2013遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平考試測(cè)試題.doc

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2013年普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試卷 化 學(xué) （考試時(shí)間50分鐘 滿分100分） 命題人 王鴻儒 杜弘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Al:27 一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確） 1．有一種叫苯酚的有機(jī)物，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，此標(biāo)識(shí)的含義是 A．自燃物、腐蝕性　　 B．腐蝕性、有毒　 C．爆炸性、腐蝕性　　 D．氧化劑、有毒 2．動(dòng)物的肌肉、皮膚、毛發(fā)的主要成分是 A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．淀粉 D．蔗糖 3. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A.蔗糖溶液 B．淀粉膠體 C.氯化鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 4. ①水泥路　②門窗玻璃?、鬯хR片　④石英鐘表?、莠旇骤C?、薰杼柲茈姵亍? ⑦光導(dǎo)纖維?、嘤?jì)算機(jī)芯片中，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是 A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部 5. 下列化學(xué)用語正確的是 A. 氯化氫的電子式： B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32 200C 100ml 6．配制100mL 0.50 molL-1 NaOH溶液時(shí)，必須用到的儀器是 A．100mL容量瓶 B．100mL集氣瓶 C. 100mL燒瓶 D．100mL滴瓶 7．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是 A. 用煤生產(chǎn)水煤氣 B. 用海帶提取碘單質(zhì) C. 用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D. 用蒸餾法淡化海水 8．由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，存在錯(cuò)誤的是 A．溶解 B．過濾 C．蒸發(fā) D．焰色反應(yīng) 9. 下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是 A．Na2O　　　B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 10.能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是 A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一 C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一 D. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－ 11.右圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是 A. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 B. 鋅得電子，被還原 C. 鋅為負(fù)極，銅為正極 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 12.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)為 該反應(yīng)屬于 A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C. 酯化反應(yīng) D. 水解反應(yīng) 13. 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g） ＋ O2（g） 2SO3（g），下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. SO2、O2、SO3同時(shí)存在 B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等 C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變 D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都等于零 14. 下列敘述或操作中正確的是(　　) A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌 B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性 C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量的水沖洗 D．濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2 15．將13.5g金屬鋁與1 L 2mol?L-1 的NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A．11.2 L B．16.8 L C．33.6 L D．44.8 L 二、非選擇題（本題包括3小題，共25分。） 16.（8分）根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫空白。 反應(yīng)③ 反應(yīng)② 石灰水 稀鹽酸 反應(yīng)④ 反應(yīng)① 金屬單質(zhì)，燃燒 溶 液 白色沉淀 淡黃色固體X 氣 體 氣體B 固體Y （1）固體X是_______，圖中溶液的溶質(zhì)是_______（填寫化學(xué)式）。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ____________________。 （3）反應(yīng)④的離子方程式是 _____________________________。 17．(每空2分 共10分) 族 周期 下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素。 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c d 3 e f (1) a元素和b元素可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為 ； (2) e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號(hào)是 ； (3) c元素原子的最外層電子數(shù)為 ； (4) b、c、d三種元素的非金屬性逐漸 (填“減弱”或“增強(qiáng)”)； (5) d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d H2f (填“大于”或“小于”)。 18.（7分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。 （1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 （2）B中的干燥劑是 。 （3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）。 （4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。 （5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。 （6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 （填字母）。 三、選做題（本題含《化學(xué)與生活》和《化學(xué)反應(yīng)原理》兩個(gè)模塊，每個(gè)模塊15分。請(qǐng)選擇一個(gè)模塊作答，如果都作答則只能以所答的前一個(gè)模塊計(jì)分。） 19.《化學(xué)與生活》（15分） 呵護(hù)生存環(huán)境，共建和諧社會(huì)。 (1)2012年12月世界氣候大會(huì)在多哈召開，各國(guó)共商大計(jì)，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是 (填序號(hào))。 ①SO2 ②CO2 ③NO2 A B (2)自行車的部分構(gòu)件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼。其中屬于合金的是 ；屬于有機(jī)合成材料的是 (每空只填一種構(gòu)件的序號(hào))。 (3)廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如右圖所示 (填“A”或“B”)標(biāo)志的垃圾桶中。 鐵釘 干燥劑 棉花 鐵釘（一半浸入水中） 蒸餾水 鐵釘 植物油 煮沸后的 蒸餾水 A B C (4)某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬銹蝕的條件，進(jìn)行如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】數(shù)天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕： 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬銹蝕的條件是 、 ； 【結(jié)論分析】鐵釘生銹主要屬于 腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)； 【拓展應(yīng)用】寫出金屬防護(hù)的一種常用方法 。 20. 《化學(xué)反應(yīng)原理》（15分） （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）______ 。 A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間 （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__ ___。 A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+) C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小 （3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) ＝ 2Fe(s)+3CO2(g) △H ＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g＝ 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H ＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g) ＝ 3FeO(s)+CO2(g) △H ＝ + 640.5kJ／mol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ⑷在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。 請(qǐng)回答下列問題： ① 700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率 為 _______。 ②判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。 A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變 C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C) ③最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K ＝__________，該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 ④800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。 2013年普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平測(cè)試題 參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A B C B A D D 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C A C C B 1—15題每題4分 ，共60分 16.⑴Na2O2 ; NaOH(各2分，共4分) ⑵ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2分) ⑶ CaCO3 + 2 H+ =Ca 2+ + CO2 ↑+ H2O(2分) 17．(每空2分 共l0分) (1)CH4 (2)Na (3)5 (4)增強(qiáng) (5)大于 18.（共7分） （1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分） （2）堿石灰。（1分） （3）D（1分） （4）生成大量白煙。（1分） （5）F（1分） （6）c（1分） 19．(首空1分，余者2分，共15分) (1)② (2)①；② 或 ③ (3)A (4)空氣、水；電化學(xué)；噴漆(或其它合理答案) 20．(首空1分，余者2分，共15分) （1）D （2）C ⑶ CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol ⑷ ①0.18 mol/(Lmin) ②A、B、C ③0.9 ； 吸熱 ④向正方向進(jìn)行