九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題2（含解析）（新版）新人教版.doc

《九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題2（含解析）（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題2（含解析）（新版）新人教版.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第八單元 《金屬與金屬材料》單元測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．目前，在全球貨幣中，硬幣的使用比較廣泛，那么選擇鑄造硬幣的金屬材料不需 要考慮的因素是（ ） A．硬度 B．價格 C．耐腐蝕性 D．導電性 2．若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發(fā)生的是【提示：MnSO4溶于水】（ ） A． Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B． Fe+MnSO4=FeSO4+Mn C． 2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D． Mg+MnSO4=MgSO4+Mn 3．日常生活中，區(qū)別下列各組物質所用的方法，錯誤的是（ ） A．黃銅和黃金——灼燒，觀察顏色變化 B．棉線和羊毛線——灼燒，聞氣味 C．純堿和小蘇打——加足量水溶解 D．熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化 4．在化學的學習中，按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，常會收到事半功倍的效果。下列各組物質按照“單質——化合物——混合物——金屬材料”順序排列的是 ( ) A． CO2、NaCl、O2、CaOB． H2、H2O、黃鐵礦、不銹鋼 C． N2、MgO、可樂、大理石D． 空氣、NaCl、武德合金，銅片 5．下列有關金屬的說法正確的是( ) A．鋁有很好的抗腐蝕性B．純鋁的硬度大于鋁合金 C．鋼是純凈物D．鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收 6．根據下表中的相關信息，判斷出的元素名稱不一定合理的是（ ） 常見元素的粒子結構或性質等信息 元素名稱 A 通常狀況下其單質為淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒 生成的有刺激性氣味的氣體是引起酸雨的物質之一 硫 B 原子核外有2個電子層，且最外層有8個電子的粒子，其 化學性質不活潑 氖 C 原子核內有8個質子，其單質的化學性質比較活潑，具有 氧化性，加壓降溫時可由無色氣體變成淡藍色液體 氧 D 通常狀況下其單質為紫紅色固體，常用作導線，能置換出 硝酸銀溶液中的銀 銅 7．下列問題的研究中，利用了正確的對比實驗方法且結論正確的是( ) A． 鎂的金屬活動性比鋅強 B． 相同演技在不同的溶劑中的溶解性不同 C． 說明燃燒的條件之一是需要可燃物 D． ①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關 8．下列有關合金的說法中，錯誤的是(　　) A． 鋼是一種化合物 B． 黃銅的硬度比純銅的硬度大 C． 生鐵是一種鐵的合金 D． 焊錫的熔點比純錫的熔點低 9．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 A． 鉻耐磨、耐腐蝕，可鍍在鋼鐵制品表面防生銹 B． 石墨很軟，有光澤和滑膩感，可用于制作電極 C． 乙醇易揮發(fā)、易溶于水，可摻入汽油中作燃料 D． 聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘鍋的內襯 10．下列反應屬于置換反應的是（） A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 11．下列對相關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　?。? A． 木炭在空氣中燃燒，生成黑色固體 B． 銅片投入稀鹽酸中，產生大量氣泡 C． 鎂帶在空氣中燃燒產生淡藍色火焰 D． 把盛有濃鹽酸的試劑瓶的蓋子打開后，瓶口上方會出現(xiàn)白霧 12．在一定條件下，下列物質的轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ） A． Fe—Fe3O4 B． Fe2O3—Fe C． H2O2—H2 D． CO2—O2 13．除去物質中的雜質，正確的是（ ） 選項 物質 雜質 方法（或試劑） A CO2 CO 點燃 B NaCl Na2CO3 適量稀鹽酸 C Fe Zn 適量稀硫酸 D KCl CuCl2 適量的氫氧化鈉溶液 A． A B． B C． C D． D 14．下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有( ) A． A B． B C． C D． D 二、填空題 15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，B是氣體單質，C、F是常見的金屬，其中F為紅色， D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如圖所示關系： （1）試推測下列物質的化學式：B；D． （2）寫出其中A轉化成C的化學方程式：； （3）寫出C+G反應的化學方程式：． 16．請分別選用“<”、“>”、“=”填寫空白 ①地殼中元素含量：氧________鋁；②熔點：青銅_________銅； ③著火點：木條__________煤塊；④PH值：食鹽水________食醋。 (2)請選擇適當的物質填空：(用字母序號填空) A．小蘇打； B．干冰； C．硝酸鉀； D．肥皂水 ①可用于人工降雨的是___________；②常用于鑒別硬水的是___________； ③農田用的復合肥是_____________；④可用于治療胃酸過多的是________。 17．在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO2）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答： （1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是________________；該反應的基本反應類型是________________，濾液N中的溶質是________________； （2）請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應的化學方程式_________________． 18．鋼鐵是非常重要的金屬材料。我市馬坑鐵礦是華東區(qū)最大的磁鐵礦（主要成分為Fe3O4），總儲量達到4.34億噸。實驗室可用下圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。 （1）寫出CO與Fe3O4反應的化學方程式。 （2）實驗過程中，常在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導氣管口），這樣做的目的是。 （3）為檢驗反應后有鐵生成，進行如下實驗：將反應后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出。寫出該反應的化學方程式。 19．下圖是常見物質的轉化關系圖（個別產物可能略去）。其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。 請回答下列問題： （1）在反應①中，物質X起_____________作用。 （2）反應⑥的化學方程式為________________________________________。 （3）反應①--⑥中沒有涉及的化學反應基本類型是___________________。 三、推斷題 20．如圖，物質王國中的A～F及X七種物質玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六中物質中的一種。 (1)搭橋:規(guī)則是A～F搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化學式是________________； ②A與B反應的基本類型是__________________； ③C與D反應的化學方程式是_____________________________。 (2)過橋:若A～F分別通過一步反應能直接轉化為X，則X可成功過橋，物質X是__________。 四、實驗題 21．金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體。某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。請根據以上信息回答： （1）同學們根據質量守恒定律，對生成的氣體進行了兩種推測：推測一：該氣體是氫氣；推測二：該氣體是氧氣。請選擇上述任意一種推測進行實驗驗證。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 （2）反應后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明; （3）請你對放置一段時間后溶液紅色褪去這種現(xiàn)象進行探究。(只要提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果) 假設一： 熱的Mg(OH) 2溶液與空氣的CO2反應，生成鹽，溶液褪色。 方案一：向熱的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞試液，再通入CO2，觀察溶液顏色變化。 假設二：_____________________________。方案二：_____________________________。 22．某食品包裝袋內有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。 （1）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）：。 （2）某同學對此干燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。 問題與猜想 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 問題1：小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑？ 取適量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。 不能作干燥劑 問題2：猜想變質后的物質可能是什么？ 。 變質后固體中有 23．A．請根據下列裝置圖，回答有關問題： （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a ：b 。 （2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式，可選用的收集裝置是 (填字母)。某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是 (填字母)。 B．某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動： 【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想： 猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：，猜想三：R＞ Al＞Cu。 【查閱資料】 R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。 【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。 猜想 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結論 猜想一 打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中 R絲表面覆蓋了一層紅色的物質 猜想一(填“成立”或“不成立”) 猜想二 打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸中 ①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產生 猜想二成立。 R與稀硫酸反應的化學方程式為 猜想三 無明顯現(xiàn)象 猜想三成立 【交流反思】 究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。 五、計算題 24．將24g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中氧化銅完全反應，反應結束后將剩余物冷卻，稱得固體質量為19.6g，請計算： (1)生成二氧化碳為__________克； (2)反應前混合物中氧化銅的質量分數為_____________。 25．xx年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質量(g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_______g。 (2)該黃銅中銅的質量分數為多少____________? (寫出計算過程) (3)第三次實驗中溶質的種類為________________。 參考答案 1．D 【解析】 根據硬幣使用的特點，硬幣鑄造時應從硬度、價格、耐腐蝕性等來考慮,而導電性與此無關，故選D。 知識點：常見金屬的性質應用。 2．B 【解析】A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應，故A不符合題意； B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應，故B符合題意； C、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁的活動性比錳強，所以鋁能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應，故C不符合題意； D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應，故D不符合題意． 3．C 【解析】 試題分析：A選項是正確的方法，氧因為真金不怕火煉灼燒不變顏色；B選項棉線和羊毛線——灼燒，聞氣味是正確的方法，羊毛有燒焦羽毛的氣味；C選項是錯誤的方法，因為二者都溶于水故答案選擇C；D選項熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化是正確的方法，熱塑性塑料加熱變形． 考點：物質的區(qū)別 4．B 【解析】分析：物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物；由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；金屬材料包括純金屬及其合金；A、CO2、NaCl、O2、CaO都屬于純凈物，故選項錯誤；B、H2屬于單質，H2O屬于化合物，黃鐵礦屬于混合物，不銹鋼屬于金屬材料，故選項正確；C、N2屬于單質，MgO屬于化合物，可樂屬于混合物，大理石不屬于金屬材料，故選項錯誤；D、空氣屬于混合物，NaCl屬于化合物，武德合金屬于混合物，銅片屬于金屬材料，故選項錯誤；故選B。 5．A 【解析】常溫下鋁能形成一層致密的氧化膜，起到保護作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性；鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；鋼是鐵的合金，屬于混合物；保護和利用金屬資源的一條重要途徑是回收廢棄金屬。 6．C 【解析】 試題分析：粒子包括與原子、離子，故原子核外有2個電子層，且最外層有8個電子的粒子，其化學性質不活潑，但除了可能是氖元素，還可能是鈉離子、鎂離子等，錯誤，故選C 考點：原子的結構，常見物質的性質 7．B 【解析】A．一個使用鋅片，一個使用鎂粉，沒有做到控制變量法，錯誤； B．該對比實驗可達到實驗目的，且結論正確，正確； C．說明燃燒需要氧氣、可燃物、溫度達到著火點，三者缺一不可，錯誤； D．①③對比可說明鐵的銹蝕與水是否有關。 8．A 【解析】 試題分析：A.鋼是鐵合金，屬于混合物，錯誤；B.黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，正確；C.生鐵是鐵合金，正確；D.焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，正確。 考點：考查生鐵和鋼及合金與合金的性質的知識。 9．A 【解析】A、鉻耐磨、耐腐蝕，可鍍在鋼鐵制品表面防生銹，故A正確；B、石墨很軟，有光澤和滑膩感，可用于制作鉛筆芯，故B錯誤；C、乙醇易揮發(fā)、易溶于汽油，具有可燃性，可摻入汽油中作燃料，故C錯誤；D、聚四氟乙烯塑料熔點高，可用作不粘鍋的內襯，故D錯誤。 點睛∶物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。 10．B 【解析】 試題分析：置換反應的條件是反應物和生成物中都只含有兩種物質，且一種是單質，另一種是化合物。故選B。 考點：置換反應 11．D 【解析】 【詳解】 A、木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，描述錯誤；B、銅片和稀鹽酸不反應，不會產生氣體，描述錯誤；C、鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，描述錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，瓶口上方會出現(xiàn)白霧，描述正確。故選D。 【點睛】 本題考查實驗現(xiàn)象的描述。 12．C 【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒可以實現(xiàn)該轉化，正確；B、一氧化碳還原氧化鐵可以實現(xiàn)該轉化，正確；C、該轉化無法一步實現(xiàn)，錯誤；D、植物的光合作用可以實現(xiàn)該轉化，正確。故選C。 13．B 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤； B、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確； C、鐵與鋅都能與稀硫酸反應，連同主要物質一同除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法正確； D、氫氧化鈉會和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化鈉對于氯化鉀來說也是雜質，除去了雜質，又引入了新的雜質，故選項所采取的方法錯誤。 點睛： 除雜（或提純）是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。 14．A 【解析】A，鎂的活動性比鐵強，所以鎂比鐵反應快，先反應完，由于鎂和鐵足量，與等量、等濃度的鹽酸反應時，最終生成氫氣的質量由鹽酸決定，所以最終生成氫氣的質量一樣多，符合題意；B濃硫酸有吸水性，敞口放置質量因溶劑增多，溶液質量增加，不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以加熱硝酸鉀飽和溶液時，溶液會變成不飽和溶液，但溶質、溶劑的質量都不改變，溶質的質量分數不變，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而而減小，加熱氫氧化鈣飽和溶液時，會有溶質析出，溶質的質量分數減小,不符合題意；D、碳和氧氣反應時，每一個碳原子和一個氧分子恰好完全反應生成一個二氧化碳分子，故反應中氣體的分子數不變，不符合題意；選A 點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確 15．（1）H2 FeSO4（2）Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 試題分析：（1）根據題目信息可知，G是藍色溶液，說明G是硫酸銅；D為淺綠色溶液，說明D含有+2價鐵；C和G生成D和F，根據質量守恒定律可知，C是鐵，D是硫酸亞鐵，F(xiàn)是銅；C和E生成B和D，又知B是常見氣體，所以E是硫酸，B是氫氣；又因為C和氧氣燃燒生成A，說明A是四氧化三鐵 考點：物質推斷。 16． ><<>BDCA 【解析】（1）①地殼中元素含量由多到少，為氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中元素含量氧大于鋁； ②合金的熔點低于其組成成分，所以青銅熔點小于銅； ③木條的著火點小于煤塊； ④食鹽水顯中性，pH=7，食醋顯酸性，pH＜7，所以食鹽水pH值大于食醋； （2）碳酸氫鈉可以與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多。 17．（1）氫氣，置換反應，硝酸鋅；（2）Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu） 【解析】 試題分析：由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅．由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，說明了鋅粉是過量的，生成的無色氣體應為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應，所以：（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣，該反應鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應類型是置換反應，濾液N中的溶質是硝酸鋅；（2）由上述分析可知，步驟Ⅰ中所發(fā)生的反應的化學方程式有：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag．Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。 考點：考查金屬的化學性質；反應類型的判定；化學方程式書寫的知識。 18．（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（條件寫“高溫”也可） （2）除去尾氣中的CO（或防止CO使人中毒；防止CO污染空氣；將CO轉化為沒有毒性的CO2等合理答案均可） （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】：（1）一氧化碳可把四氧化三鐵還原為鐵，并生成二氧化碳氣體．化學反應式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2． 故答案為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2； （2）通入的CO可能過量，進入大氣會污染空氣，所以要在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導氣管口），除去尾氣中的CO；故答案為：除去尾氣中的CO； （3）通過（1）題可知，反應后的固體是鐵，與稀鹽酸反應生成氫氣，化學反應式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 19． 催化2NaOH＋CuSO 4===2Na2SO4＋Cu(OH)2↓置換反應 【解析】F是大理石的主要成分，則F是碳酸鈣。Z是紫紅色固體，則Z是銅。由圖可知，A分解為B和C，A、B常溫下均為液態(tài)，故A是過氧化氫，B是水，C是氧氣。氧氣和銅（Z）在加熱的條件下生成氧化銅（E）（化合反應）。氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅（H）（復分解反應）。B和Y反應生成D，D和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀F和G，又Y為氧化物，由此可知，Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，F(xiàn)是碳酸鈣，G是氫氧化鈉溶液。G與H反應生成氫氧化銅藍色沉淀（復分解反應）。B和Y的反應是化合反應，D和碳酸鈉溶液的反應是復分解反應。 解：（1）在反應①中，物質X起催化作用； （2）反應⑥的化學方程式為2NaOH＋CuSO 4===2Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； （3）反應①--⑥中沒有涉及的化學反應基本類型是：置換反應。 點睛：物質間的相互轉化。 20． Ca(OH)2置換反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OH2O 【解析】物質王國中的A～F及X七種物質玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質中的一種。（1）搭橋：規(guī)則是A～F搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應，E的俗名叫熟石灰，氫氧化鈣會與碳酸鈉、鹽酸反應，氫氣只會與氧化銅反應，所以A、F可能是氫氣，F(xiàn)是氫氣時，不會與氫氧化鈣反應，所以A是氫氣，B是氧化銅，氧化銅會與鹽酸反應，所以C是鹽酸，D是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以①E的化學式是Ca（OH）2；②A與B的反應是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以基本類型是置換反應；③C與D的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；過橋：若A～F分別通過一步反應能直接轉化為X，則X可成功過橋，氫氣和氧化銅反應生成水，氧化銅和鹽酸反應生成水，鹽酸和碳酸鈉反應生成水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成水，經過驗證，推導正確，所以X是水。 21．（1）略 ⑵溶液呈堿性　 ⑶假設二：溫度降低溶解度變??；方案二：加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化。（其余合理答案亦可） 【解析】（1）假設產生的為氧氣，檢驗氧氣的方法是使用帶火星的木條，所以本題答案為： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 在試管中加入熱水，然后放入鎂條，將帶火星的木條放在試管口 木條不復燃 產生的氣體不是氧氣 （2）堿性物質能使酚酞試液變紅，所以本題答案為：有堿性物質生成； （3）放置在空氣中一段時間后，熱量散失，溶液溫度降低，紅色消失，則溶液中不再有堿性物質，可能是溫度降低后溶解的堿性物質的量減少，所以本題答案為：溫度降低溶解度變小，向熱的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞試液，然后在溶液上方滴加植物油，形成油層，觀察溶液顏色的變化． 22．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2） 不發(fā)熱 CaCO3 取小紙袋中少量固體于試管中，加入稀鹽酸，并把產生的氣體通入澄清石灰水中 加入稀鹽酸時有氣泡產生；澄清石灰水變渾濁 CaCO3 或Ca(OH)2 取小紙袋中少量固體于試管中，，向試管中加入水，充分溶解后取上層清夜，向清液中加無色酚酞溶液 酚酞溶液由無色變紅色 Ca(OH)2 【解析】（1）氧化鈣能夠吸收水，生成氫氧化鈣，所以氧化鈣可以用作干燥劑，氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2． （2）碳酸鈣能和鹽酸反應生成能使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；氫氧化鈣屬于堿，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色． 23．A．（1）試管集氣瓶 （2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑ E C B．【作出猜想】Al＞R＞Cu (或Cu＜R＜Al) 【實驗探究】不成立；R+H2SO4=RSO4+H2↑ 將鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]溶液中【交流反思】變淺或顏色逐漸退去 【解析】 試題分析：根據儀器的形狀和用途確定儀器的名稱；大理石的主要成分是碳酸鈣，它與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據這些信息書寫化學方程式；由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應選擇向上排空氣法E進行收集；要控制反應速率，需要選擇裝置C，通過控制注射器的快慢來控制反應速率； R、Cu、Al三種金屬活動性的猜想有Al＞Cu＞R，R＞Al＞Cu，Al＞R＞Cu三種情況；根據R能把硫酸銅中的銅置換出來的事實可知，R的活動性比銅強，故猜想一是不成立的；由于在化合物中R的化合價是+2，所以R與稀硫酸反應的化學議程式是R+H2SO4=RSO4+H2↑；通過前面的實驗已經知道Al和R的活動性都比氫強，銅的活動性比氫弱，要證明猜想三成立，只需設計實驗比較R與Al的活動性強弱，根據實驗現(xiàn)象可知是將鋁絲插入到R的鹽溶液中；根據猜想二的實驗可知，鋁的活動性比R強，且鋁的鹽溶液是無色的，所以將打磨后的鋁絲放到R的鹽溶液中可看到溶液藍色變淺或顏色逐漸退去的現(xiàn)象。 考點：常見儀器的名稱，金屬活動性的探究，化學方程式的書寫。 24． 4.466.7% 【解析】木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，反應生成銅和二氧化碳，其中氧化銅完全反應，反應結束后將剩余物冷卻，稱得固體質量為19.6g， (1)據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳為24g-19.6g=4.4g； (2)設反應前混合物中氧化銅的質量為x C + 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 160 44 X 4.4g 160/x=44/4.4g x=16g 反應前混合物中氧化銅的質量分數為:16g24g100%≈66.7%. 答：(1)生成二氧化碳為16克； (2)反應前混合物中氧化銅的質量分數為66.7% 25． 0.2 67.5%硫酸和硫酸鋅(H2SO4, ZnSO4) 【解析】（1）由質量守恒定律可知，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為20g+60g-79.8 g=0.2g； （2）解：設20克黃銅中鋅的質量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65x=20.2g x=6.5g 黃銅中銅的質量分數為20g-6.5g20g100%= 67.5%。 (3)由于硫酸過量，第三次實驗的溶質為硫酸和硫酸鋅(H2SO4，ZnSO4)。