九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題2（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元 金屬與金屬材料單元測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1目前，在全球貨幣中，硬幣的使用比較廣泛，那么選擇鑄造硬幣的金屬材料不需要考慮的因素是（ ）A硬度 B價格 C耐腐蝕性 D導(dǎo)電性 2若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是【提示：MnSO4溶于水】（ ）A Mn+2HCl=MnCl2+H2 B Fe+MnSO4=FeSO4+MnC 2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D Mg+MnSO4=MgSO4+Mn3日常生活中，區(qū)別下列各組物質(zhì)所用的方法，錯誤的是（ ）A黃銅和黃金灼燒，觀察顏色變化B棉線和羊毛線灼燒，聞氣味C純堿和小蘇打加足量水溶解D熱塑性塑料和熱固性塑料加熱，觀察外形變化4在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，常會收到事半功倍的效果。下列各組物質(zhì)按照“單質(zhì)化合物混合物金屬材料”順序排列的是 ( )A CO2、NaCl、O2、CaOB H2、H2O、黃鐵礦、不銹鋼C N2、MgO、可樂、大理石D 空氣、NaCl、武德合金，銅片5下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )A鋁有很好的抗腐蝕性B純鋁的硬度大于鋁合金C鋼是純凈物D鋼鐵嚴(yán)重銹蝕后不值得回收6根據(jù)下表中的相關(guān)信息，判斷出的元素名稱不一定合理的是（ ）常見元素的粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息元素名稱A通常狀況下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒生成的有刺激性氣味的氣體是引起酸雨的物質(zhì)之一硫B原子核外有2個電子層，且最外層有8個電子的粒子，其化學(xué)性質(zhì)不活潑氖C原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，加壓降溫時可由無色氣體變成淡藍(lán)色液體氧D通常狀況下其單質(zhì)為紫紅色固體，常用作導(dǎo)線，能置換出硝酸銀溶液中的銀銅7下列問題的研究中，利用了正確的對比實驗方法且結(jié)論正確的是( )A 鎂的金屬活動性比鋅強(qiáng)B 相同演技在不同的溶劑中的溶解性不同C 說明燃燒的條件之一是需要可燃物D 對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)8下列有關(guān)合金的說法中，錯誤的是()A 鋼是一種化合物 B 黃銅的硬度比純銅的硬度大C 生鐵是一種鐵的合金 D 焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低9下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A 鉻耐磨、耐腐蝕，可鍍在鋼鐵制品表面防生銹B 石墨很軟，有光澤和滑膩感，可用于制作電極C 乙醇易揮發(fā)、易溶于水，可摻入汽油中作燃料D 聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘鍋的內(nèi)襯10下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）ACaO+H2OCa(OH)2 BZn+H2SO4ZnSO4+H2CBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClD2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O11下列對相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A 木炭在空氣中燃燒，生成黑色固體B 銅片投入稀鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡C 鎂帶在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D 把盛有濃鹽酸的試劑瓶的蓋子打開后，瓶口上方會出現(xiàn)白霧12在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ）A FeFe3O4 B Fe2O3Fe C H2O2H2 D CO2O213除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)方法（或試劑）ACO2CO點(diǎn)燃BNaClNa2CO3適量稀鹽酸CFeZn適量稀硫酸DKClCuCl2適量的氫氧化鈉溶液A A B B C C D D14下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的有( ) A A B B C C D D二、填空題15現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，B是氣體單質(zhì)，C、F是常見的金屬，其中F為紅色， D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：（1）試推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；D（2）寫出其中A轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式：；（3）寫出C+G反應(yīng)的化學(xué)方程式：16請分別選用“”、“=”填寫空白地殼中元素含量：氧_鋁；熔點(diǎn)：青銅_銅；著火點(diǎn)：木條_煤塊；PH值：食鹽水_食醋。(2)請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：(用字母序號填空)A小蘇打； B干冰； C硝酸鉀； D肥皂水可用于人工降雨的是_；常用于鑒別硬水的是_；農(nóng)田用的復(fù)合肥是_；可用于治療胃酸過多的是_。17在探究金屬的活動性順序時，某同學(xué)將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO2）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：（1）步驟中生成的無色氣體X是_；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_，濾液N中的溶質(zhì)是_；（2）請寫出步驟中所發(fā)生的任一反應(yīng)的化學(xué)方程式_18鋼鐵是非常重要的金屬材料。我市馬坑鐵礦是華東區(qū)最大的磁鐵礦（主要成分為Fe3O4），總儲量達(dá)到4.34億噸。實驗室可用下圖裝置模擬工業(yè)煉鐵。（1）寫出CO與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗過程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)氣管口），這樣做的目的是。（3）為檢驗反應(yīng)后有鐵生成，進(jìn)行如下實驗：將反應(yīng)后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。19下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別產(chǎn)物可能略去）。其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。 請回答下列問題：（1）在反應(yīng)中，物質(zhì)X起_作用。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)-中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是_。三、推斷題20如圖，物質(zhì)王國中的AF及X七種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲，其中AF分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六中物質(zhì)中的一種。(1)搭橋:規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(所涉及反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng))。已知E的俗名叫熟石灰。E的化學(xué)式是_；A與B反應(yīng)的基本類型是_；C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)過橋:若AF分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X，則X可成功過橋，物質(zhì)X是_。四、實驗題21金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體。某同學(xué)將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。請根據(jù)以上信息回答：（1）同學(xué)們根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對生成的氣體進(jìn)行了兩種推測：推測一：該氣體是氫氣；推測二：該氣體是氧氣。請選擇上述任意一種推測進(jìn)行實驗驗證。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（2）反應(yīng)后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明;（3）請你對放置一段時間后溶液紅色褪去這種現(xiàn)象進(jìn)行探究。(只要提出假設(shè)、方案，不需要說出方案實施的具體結(jié)果)假設(shè)一： 熱的Mg(OH) 2溶液與空氣的CO2反應(yīng)，生成鹽，溶液褪色。方案一：向熱的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞試液，再通入CO2，觀察溶液顏色變化。假設(shè)二：_。方案二：_。22某食品包裝袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。（1）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）：。（2）某同學(xué)對此干燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論問題1：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑？取適量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。不能作干燥劑問題2：猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是什么？。變質(zhì)后固體中有23A請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：a ：b 。（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式，可選用的收集裝置是 (填字母)。某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是 (填字母)。B某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進(jìn)行如下探究活動：【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強(qiáng)，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：AlCuR，猜想二：，猜想三：R AlCu?！静殚嗁Y料】 R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍(lán)色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色?！緦嶒炋骄俊繛榱颂骄磕囊环N猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計實驗方案并展開實驗探究。猜想主要操作主要現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想一打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)猜想一(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗細(xì)相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生猜想二成立。R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為猜想三無明顯現(xiàn)象猜想三成立【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導(dǎo)致實驗結(jié)論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學(xué)做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色；進(jìn)而確認(rèn)猜想三不成立，猜想二成立。五、計算題24將24g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中氧化銅完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將剩余物冷卻，稱得固體質(zhì)量為19.6g，請計算：(1)生成二氧化碳為_克；(2)反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。25xx年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_? (寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為_。參考答案1D【解析】根據(jù)硬幣使用的特點(diǎn)，硬幣鑄造時應(yīng)從硬度、價格、耐腐蝕性等來考慮,而導(dǎo)電性與此無關(guān)，故選D。知識點(diǎn)：常見金屬的性質(zhì)應(yīng)用。2B【解析】A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意；B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強(qiáng)，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B符合題意；C、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁的活動性比錳強(qiáng)，所以鋁能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C不符合題意；D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意3C【解析】試題分析：A選項是正確的方法，氧因為真金不怕火煉灼燒不變顏色；B選項棉線和羊毛線灼燒，聞氣味是正確的方法，羊毛有燒焦羽毛的氣味；C選項是錯誤的方法，因為二者都溶于水故答案選擇C；D選項熱塑性塑料和熱固性塑料加熱，觀察外形變化是正確的方法，熱塑性塑料加熱變形考點(diǎn)：物質(zhì)的區(qū)別4B【解析】分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成，純凈物又分為單質(zhì)和化合物；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；金屬材料包括純金屬及其合金；A、CO2、NaCl、O2、CaO都屬于純凈物，故選項錯誤；B、H2屬于單質(zhì)，H2O屬于化合物，黃鐵礦屬于混合物，不銹鋼屬于金屬材料，故選項正確；C、N2屬于單質(zhì)，MgO屬于化合物，可樂屬于混合物，大理石不屬于金屬材料，故選項錯誤；D、空氣屬于混合物，NaCl屬于化合物，武德合金屬于混合物，銅片屬于金屬材料，故選項錯誤；故選B。5A【解析】常溫下鋁能形成一層致密的氧化膜，起到保護(hù)作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性；鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；鋼是鐵的合金，屬于混合物；保護(hù)和利用金屬資源的一條重要途徑是回收廢棄金屬。6C【解析】試題分析：粒子包括與原子、離子，故原子核外有2個電子層，且最外層有8個電子的粒子，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，但除了可能是氖元素，還可能是鈉離子、鎂離子等，錯誤，故選C考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)，常見物質(zhì)的性質(zhì)7B【解析】A一個使用鋅片，一個使用鎂粉，沒有做到控制變量法，錯誤；B該對比實驗可達(dá)到實驗?zāi)康?，且結(jié)論正確，正確；C說明燃燒需要氧氣、可燃物、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者缺一不可，錯誤；D對比可說明鐵的銹蝕與水是否有關(guān)。8A【解析】試題分析：A.鋼是鐵合金，屬于混合物，錯誤；B.黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，正確；C.生鐵是鐵合金，正確；D.焊錫是錫合金，其熔點(diǎn)比純錫的低，正確?？键c(diǎn)：考查生鐵和鋼及合金與合金的性質(zhì)的知識。9A【解析】A、鉻耐磨、耐腐蝕，可鍍在鋼鐵制品表面防生銹，故A正確；B、石墨很軟，有光澤和滑膩感，可用于制作鉛筆芯，故B錯誤；C、乙醇易揮發(fā)、易溶于汽油，具有可燃性，可摻入汽油中作燃料，故C錯誤；D、聚四氟乙烯塑料熔點(diǎn)高，可用作不粘鍋的內(nèi)襯，故D錯誤。點(diǎn)睛物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。10B【解析】試題分析：置換反應(yīng)的條件是反應(yīng)物和生成物中都只含有兩種物質(zhì)，且一種是單質(zhì)，另一種是化合物。故選B。考點(diǎn)：置換反應(yīng)11D【解析】【詳解】A、木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，描述錯誤；B、銅片和稀鹽酸不反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣體，描述錯誤；C、鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，描述錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能和空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，瓶口上方會出現(xiàn)白霧，描述正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查實驗現(xiàn)象的描述。12C【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒可以實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，正確；B、一氧化碳還原氧化鐵可以實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，正確；C、該轉(zhuǎn)化無法一步實現(xiàn)，錯誤；D、植物的光合作用可以實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，正確。故選C。13B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤；B、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、鐵與鋅都能與稀硫酸反應(yīng)，連同主要物質(zhì)一同除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、氫氧化鈉會和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化鈉對于氯化鉀來說也是雜質(zhì)，除去了雜質(zhì)，又引入了新的雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。點(diǎn)睛：除雜（或提純）是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14A【解析】A，鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以鎂比鐵反應(yīng)快，先反應(yīng)完，由于鎂和鐵足量，與等量、等濃度的鹽酸反應(yīng)時，最終生成氫氣的質(zhì)量由鹽酸決定，所以最終生成氫氣的質(zhì)量一樣多，符合題意；B濃硫酸有吸水性，敞口放置質(zhì)量因溶劑增多，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以加熱硝酸鉀飽和溶液時，溶液會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而而減小，加熱氫氧化鈣飽和溶液時，會有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,不符合題意；D、碳和氧氣反應(yīng)時，每一個碳原子和一個氧分子恰好完全反應(yīng)生成一個二氧化碳分子，故反應(yīng)中氣體的分子數(shù)不變，不符合題意；選A點(diǎn)睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢，終點(diǎn)的位置是否正確15（1）H2 FeSO4（2）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目信息可知，G是藍(lán)色溶液，說明G是硫酸銅；D為淺綠色溶液，說明D含有+2價鐵；C和G生成D和F，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C是鐵，D是硫酸亞鐵，F(xiàn)是銅；C和E生成B和D，又知B是常見氣體，所以E是硫酸，B是氫氣；又因為C和氧氣燃燒生成A，說明A是四氧化三鐵考點(diǎn)：物質(zhì)推斷。 16 BDCA【解析】（1）地殼中元素含量由多到少，為氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中元素含量氧大于鋁；合金的熔點(diǎn)低于其組成成分，所以青銅熔點(diǎn)小于銅；木條的著火點(diǎn)小于煤塊；食鹽水顯中性，pH=7，食醋顯酸性，pH7，所以食鹽水pH值大于食醋；（2）碳酸氫鈉可以與胃酸（主要成分是鹽酸）反應(yīng)，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多。17（1）氫氣，置換反應(yīng)，硝酸鋅；（2）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu）【解析】試題分析：由于金屬的活動性是：鋅銅銀，將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，說明了鋅粉是過量的，生成的無色氣體應(yīng)為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應(yīng)，所以：（1）步驟中生成的無色氣體X是氫氣，該反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，濾液N中的溶質(zhì)是硝酸鋅；（2）由上述分析可知，步驟中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu?？键c(diǎn)：考查金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；化學(xué)方程式書寫的知識。18（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（條件寫“高溫”也可）（2）除去尾氣中的CO（或防止CO使人中毒；防止CO污染空氣；將CO轉(zhuǎn)化為沒有毒性的CO2等合理答案均可） （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】：（1）一氧化碳可把四氧化三鐵還原為鐵，并生成二氧化碳?xì)怏w化學(xué)反應(yīng)式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2故答案為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（2）通入的CO可能過量，進(jìn)入大氣會污染空氣，所以要在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)氣管口），除去尾氣中的CO；故答案為：除去尾氣中的CO；（3）通過（1）題可知，反應(yīng)后的固體是鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；19 催化2NaOHCuSO 4=2Na2SO4Cu(OH)2置換反應(yīng)【解析】F是大理石的主要成分，則F是碳酸鈣。Z是紫紅色固體，則Z是銅。由圖可知，A分解為B和C，A、B常溫下均為液態(tài)，故A是過氧化氫，B是水，C是氧氣。氧氣和銅（Z）在加熱的條件下生成氧化銅（E）（化合反應(yīng)）。氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅（H）（復(fù)分解反應(yīng)）。B和Y反應(yīng)生成D，D和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀F和G，又Y為氧化物，由此可知，Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，F(xiàn)是碳酸鈣，G是氫氧化鈉溶液。G與H反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）。B和Y的反應(yīng)是化合反應(yīng)，D和碳酸鈉溶液的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。解：（1）在反應(yīng)中，物質(zhì)X起催化作用；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCuSO 4=2Na2SO4Cu(OH)2 ；（3）反應(yīng)-中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是：置換反應(yīng)。點(diǎn)睛：物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。20 Ca(OH)2置換反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OH2O【解析】物質(zhì)王國中的AF及X七種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲，其中AF分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。（1）搭橋：規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E的俗名叫熟石灰，氫氧化鈣會與碳酸鈉、鹽酸反應(yīng)，氫氣只會與氧化銅反應(yīng)，所以A、F可能是氫氣，F(xiàn)是氫氣時，不會與氫氧化鈣反應(yīng)，所以A是氫氣，B是氧化銅，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，所以C是鹽酸，D是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以E的化學(xué)式是Ca（OH）2；A與B的反應(yīng)是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以基本類型是置換反應(yīng)；C與D的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O；過橋：若AF分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X，則X可成功過橋，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成水，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以X是水。21（1）略 溶液呈堿性假設(shè)二：溫度降低溶解度變小；方案二：加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化。（其余合理答案亦可）【解析】（1）假設(shè)產(chǎn)生的為氧氣，檢驗氧氣的方法是使用帶火星的木條，所以本題答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在試管中加入熱水，然后放入鎂條，將帶火星的木條放在試管口木條不復(fù)燃產(chǎn)生的氣體不是氧氣（2）堿性物質(zhì)能使酚酞試液變紅，所以本題答案為：有堿性物質(zhì)生成；（3）放置在空氣中一段時間后，熱量散失，溶液溫度降低，紅色消失，則溶液中不再有堿性物質(zhì)，可能是溫度降低后溶解的堿性物質(zhì)的量減少，所以本題答案為：溫度降低溶解度變小，向熱的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞試液，然后在溶液上方滴加植物油，形成油層，觀察溶液顏色的變化22（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）不發(fā)熱CaCO3取小紙袋中少量固體于試管中，加入稀鹽酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中加入稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生；澄清石灰水變渾濁CaCO3或Ca(OH)2取小紙袋中少量固體于試管中，向試管中加入水，充分溶解后取上層清夜，向清液中加無色酚酞溶液酚酞溶液由無色變紅色Ca(OH)2【解析】（1）氧化鈣能夠吸收水，生成氫氧化鈣，所以氧化鈣可以用作干燥劑，氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成能使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；氫氧化鈣屬于堿，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色23A（1）試管集氣瓶 （2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+ CO2 E C B【作出猜想】AlRCu (或CuRAl) 【實驗探究】不成立；R+H2SO4=RSO4+H2 將鋁絲插入到RSO4或RCl2或R(NO3)2溶液中【交流反思】變淺或顏色逐漸退去【解析】試題分析：根據(jù)儀器的形狀和用途確定儀器的名稱；大理石的主要成分是碳酸鈣，它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)這些信息書寫化學(xué)方程式；由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應(yīng)選擇向上排空氣法E進(jìn)行收集；要控制反應(yīng)速率，需要選擇裝置C，通過控制注射器的快慢來控制反應(yīng)速率； R、Cu、Al三種金屬活動性的猜想有AlCuR，RAlCu，AlRCu三種情況；根據(jù)R能把硫酸銅中的銅置換出來的事實可知，R的活動性比銅強(qiáng)，故猜想一是不成立的；由于在化合物中R的化合價是+2，所以R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)議程式是R+H2SO4=RSO4+H2；通過前面的實驗已經(jīng)知道Al和R的活動性都比氫強(qiáng)，銅的活動性比氫弱，要證明猜想三成立，只需設(shè)計實驗比較R與Al的活動性強(qiáng)弱，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知是將鋁絲插入到R的鹽溶液中；根據(jù)猜想二的實驗可知，鋁的活動性比R強(qiáng)，且鋁的鹽溶液是無色的，所以將打磨后的鋁絲放到R的鹽溶液中可看到溶液藍(lán)色變淺或顏色逐漸退去的現(xiàn)象?？键c(diǎn)：常見儀器的名稱，金屬活動性的探究，化學(xué)方程式的書寫。24 4.466.7% 【解析】木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其中氧化銅完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將剩余物冷卻，稱得固體質(zhì)量為19.6g， (1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳為24g-19.6g=4.4g；(2)設(shè)反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量為xC + 2CuO高溫 2Cu + CO2 160 44 X 4.4g160/x=44/4.4g x=16g反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:16g24g100%66.7%.答：(1)生成二氧化碳為16克；(2)反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%25 0.2 67.5%硫酸和硫酸鋅(H2SO4, ZnSO4)【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：設(shè)20克黃銅中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2g65x=20.2gx=6.5g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g-6.5g20g100%= 67.5%。(3)由于硫酸過量，第三次實驗的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鋅(H2SO4，ZnSO4)。