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品 B．先將導(dǎo)管伸入集氣瓶，后加熱試管 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈 （3）實(shí)驗(yàn)室制取可用___裝置組合（填字母編號(hào)）可制取二氧化碳，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的文字表達(dá)式____________________________________。 【反思小結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)： 發(fā)生裝置的選擇依據(jù)——_________和_________。 收集裝置的選擇依據(jù)——?dú)怏w的______、氣體在水中的______，該氣體能否與空氣或水反應(yīng)。【拓展應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B或C， C與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是_______________________；氫氣是密度最小的氣體，難溶于水，可選用的收集裝置為_(kāi)__（填字母編號(hào)）。 19．用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進(jìn)行分離和干燥。圖中的a、b、c、d均為活塞，可以控制氣體的通過(guò)和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉。請(qǐng)選擇適宜的試劑完成上述實(shí)驗(yàn)。（儀器的固定裝置已經(jīng)省略) 混合氣體→ →接氣體回收裝置 a b c d 甲 乙 丙 可供選擇的試劑有：①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃鹽酸 ④稀鹽酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)分以下兩步進(jìn)行：（所選的試劑均用序號(hào)表示） ⑴ 關(guān)閉b、c，打開(kāi)a、d，則甲中試劑為，丙中試劑為。若乙裝置中的現(xiàn)象是，說(shuō)明甲裝置中反應(yīng)是充分的。 此步實(shí)驗(yàn)后收集到的氣體是。 ⑵ 在甲裝置的分液漏斗中加入試劑②或④，關(guān)閉活塞（填寫(xiě)序號(hào)，下同），打開(kāi)活塞，再經(jīng)過(guò)丙裝置后即可收集到另一種氣體。此步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。 五、計(jì)算題 20．為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算： (1)生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______。 (1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______？ (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為_(kāi)_______？ 21．小華想測(cè)定Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到___________克氫氣。 (2)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(提示：Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑) 參考答案 1．B 【解析】 【詳解】 A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同種元素組成的物質(zhì)有可能是混合物，比如氧氣和臭氧的混合氣體，均由氧元素組成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能加快也能減慢反應(yīng)速率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如碳酸氫鈉受熱也能分解生成鹽和水，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。 2．B 【解析】A、要驗(yàn)證空氣中氧氣的含量需要將集氣瓶中的氧氣消耗完，利用壓強(qiáng)的變化，根據(jù)進(jìn)入集氣瓶中的水的多少來(lái)驗(yàn)證氧氣的含量，碳可以和氧氣反應(yīng)，但又生成了二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化不大，使水進(jìn)入集氣瓶的量不會(huì)達(dá)到最大，測(cè)不出氧氣的含量，故A錯(cuò)誤； B、瓶子原來(lái)是脹的，加入液體后，使瓶子變癟，說(shuō)明外界大氣壓大于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，可以證明二氧化碳與加入的液體發(fā)生了反應(yīng)，故B正確； C、要研究二氧化錳和氧化鐵的催化效果，需要控制其他的量不變，然后根據(jù)加入兩種催化劑后的不同現(xiàn)象進(jìn)行比較，而本題除了催化劑的不同，雙氧水的濃度也是不同的，所以沒(méi)法比較兩者的催化效果，故C錯(cuò)誤； D、啟普發(fā)生器原理：再關(guān)閉活塞后，利用生成氣體的氣壓的增大將酸與固體分離，壓入長(zhǎng)頸漏斗中，但是本題雖然可以關(guān)閉氣體，但是不會(huì)把酸與固體分離，故不會(huì)達(dá)到驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤。 3．D 【解析】A、鐵是活潑的金屬，在地殼中以化合態(tài)形式存在，正確； B、鋸條是鐵的合金，在空氣中易生銹，在鋸條上烤藍(lán)形成一層致密的保護(hù)膜，可以防止鋸條生銹，正確； C、生鐵和鋼中都含有碳單質(zhì)，碳不和鹽酸反應(yīng)，故生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中，正確； D、鐵生銹的產(chǎn)物的主要成分是氧化鐵的結(jié)晶水合物，它是一層疏松的氧化膜，不能將鐵和空氣隔絕，不能起到保護(hù)作用，故要及時(shí)的除去鐵表面的鐵銹，錯(cuò)誤。故選D。 4．C 【解析】解：A、根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，如果加入鐵粉是少量的，只能部分能置換出溶液中的銀，濾渣中就不含有銅．故A說(shuō)法不正確； B、如果加入鐵粉是少量的，不能將溶液中的銀、銅全部置換出來(lái)，溶液中就有Ag+、Cu2+．故B說(shuō)法不正確； C、根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，不論加入的鐵粉的量是多少，濾液中一定有Fe2+．故C說(shuō)法正確； D、根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來(lái)，在銀完全置換后，銅才能被置換出來(lái)．故D說(shuō)法不正確． 故選C． 5．C 【解析】A、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不是一氧化碳，錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，銅在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、醫(yī)療上用小蘇打治療過(guò)多胃酸是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，正確；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，錯(cuò)誤。故選C。 點(diǎn)睛：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)（化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤）、不遵守質(zhì)量守恒定律（化學(xué)方程式不配平）、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等。 6．D 【解析】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以通過(guò)干花不能變色，濕花變紅色，說(shuō)明了二氧化碳和水發(fā)生了反應(yīng)，正確；B、使用實(shí)驗(yàn)的裝置，可以看到水中的白磷和錐形瓶中的紅磷不燃燒，錐形瓶中的白磷燃燒，能用來(lái)探究燃燒的條件其中的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，因?yàn)锳B兩個(gè)對(duì)照組，都與氧氣接觸，都有可燃物，只是兩者著火點(diǎn)不同。AB對(duì)照組，可以探究與氧氣接觸的條件。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，正確；C、鐵和空氣中的水、氧氣共同作用發(fā)生銹蝕，所以圖示裝置探究鐵生銹需要氧氣，正確；D、使用碳燃燒生成的是二氧化碳?xì)怏w，降低到室溫以后，壓強(qiáng)幾乎不變。無(wú)法將水倒吸入集氣瓶中，或者很少。不能用來(lái)測(cè)量空氣中氧氣的含量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。故選D。 7．B 【解析】A、鐵與反應(yīng)后，生成溶液，每消耗1個(gè)鐵原子就生成1個(gè)氫氣分子，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；B、鐵與反應(yīng)后，生成溶液，每消耗1個(gè)鐵原子則生成1個(gè)銅原子，溶液質(zhì)量減少，正確；C、鐵與反應(yīng)后，生成溶液，每消耗1個(gè)鐵原子就生成1個(gè)氫氣分子，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鐵片的表面生成一層致密的氧化膜，鐵片不溶解，錯(cuò)誤。故選B。 8．C 【解析】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡萌鐖D表示的是C. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片。A. 向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。沒(méi)有氣體生成。B. 常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣。有溶質(zhì)析出。D. 常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，基本不再溶解。 點(diǎn)睛∶本題主要考查實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖像表示。 9．D 【解析】 【詳解】 混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，所以濾渣中一定有銀，但因?yàn)闉V液仍有藍(lán)色，所以濾液中一定存在銅離子，所以濾渣中一定沒(méi)有鋅，濾渣中是否有銅不確定，A錯(cuò)誤；濾渣中一定有銀，一定沒(méi)有鋅，可能有銅，B錯(cuò)誤；鋅粉置換出銀后，濾液中一定有硝酸鋅，因?yàn)闉V液為藍(lán)色，所以一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，C錯(cuò)誤；濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅，可能有硝酸銀，D正確。故選D。 【點(diǎn)睛】 硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，再與硝酸銅反應(yīng)置換出銅。 10．C 【解析】在金屬活動(dòng)順序表中，由于金屬的活動(dòng)性順序是：鋁>鋅>銅>銀，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入銅粉和和鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，不能與Al(NO3)3反應(yīng)，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，銅再與AgNO3反應(yīng)生成了硝酸銅和銀。由此可知：①濾液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，沒(méi)有Al，錯(cuò)誤；③若濾液顯藍(lán)色，說(shuō)明了鋅完全反應(yīng)了，銅也參加了反應(yīng)，則濾液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，正確；④若向?yàn)V渣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鋅有剩余，濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2，正確。由以上分析可知C正確。故選C。 11．（1）﹤ （2）﹥ （3）﹤ （4）﹦ 【解析】 試題分析：（1）氫氧化鈣是微溶于水，而氫氧化鈉是易溶于水，故相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣﹤氫氧化鈉 （2）生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵含碳量2~4.3%，鋼的含碳量0.03~2%，故含碳量：生鐵﹥鋼 （3）硫酸溶液顯酸性，PH﹤7，氫氧化鈉溶液顯堿性，PH﹥7，故pH：硫酸溶液﹤氫氧化鈉溶液 （4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=氫原子核外電子數(shù) 考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性，鐵的合金，溶液的PH，原子的構(gòu)成 12．≤一定FeS2 【解析】 【詳解】 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，5gA和10gB充分反應(yīng)，若恰好反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量等于15g；若不恰好反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量小于15g； (2)若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，則是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以一定屬于置換反應(yīng)； (3)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，4X分子中含有4個(gè)鐵原子和8個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2。 13． ①②④熱固性導(dǎo)電　 【解析】（1）聚乙烯、聚苯乙烯、塑料等都屬于有機(jī)高分子合成材料； （2）制作手柄的塑料屬于熱固性塑料； （3）用銅作電源插孔是利用銅的導(dǎo)電性。 點(diǎn)睛： 合成材料主要是指塑料、合成纖維、合成橡膠這三大合成材料。 14． CO2HClCa(OH)2CaOCaCO3Na2CO3 【解析】(1)人工降雨的氧化物是CO2，固體二氧化碳升華吸熱，常用于人工降雨；(2)可用于金屬表面除銹的酸是HCl，HCl與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵可溶物；(3)可改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2，便于就地取材，價(jià)格便宜；(4)可做干燥劑的氧化物是CaO，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；(5)可做建筑材料的鹽是CaCO3，石子主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以制造白灰和水泥；(6)曾經(jīng)由侯德榜制造生產(chǎn)而為中國(guó)人爭(zhēng)光的鹽是Na2CO3，發(fā)明了聯(lián)合制堿法。 點(diǎn)睛∶物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。碳酸鈣可以制造白灰和水泥，又是石子的主要成分，是建筑必備材料。 15．（1）①；（2）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對(duì)環(huán)境的污染。 【解析】 試題分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，鐵礦石冶煉鐵一定發(fā)生化學(xué)變化，①正確；（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式表示為：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）積極回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對(duì)環(huán)境的污染（合理即可）。 考點(diǎn)：考查化學(xué)變化和物理變化的判別；金屬的回收利用及其重要性；金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。 16．COFe+CuSO4═Cu+FeSO4（或鐵和其他可溶性銅鹽的反應(yīng)）置換反應(yīng) 【解析】 【分析】 根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)”、“B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀”，則：所以C是二氧化碳，A、C是組成元素相同的氣體，所以A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵；F是紫色金屬屬于銅，H是藍(lán)色沉淀屬于氫氧化銅沉淀。代入檢驗(yàn)，符合題意。 【詳解】 （1）根據(jù)分析，A是一氧化碳，故其化學(xué)式為CO； （2）根據(jù)分析，反應(yīng)①鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；屬于置換反應(yīng)。 17． CuOCa（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH滅火（或制汽水、人工降雨等合理即可）置換 【解析】 (1)A～H是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，A煅燒會(huì)生成氣體氧化物C和B，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，E是黑色固體氧化物，H為藍(lán)色沉淀，所以G是硫酸銅，E是氧化銅，H是氫氧化銅沉淀，I是一氧化碳或碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E是CuO；(2)反應(yīng)③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；(3)通過(guò)推導(dǎo)可知，C是二氧化碳，可以用來(lái)滅火或制汽水、人工降雨等合理即可）；(4)①是碳酸鈣高溫分解生成氧化銅和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，②是氧化鈣與水的化合反應(yīng)，③是氫氧化鈣和碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)，④是氧化銅與一氧化碳的反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，⑤是氧化銅與稀硫酸的復(fù)分解反應(yīng)，⑥是氫氧化鈉與硫酸銅的復(fù)分解反應(yīng)，故不涉及到置換反應(yīng)。 18．【熟悉儀器】①酒精燈 ②長(zhǎng)頸漏斗 【比較研究】①O2不易溶于水 ②向上排空氣法 【實(shí)踐研究】⑴ 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧 ⑵ B ⑶ BD（或CD） 碳酸鈣+鹽酸 → 氯化鈣+水+二氧化碳 【反思小結(jié)】 反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 密度 溶解性 【拓展應(yīng)用】 可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；E（或F或 E、F） 【解析】 試題分析：【熟悉儀器】酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：①酒精燈 ；向固體中添加液體的儀器為長(zhǎng)頸漏斗，故 ②長(zhǎng)頸漏斗；【比較研究】氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；【實(shí)踐研究】（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，⑵先將導(dǎo)管伸入集氣瓶，后加熱試管會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純，所以選B;⑶實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為BD（或CD）碳酸鈣+鹽酸 → 氯化鈣+水+二氧化碳;【反思小結(jié)】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇依據(jù)——?dú)怏w的密度和溶解性；【拓展應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，C與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集． 考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法． 19．⑴ ⑥ ① 溶液不變渾濁（答案合理就即可） CO ⑵ a、d b、c Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ 或：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】 試題分析：⑴中操作的主要目的是除掉二氧化碳，甲中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來(lái)除掉二氧化碳，乙中盛放的是氫氧化鈣溶液，若乙中沒(méi)有變渾濁說(shuō)明甲中已經(jīng)將二氧化碳除盡了，此步實(shí)驗(yàn)后收集到的氣體是一氧化碳；⑵關(guān)閉活塞a、d為了防止生成的氣體泄漏到空氣中或者進(jìn)入到乙中，打開(kāi)活塞b、c，則產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)丙裝置后只剩下一氧化碳，分液漏斗中裝的是稀硫酸或者稀鹽酸。 考點(diǎn)：利用化學(xué)反應(yīng)分離物質(zhì) 點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)反應(yīng)分離物質(zhì)的題目屬于中考常考的知識(shí)點(diǎn)，通常在探究題中出現(xiàn)，考察基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)思想，注意仔細(xì)審題。 20． 0.2 g 67.5％ 100 g 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 (1)根據(jù)圖像可知生成氫氣質(zhì)量為0.2g 設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，同量消耗的硫酸質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g == 得x=6.5g，y=9.8g 樣品中銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g (2)所以樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=67.5%； (3) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量＝=100g 點(diǎn)睛：首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行解答。 21． 0.235% 【解析】本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 （1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說(shuō)明金屬全部參加了反應(yīng)，生成氫氣的總質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g； （2）設(shè)：Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=35%。