九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬和金屬材料》測(cè)試題4（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元金屬與金屬材料單元測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A氯化鈉和二氧化碳都是由分子構(gòu)成的 B同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)C催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)2下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A測(cè)定空氣中O2的含量 B能證明CO2與溶液反應(yīng)C比較MnO2和Fe2O3的催化效果 D此裝置可以隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A地殼中的鐵都是以化合物形式存在B鋸條上的烤藍(lán)是一層致密的氧化膜C生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中D鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹可以起保護(hù)作用，因而不要及時(shí)清除。4向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，下列情況說(shuō)法正確的是（ ）A濾渣中一定有銀和銅，可能含鐵B濾液中一定沒(méi)有Ag+、Cu2+C濾液中一定有Fe2+D濾渣中一定有銅，不一定含銀5下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（）A碳在氧氣中完全燃燒：B向硫酸鋅溶液中加入銅棒，銅棒表面有金屬鋅析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+ZnC醫(yī)療上用小蘇打治療過(guò)多胃酸：NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2D鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣：2Fe+6HCl2FeCl3+3H26下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄慷趸寄芘c水反應(yīng)探究燃燒所需要的條件探究鐵生銹需要氧氣探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)AA BB CC DD7把純鐵片投入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減輕的是 ( )A稀硫酸 B硫酸銅溶液 C稀鹽酸 D食鹽水8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡萌鐖D表示的是（ ）A向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵粉B常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣C向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片D常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀9在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A濾渣中一定有銀、沒(méi)有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀10某化學(xué)興趣小組用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入銅粉和鋅粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液甲和濾渣乙，則在濾液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;濾渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;若濾液甲是藍(lán)色的，則濾液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;向?yàn)V渣乙中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四種說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為（ ）A1 個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)二、填空題11請(qǐng)用“”、“”或“”填空。（1）相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣氫氧化鈉；（2）含碳量：生鐵鋼； （3）pH：硫酸溶液氫氧化鈉溶液；（4）氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氫原子核外電子數(shù)。12初中化學(xué)許多物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用“A+BC+D”表示，回答下列問(wèn)題：5gA和10gB充分反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量_15g（填“”、“=”或“”）；若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)_為置換反應(yīng)（填“一定”或“不一定”）；地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2，則X的化學(xué)式為_(kāi)。13豆?jié){機(jī)由于快捷方便而進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，根據(jù)如圖的豆?jié){機(jī)示意圖回答相關(guān)問(wèn)題。(1)豆?jié){機(jī)的制作材料中屬于有機(jī)合成材料的是_(填序號(hào))。(2)制作手柄的塑料屬于_(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。(3)用銅做電源插孔是利用銅的_性。14在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中。(1)人工降雨的氧化物_;_ (2)可用于金屬表面除銹的酸_；(3)可改良酸性土壤的堿_ (4)可做干燥劑的氧化物_；(5)可做建筑材料的鹽_；(6)曾經(jīng)由侯德榜制造生產(chǎn)而為中國(guó)人爭(zhēng)光的鹽_。15如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）從“”、“”、“”中，選出一定發(fā)生化學(xué)變化的是_（填序號(hào)）（2）不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是_（用化學(xué)方程式表示）（3）廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是_（寫(xiě)一點(diǎn)即可）三、推斷題16已知A一H均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B呈紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件，部分反應(yīng)物和生成物均已略去），回答相關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。17AI是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖甲所示是這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：（1）H為藍(lán)色沉淀；（2）圖乙所示的是C、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）；（3）其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為_(kāi)。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的一種用途_。（4）反應(yīng)中沒(méi)有涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)題18請(qǐng)你根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)裝置和藥品，參與實(shí)驗(yàn)室氣體制備的探究。A B C D E F 【提供藥品】高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石 【熟悉儀器】請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：_，_?！颈容^研究】根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)下表。氣體反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件收集方法和依據(jù)二氧化碳固體和液體常溫向上排空氣法CO2密度比空氣大氧氣固體加熱排水法_O2密度比空氣略大【實(shí)踐研究】（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式_。（2）下列是某同學(xué)用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中不合理的是_。 A先檢查裝置的氣密性，后加藥品 B先將導(dǎo)管伸入集氣瓶，后加熱試管C實(shí)驗(yàn)結(jié)束先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈 （3）實(shí)驗(yàn)室制取可用_裝置組合（填字母編號(hào)）可制取二氧化碳，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的文字表達(dá)式_。 【反思小結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)：發(fā)生裝置的選擇依據(jù)_和_。收集裝置的選擇依據(jù)氣體的_、氣體在水中的_，該氣體能否與空氣或水反應(yīng)。【拓展應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B或C， C與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是_；氫氣是密度最小的氣體，難溶于水，可選用的收集裝置為_(kāi)（填字母編號(hào)）。19用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進(jìn)行分離和干燥。圖中的a、b、c、d均為活塞，可以控制氣體的通過(guò)和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉。請(qǐng)選擇適宜的試劑完成上述實(shí)驗(yàn)。（儀器的固定裝置已經(jīng)省略) 混合氣體接氣體回收裝置abcd甲乙丙可供選擇的試劑有：濃硫酸 稀硫酸 濃鹽酸 稀鹽酸 澄清的石灰水 氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)分以下兩步進(jìn)行：（所選的試劑均用序號(hào)表示） 關(guān)閉b、c，打開(kāi)a、d，則甲中試劑為，丙中試劑為。若乙裝置中的現(xiàn)象是，說(shuō)明甲裝置中反應(yīng)是充分的。 此步實(shí)驗(yàn)后收集到的氣體是。 在甲裝置的分液漏斗中加入試劑或，關(guān)閉活塞（填寫(xiě)序號(hào)，下同），打開(kāi)活塞，再經(jīng)過(guò)丙裝置后即可收集到另一種氣體。此步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。五、計(jì)算題20為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)。(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)？(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為_(kāi)？21小華想測(cè)定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到_克氫氣。(2)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(提示：Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2)參考答案1B【解析】【詳解】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同種元素組成的物質(zhì)有可能是混合物，比如氧氣和臭氧的混合氣體，均由氧元素組成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能加快也能減慢反應(yīng)速率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如碳酸氫鈉受熱也能分解生成鹽和水，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。2B【解析】A、要驗(yàn)證空氣中氧氣的含量需要將集氣瓶中的氧氣消耗完，利用壓強(qiáng)的變化，根據(jù)進(jìn)入集氣瓶中的水的多少來(lái)驗(yàn)證氧氣的含量，碳可以和氧氣反應(yīng)，但又生成了二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化不大，使水進(jìn)入集氣瓶的量不會(huì)達(dá)到最大，測(cè)不出氧氣的含量，故A錯(cuò)誤；B、瓶子原來(lái)是脹的，加入液體后，使瓶子變癟，說(shuō)明外界大氣壓大于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，可以證明二氧化碳與加入的液體發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C、要研究二氧化錳和氧化鐵的催化效果，需要控制其他的量不變，然后根據(jù)加入兩種催化劑后的不同現(xiàn)象進(jìn)行比較，而本題除了催化劑的不同，雙氧水的濃度也是不同的，所以沒(méi)法比較兩者的催化效果，故C錯(cuò)誤；D、啟普發(fā)生器原理：再關(guān)閉活塞后，利用生成氣體的氣壓的增大將酸與固體分離，壓入長(zhǎng)頸漏斗中，但是本題雖然可以關(guān)閉氣體，但是不會(huì)把酸與固體分離，故不會(huì)達(dá)到驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤。3D【解析】A、鐵是活潑的金屬，在地殼中以化合態(tài)形式存在，正確；B、鋸條是鐵的合金，在空氣中易生銹，在鋸條上烤藍(lán)形成一層致密的保護(hù)膜，可以防止鋸條生銹，正確；C、生鐵和鋼中都含有碳單質(zhì)，碳不和鹽酸反應(yīng)，故生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中，正確；D、鐵生銹的產(chǎn)物的主要成分是氧化鐵的結(jié)晶水合物，它是一層疏松的氧化膜，不能將鐵和空氣隔絕，不能起到保護(hù)作用，故要及時(shí)的除去鐵表面的鐵銹，錯(cuò)誤。故選D。4C【解析】解：A、根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，如果加入鐵粉是少量的，只能部分能置換出溶液中的銀，濾渣中就不含有銅故A說(shuō)法不正確；B、如果加入鐵粉是少量的，不能將溶液中的銀、銅全部置換出來(lái)，溶液中就有Ag+、Cu2+故B說(shuō)法不正確；C、根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，不論加入的鐵粉的量是多少，濾液中一定有Fe2+故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來(lái)，在銀完全置換后，銅才能被置換出來(lái)故D說(shuō)法不正確故選C5C【解析】A、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不是一氧化碳，錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，銅在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、醫(yī)療上用小蘇打治療過(guò)多胃酸是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，正確；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)（化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤）、不遵守質(zhì)量守恒定律（化學(xué)方程式不配平）、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等。6D【解析】A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以通過(guò)干花不能變色，濕花變紅色，說(shuō)明了二氧化碳和水發(fā)生了反應(yīng)，正確；B、使用實(shí)驗(yàn)的裝置，可以看到水中的白磷和錐形瓶中的紅磷不燃燒，錐形瓶中的白磷燃燒，能用來(lái)探究燃燒的條件其中的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，因?yàn)锳B兩個(gè)對(duì)照組，都與氧氣接觸，都有可燃物，只是兩者著火點(diǎn)不同。AB對(duì)照組，可以探究與氧氣接觸的條件。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，正確；C、鐵和空氣中的水、氧氣共同作用發(fā)生銹蝕，所以圖示裝置探究鐵生銹需要氧氣，正確；D、使用碳燃燒生成的是二氧化碳?xì)怏w，降低到室溫以后，壓強(qiáng)幾乎不變。無(wú)法將水倒吸入集氣瓶中，或者很少。不能用來(lái)測(cè)量空氣中氧氣的含量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。故選D。7B【解析】A、鐵與反應(yīng)后，生成溶液，每消耗1個(gè)鐵原子就生成1個(gè)氫氣分子，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；B、鐵與反應(yīng)后，生成溶液，每消耗1個(gè)鐵原子則生成1個(gè)銅原子，溶液質(zhì)量減少，正確；C、鐵與反應(yīng)后，生成溶液，每消耗1個(gè)鐵原子就生成1個(gè)氫氣分子，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鐵片的表面生成一層致密的氧化膜，鐵片不溶解，錯(cuò)誤。故選B。8C【解析】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡萌鐖D表示的是C. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片。A. 向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。沒(méi)有氣體生成。B. 常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣。有溶質(zhì)析出。D. 常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，基本不再溶解。點(diǎn)睛本題主要考查實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖像表示。9D【解析】【詳解】混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，所以濾渣中一定有銀，但因?yàn)闉V液仍有藍(lán)色，所以濾液中一定存在銅離子，所以濾渣中一定沒(méi)有鋅，濾渣中是否有銅不確定，A錯(cuò)誤；濾渣中一定有銀，一定沒(méi)有鋅，可能有銅，B錯(cuò)誤；鋅粉置換出銀后，濾液中一定有硝酸鋅，因?yàn)闉V液為藍(lán)色，所以一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，C錯(cuò)誤；濾液中一定有硝酸鋅和硝酸銅，可能有硝酸銀，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，再與硝酸銅反應(yīng)置換出銅。10C【解析】在金屬活動(dòng)順序表中，由于金屬的活動(dòng)性順序是：鋁鋅銅銀，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入銅粉和和鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，不能與Al(NO3)3反應(yīng)，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，銅再與AgNO3反應(yīng)生成了硝酸銅和銀。由此可知：濾液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，沒(méi)有Al，錯(cuò)誤；若濾液顯藍(lán)色，說(shuō)明了鋅完全反應(yīng)了，銅也參加了反應(yīng)，則濾液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，正確；若向?yàn)V渣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鋅有剩余，濾液中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2，正確。由以上分析可知C正確。故選C。11（1） （2） （3） （4）【解析】試題分析：（1）氫氧化鈣是微溶于水，而氫氧化鈉是易溶于水，故相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣氫氧化鈉（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵含碳量24.3%，鋼的含碳量0.032%，故含碳量：生鐵鋼（3）硫酸溶液顯酸性，PH7，氫氧化鈉溶液顯堿性，PH7，故pH：硫酸溶液氫氧化鈉溶液（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=氫原子核外電子數(shù)考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性，鐵的合金，溶液的PH，原子的構(gòu)成 12一定FeS2【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，5gA和10gB充分反應(yīng)，若恰好反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量等于15g；若不恰好反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量小于15g；(2)若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，則是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以一定屬于置換反應(yīng)；(3)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，4X分子中含有4個(gè)鐵原子和8個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2。13 熱固性導(dǎo)電【解析】（1）聚乙烯、聚苯乙烯、塑料等都屬于有機(jī)高分子合成材料；（2）制作手柄的塑料屬于熱固性塑料；（3）用銅作電源插孔是利用銅的導(dǎo)電性。點(diǎn)睛：合成材料主要是指塑料、合成纖維、合成橡膠這三大合成材料。14 CO2HClCa(OH)2CaOCaCO3Na2CO3【解析】(1)人工降雨的氧化物是CO2，固體二氧化碳升華吸熱，常用于人工降雨；(2)可用于金屬表面除銹的酸是HCl，HCl與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵可溶物；(3)可改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2，便于就地取材，價(jià)格便宜；(4)可做干燥劑的氧化物是CaO，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；(5)可做建筑材料的鹽是CaCO3，石子主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以制造白灰和水泥；(6)曾經(jīng)由侯德榜制造生產(chǎn)而為中國(guó)人爭(zhēng)光的鹽是Na2CO3，發(fā)明了聯(lián)合制堿法。點(diǎn)睛物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。碳酸鈣可以制造白灰和水泥，又是石子的主要成分，是建筑必備材料。15（1）；（2）CuSO4+FeFeSO4+Cu；（3）節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對(duì)環(huán)境的污染?！窘馕觥吭囶}分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，鐵礦石冶煉鐵一定發(fā)生化學(xué)變化，正確；（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式表示為：CuSO4+FeFeSO4+Cu；（3）積極回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對(duì)環(huán)境的污染（合理即可）。考點(diǎn)：考查化學(xué)變化和物理變化的判別；金屬的回收利用及其重要性；金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。16COFe+CuSO4Cu+FeSO4（或鐵和其他可溶性銅鹽的反應(yīng)）置換反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)”、“B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀”，則：所以C是二氧化碳，A、C是組成元素相同的氣體，所以A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵；F是紫色金屬屬于銅，H是藍(lán)色沉淀屬于氫氧化銅沉淀。代入檢驗(yàn)，符合題意?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A是一氧化碳，故其化學(xué)式為CO；（2）根據(jù)分析，反應(yīng)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；屬于置換反應(yīng)。17 CuOCa（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH滅火（或制汽水、人工降雨等合理即可）置換【解析】 (1)AH是初中常見(jiàn)的物質(zhì)，A煅燒會(huì)生成氣體氧化物C和B，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，E是黑色固體氧化物，H為藍(lán)色沉淀，所以G是硫酸銅，E是氧化銅，H是氫氧化銅沉淀，I是一氧化碳或碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E是CuO；(2)反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；(3)通過(guò)推導(dǎo)可知，C是二氧化碳，可以用來(lái)滅火或制汽水、人工降雨等合理即可）；(4)是碳酸鈣高溫分解生成氧化銅和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，是氧化鈣與水的化合反應(yīng)，是氫氧化鈣和碳酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)，是氧化銅與一氧化碳的反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，是氧化銅與稀硫酸的復(fù)分解反應(yīng)，是氫氧化鈉與硫酸銅的復(fù)分解反應(yīng)，故不涉及到置換反應(yīng)。18【熟悉儀器】酒精燈 長(zhǎng)頸漏斗【比較研究】O2不易溶于水 向上排空氣法【實(shí)踐研究】 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧 B BD（或CD） 碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳【反思小結(jié)】 反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 密度 溶解性【拓展應(yīng)用】 可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；E（或F或 E、F）【解析】試題分析：【熟悉儀器】酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈 ；向固體中添加液體的儀器為長(zhǎng)頸漏斗，故 長(zhǎng)頸漏斗；【比較研究】氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；【實(shí)踐研究】（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，先將導(dǎo)管伸入集氣瓶，后加熱試管會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純，所以選B;實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集故答案為BD（或CD）碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳;【反思小結(jié)】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇依據(jù)氣體的密度和溶解性；【拓展應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，C與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法19 溶液不變渾濁（答案合理就即可） CO a、d b、c Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 或：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2【解析】試題分析：中操作的主要目的是除掉二氧化碳，甲中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來(lái)除掉二氧化碳，乙中盛放的是氫氧化鈣溶液，若乙中沒(méi)有變渾濁說(shuō)明甲中已經(jīng)將二氧化碳除盡了，此步實(shí)驗(yàn)后收集到的氣體是一氧化碳；關(guān)閉活塞a、d為了防止生成的氣體泄漏到空氣中或者進(jìn)入到乙中，打開(kāi)活塞b、c，則產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)丙裝置后只剩下一氧化碳，分液漏斗中裝的是稀硫酸或者稀鹽酸。考點(diǎn)：利用化學(xué)反應(yīng)分離物質(zhì)點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)反應(yīng)分離物質(zhì)的題目屬于中考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，通常在探究題中出現(xiàn)，考察基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)思想，注意仔細(xì)審題。20 0.2 g 67.5 100 g【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(1)根據(jù)圖像可知生成氫氣質(zhì)量為0.2g設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，同量消耗的硫酸質(zhì)量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g=得x=6.5g，y=9.8g樣品中銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g(2)所以樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=67.5%；(3) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量=100g點(diǎn)睛：首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行解答。21 0.235%【解析】本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說(shuō)明金屬全部參加了反應(yīng)，生成氫氣的總質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；（2）設(shè)：Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為xZn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2g x=6.5gCu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=35%。