九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 題2 溶解件 新版新人教版教案

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 題2 溶解件 新版新人教版教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 題2 溶解件 新版新人教版教案（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、會(huì)計(jì)學(xué)1九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 題題2 溶解件溶解件 新版新人教新版新人教版版我國(guó)有許多鹽堿湖我國(guó)有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里那里的農(nóng)民冬天撈堿的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽夏天曬鹽,你知道為什么嗎你知道為什么嗎? 在前面的探在前面的探究實(shí)驗(yàn)中究實(shí)驗(yàn)中,所用的水均為所用的水均為20 mL.其中溶解其中溶解NaCl與與KNO3的的質(zhì)量是否相同質(zhì)量是否相同?5g氯化鈉氯化鈉20mL水水再加再加5g氯化鈉氯化鈉待溶解后待溶解后氯化鈉溶液氯化鈉溶液第1頁(yè)/共29頁(yè)請(qǐng)同學(xué)們判斷這六個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液請(qǐng)同學(xué)們判斷這六個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽

2、和溶液還是不飽和溶液?溫度溫度/溶劑水溶劑水的質(zhì)量的質(zhì)量加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)溶解情況溶解情況是否是否飽和飽和1 1202020 g20 g10 g NaCl10 g NaCl最多能最多能溶解溶解7.2 g7.2 g2 2202030 g30 g10 g KNO10 g KNO3 3最多能最多能溶解溶解9.48 g9.48 g3 3303020 g20 g10 g KNO10 g KNO3 3最多能最多能溶解溶解9.16 g9.16 g4 4202020 g20 g10 g KNO10 g KNO3 3最多能最多能溶解溶解6.32 g6.32 g5 5202020 g20 g1 g NaCl1 g

3、NaCl全部溶解全部溶解6 6202020 g20 g1 g KNO1 g KNO3 3全部溶解全部溶解第2頁(yè)/共29頁(yè)家庭飼養(yǎng)金魚(yú)家庭飼養(yǎng)金魚(yú),常常向魚(yú)缸里通入空氣常常向魚(yú)缸里通入空氣.天氣悶熱時(shí)天氣悶熱時(shí),魚(yú)塘里的魚(yú)會(huì)接近水面游。炎熱的夏天魚(yú)塘里的魚(yú)會(huì)接近水面游。炎熱的夏天,特別是黎明時(shí)分特別是黎明時(shí)分,池塘里的魚(yú)大量浮到水面上池塘里的魚(yú)大量浮到水面上(即即“浮頭浮頭”),嚴(yán)重時(shí)還造成魚(yú)群大量死亡嚴(yán)重時(shí)還造成魚(yú)群大量死亡(即即“泛塘泛塘”)。這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解度有關(guān)。這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解度有關(guān) 。第3頁(yè)/共29頁(yè)每種物質(zhì)不可能無(wú)每種物質(zhì)不可能無(wú)限制地溶解在溶劑

4、限制地溶解在溶劑中中,那么當(dāng)溶液達(dá)到那么當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量究解的物質(zhì)的質(zhì)量究竟與什么有關(guān)系呢竟與什么有關(guān)系呢?三、固體的溶解度三、固體的溶解度第4頁(yè)/共29頁(yè) 某物質(zhì)在某物質(zhì)在20 時(shí)時(shí)的溶解度為的溶解度為21.5克，其含義是什么？克，其含義是什么？ 甲甲:在在20 時(shí)時(shí),36.0 gNaCl在在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。 乙乙:在在20 時(shí)時(shí),100 g水中最多能溶解水中最多能溶解36.0 g NaCl。1.固體的溶解度固體的溶解度結(jié)論結(jié)論第5頁(yè)/共29頁(yè)固體的溶解度：固體的溶解度： （1） 定義定義：在：在一定溫度一定溫度下

5、，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑克溶劑里達(dá)到里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所時(shí)所溶解的質(zhì)量溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。這種溶劑里的溶解度。 （2） 注意注意： 條件：一定溫度條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100100克溶劑克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克單位：克第6頁(yè)/共29頁(yè)2.2.如何改變物質(zhì)的溶解度如何改變物質(zhì)的溶解度 既然溶解度是指物質(zhì)溶解在既然溶解度是指物質(zhì)溶解在100 g的溶劑里的溶劑里,也就是溶解度也就是溶解度不能改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量,那么我們改變溫度會(huì)如何呢那么我們改變溫度會(huì)如何呢?改變溫度的方法有兩種改變溫度的方法有兩種:

6、一是升高一是升高,二是降低。二是降低。交流交流第7頁(yè)/共29頁(yè)生活中我們喝糖水的時(shí)候生活中我們喝糖水的時(shí)候, ,是熱水里面溶解的糖多是熱水里面溶解的糖多, ,還是冷水里面溶還是冷水里面溶解的糖多解的糖多? ?也就是溫度升高溶解度會(huì)怎么樣也就是溫度升高溶解度會(huì)怎么樣? ?溫度降低又會(huì)怎么樣呢溫度降低又會(huì)怎么樣呢? ?觀察分析教材觀察分析教材3636頁(yè)表頁(yè)表9-1,9-1,你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么? ?（通過(guò)表格的形式可以表示某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（通過(guò)表格的形式可以表示某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度)第8頁(yè)/共29頁(yè)溶解性分類：溶解性分類： 易溶易溶物質(zhì)物質(zhì)可溶可溶物質(zhì)物質(zhì)微溶微溶物質(zhì)物質(zhì)難

7、溶難溶物質(zhì)物質(zhì)難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶0.01g1g10g20 S第9頁(yè)/共29頁(yè)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：1.溶解度的表示方法溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：四、溶解度曲線四、溶解度曲線溫度溫度/0102030405060708090100溶溶解解度度/gNaCl35.735.836.036.336.636.036.337.8384390398KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3511540567NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2656713773KNO313.320.931

8、.645.863.985.5110138169202246第10頁(yè)/共29頁(yè).溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/.硝酸鉀硝酸鉀. （2） 溶溶 解解 度度 曲曲 線線第11頁(yè)/共29頁(yè)繪制溶解度曲線繪制溶解度曲線:1.用縱坐標(biāo)表示溶解度用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)上表所提供的數(shù)根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙,每小組合作繪制每小組合作繪制一張一張,貼在墻上。貼在墻上。2.繪

9、制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么為什么?3.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25 和和85 時(shí)時(shí)的溶解度。的溶解度。4.從溶解度曲線中從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息你還能得到哪些信息?活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究第12頁(yè)/共29頁(yè)2.25 2.25 時(shí)時(shí)NaClNaCl的溶解度是的溶解度是36.136.1克克,KCl,KCl的溶解度是的溶解度是3535克克,NH,NH4 4ClCl的溶解度是的溶解度是3838克克,KNO,KNO3 3的溶解度是的溶解度是3838克?？?。85 85 時(shí)時(shí)NaClNaCl的溶解度為的溶解度為38.6

10、38.6克克,KCl,KCl的溶解度為的溶解度為5252克克,NH,NH4 4ClCl的的溶解度是溶解度是6868克克,KNO,KNO3 3的溶解度是的溶解度是186186克。克。3.(2)3.(2)我們還可以從溶解度曲線上得知我們還可以從溶解度曲線上得知: :不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度, ,曲線交點(diǎn)的含義曲線交點(diǎn)的含義, ,能很能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小, ,曲線的曲線的走向。走向。 教師可引導(dǎo)學(xué)生分析教材教師可引導(dǎo)學(xué)生分析教材3636頁(yè)探究中的頁(yè)探究中的2 2、3(2)3(2)問(wèn)題。問(wèn)題。交流交流第

11、13頁(yè)/共29頁(yè)溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸銨硝酸鉀硝酸鉀硝酸硝酸鈉鈉氯化氯化銨銨氯化氯化鈉鈉硼酸硼酸交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。線上、下方的點(diǎn)線上、下方的點(diǎn)：線上方的點(diǎn)表示溶液飽和且有固體剩余，線下方的點(diǎn)表示溶液不飽和。.a.b.c2.溶解度曲線溶解度曲線第14頁(yè)/共29頁(yè)0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.20907040

12、0102050608010030溫度溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：討論：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大增大。 例如例如 硝酸鈉、氯化銨等硝酸鈉、氯化銨等。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，大，例如例如食鹽食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，反而減小，例如例如熟石灰熟石灰。 第15頁(yè)/共29頁(yè)溶解度曲線溶解度曲線:(1)含義含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用

13、作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度?？刹槌瞿澄镔|(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。度的升高而減小。結(jié)論結(jié)論第16頁(yè)/共29頁(yè)五、氣體的溶解度五、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1.影響氣體溶解度的因素：影響氣體溶解度的因素：2.含義：含義： 通常講的氣體溶解度是指該通常

14、講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為氣體在壓強(qiáng)為101KPa, 一定溫度一定溫度時(shí)溶解在時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。態(tài)時(shí)的氣體體積。第17頁(yè)/共29頁(yè)【討論討論】1.1.打開(kāi)汽水打開(kāi)汽水( (或某些含有二氧化碳?xì)饣蚰承┖卸趸細(xì)怏w的飲料體的飲料) )蓋時(shí)蓋時(shí), ,汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)么有關(guān)? ?3.3.對(duì)于氣體物質(zhì)對(duì)于氣體物質(zhì), ,研究它的質(zhì)量方便研究它的質(zhì)量方便, ,還是體積方便還是體積方便? ?2.2.喝了汽水以后喝了汽水以后, ,常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)常常會(huì)

15、打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)? ?氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小關(guān)系。壓強(qiáng)減小, ,溶解度減小溶解度減小; ;壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大, ,溶解度增大。溶解度增大。氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高, ,溶解度越小。溶解度越小。對(duì)于氣體物質(zhì)對(duì)于氣體物質(zhì), ,我們通常測(cè)量它的體積我們通常測(cè)量它的體積, ,而不是去稱量它的質(zhì)量而不是去稱量它的質(zhì)量, ,所以所以研究氣體的體積較方便。研究氣體的體積較方便。第18頁(yè)/共29頁(yè)3氣體的溶解度：氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在和一定溫度時(shí)

16、，氣體溶解在1體積水里體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。(2)五因素：五因素：101 kPa、一定溫度、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。第19頁(yè)/共29頁(yè)1.溶解度曲線的變化規(guī)律溶解度曲線的變化規(guī)律 a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大

17、，表現(xiàn)在曲線“坡度坡度”比比較較“陡陡”，如，如KNO3； b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度坡度”比較比較“平平”，如，如NaCl 。c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡坡度度”下降，如下降，如Ca(OH)2 。2.運(yùn)用溶解度曲線判斷混合物分離、提運(yùn)用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：純的方法：根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折出，從而達(dá)到混

18、合物分離、提純的目的出，從而達(dá)到混合物分離、提純的目的。如。如KNO3和和NaCl的混合物的分離。的混合物的分離。 (KNO3、NaCl溶解度曲線如圖溶解度曲線如圖)【拓展延伸拓展延伸】第20頁(yè)/共29頁(yè)(1)(1)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)?？刹捎媒禍囟茸兓瘜?duì)物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。溫結(jié)晶法。具體的步驟為：配制高溫時(shí)的飽和溶液，降溫，過(guò)濾，干具體的步驟為：配制高溫時(shí)的飽和溶液，降溫，過(guò)濾，干燥。如燥。如KNOKNO3 3中混有少量的中混有少量的NaClNaCl，提純，提純KNOKNO3 3可用此法?？捎么朔?。 (2)(2)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影

19、響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。溶劑法。具體步驟為：溶解，蒸發(fā)溶劑，趁熱過(guò)濾，干燥。如具體步驟為：溶解，蒸發(fā)溶劑，趁熱過(guò)濾，干燥。如NaClNaCl中混有少量中混有少量KNOKNO3 3，要提純，要提純NaClNaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaClNaCl結(jié)結(jié)晶析出，而晶析出，而KNOKNO3 3在較高溫度下，還沒(méi)有達(dá)到飽和，不會(huì)結(jié)晶，趁熱過(guò)在較高溫度下，還沒(méi)有達(dá)到飽和，不會(huì)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，可得到較純凈的濾，可得到較純凈的NaClNaCl。 第21頁(yè)/共29頁(yè)第22頁(yè)/共29頁(yè)1.(2014青島中考青

20、島中考)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是正確的是 ()A.泥水中泥水中,泥是溶質(zhì)泥是溶質(zhì),水是溶劑水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化C.配制溶液時(shí)配制溶液時(shí),攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60 時(shí)硝酸鉀的溶解度為時(shí)硝酸鉀的溶解度為110 g,則該溫度下硝酸鉀飽和則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11 21解析解析:泥水不是溶液泥水不是溶液;物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化,如固體氫氧化鈉溶解會(huì)放熱如固體氫氧化鈉溶解會(huì)放熱

21、,硝酸銨晶體溶解會(huì)吸熱等硝酸銨晶體溶解會(huì)吸熱等;攪拌可攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率以增大固體物質(zhì)的溶解速率,但不能增大物質(zhì)的溶解度但不能增大物質(zhì)的溶解度;60 時(shí)硝酸鉀的溶解度為時(shí)硝酸鉀的溶解度為110 g,是指在是指在60 時(shí)時(shí),100 g水中最多可水中最多可溶解溶解110 g硝酸鉀硝酸鉀,溶質(zhì)質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量為110 g,溶劑質(zhì)量為溶劑質(zhì)量為100 g,溶質(zhì)與溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為溶劑的質(zhì)量比為11 10 。B第23頁(yè)/共29頁(yè)2.(20152.(2015泉州中考泉州中考) )如圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說(shuō)法如圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是中正確的是( () )解析解析: :比

22、較溶解度時(shí)應(yīng)說(shuō)明溫度比較溶解度時(shí)應(yīng)說(shuō)明溫度, ,不說(shuō)明溫度比較無(wú)意義不說(shuō)明溫度比較無(wú)意義; ;乙的溶乙的溶解度受溫度的影響較小解度受溫度的影響較小, ,而不是不受溫度的影響而不是不受溫度的影響; ;由溶解度隨溫度變由溶解度隨溫度變化情況可知化情況可知, ,甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大, ,t t1 1 時(shí)時(shí), ,甲的飽和溶液甲的飽和溶液升溫到升溫到t t2 2 時(shí)時(shí)( (不考慮水分的蒸發(fā)不考慮水分的蒸發(fā)) )會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤簳?huì)變?yōu)椴伙柡腿芤? ,沒(méi)有晶體析沒(méi)有晶體析出出; ;t t2 2 時(shí)時(shí), ,兩曲線相交兩曲線相交, ,甲與乙的溶解度相等。甲與乙的溶解度相等。A.A

23、.甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B.B.乙的溶解度不受溫度的影響乙的溶解度不受溫度的影響C.C.t t1 1 時(shí)時(shí), ,甲的飽和溶液升溫到甲的飽和溶液升溫到t t2 2 時(shí)時(shí)( (不考慮水分的蒸發(fā)不考慮水分的蒸發(fā)) )會(huì)有晶體析出會(huì)有晶體析出D.D.t t2 2 時(shí)時(shí), ,甲與乙的溶解度相等甲與乙的溶解度相等D第24頁(yè)/共29頁(yè)3.3.(2014(2014龍巖中考龍巖中考) )圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( () )解析解析: :由圖可知由圖可知: :硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小硫酸鈉的溶解度隨溫度

24、的升高先增大后減小;50 ;50 40 40 硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大, ,所以所以50 50 的的NaNa2 2SOSO4 4飽和溶液降到飽和溶液降到4040時(shí)不會(huì)有晶體析出時(shí)不會(huì)有晶體析出, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C.40 ;C.40 時(shí)硫酸鈉的溶解度是時(shí)硫酸鈉的溶解度是50 g,50 g,即即150 g150 g飽和溶液中含有飽和溶液中含有50 g50 g硫酸鈉硫酸鈉, ,所以所以75 g75 g飽和飽和NaNa2 2SOSO4 4溶液中含溶液中含25 g Na25 g Na2 2SOSO4 4; ;由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大由于氯化鈉的溶解度受

25、溫度影響不大, ,而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小, ,所以不可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量所以不可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量NaNa2 2SOSO4 4的的NaClNaCl。A.A.溫度升高溫度升高, ,兩種物質(zhì)的溶解度都增大兩種物質(zhì)的溶解度都增大B.50 B.50 的的NaNa2 2SOSO4 4飽和溶液降到飽和溶液降到40 40 時(shí)有晶體析出時(shí)有晶體析出C.40 C.40 時(shí)時(shí),75 g,75 g飽和飽和NaNa2 2SOSO4 4溶液中含溶液中含25 g Na25 g Na2 2SOSO4 4D.D.可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量可用降溫結(jié)晶

26、的方法提純含少量NaNa2 2SOSO4 4的的NaClNaClC第25頁(yè)/共29頁(yè)4.下列有關(guān)汽水的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)汽水的說(shuō)法正確的是()解析解析:汽水顯酸性汽水顯酸性;胃酸過(guò)多的人胃液的酸性較強(qiáng)胃酸過(guò)多的人胃液的酸性較強(qiáng),汽水中由于溶汽水中由于溶有二氧化碳而顯酸性有二氧化碳而顯酸性,所以不能大量飲用汽水所以不能大量飲用汽水;二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水,溶于水的能力并不強(qiáng)溶于水的能力并不強(qiáng);打開(kāi)汽水瓶蓋氣壓變小打開(kāi)汽水瓶蓋氣壓變小,二氧化碳的溶解度二氧化碳的溶解度變小變小,所以有大量氣泡冒出。所以有大量氣泡冒出。A.汽水顯堿性汽水顯堿性B.胃酸過(guò)多的人要多喝汽水胃酸過(guò)多的人要多喝汽

27、水C.CO2易溶于水易溶于水,所以用來(lái)制汽水所以用來(lái)制汽水D.打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí),有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出,說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小D第26頁(yè)/共29頁(yè)第第2課時(shí)課時(shí)二、溶解度二、溶解度1.固體的溶解度固體的溶解度:在一定溫度下在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。的質(zhì)量。四大要素四大要素:一定溫度下、一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2.溶解度曲線溶解度曲線:(1)含義含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化

28、的曲線。(2)作用作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3.氣體的溶解度氣體的溶解度(1)定義定義:在壓強(qiáng)為在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)和一定溫度時(shí),氣體溶解在氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。體積。(2)五因素五因素:101 kPa、一定溫度、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素影響因素:溫度、壓強(qiáng)。溫度、壓強(qiáng)。升高溫度升高溫度,氣體溶解度減小氣體溶解度減小;降低溫度降低溫度,氣體溶解度增大。氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),氣體溶解度增大氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng),氣體溶解度減小氣體溶解度減小 。第27頁(yè)/共29頁(yè)一、教材作業(yè)一、教材作業(yè)【必做題必做題】教材第教材第40頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的4、9題。題。【選做題選做題】教材第教材第40頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的3、5 題。題。二、課后作業(yè)二、課后作業(yè)第28頁(yè)/共29頁(yè)