核外電子

1、,.,.,1.下列原子屬于非金屬原子的是（ ）,A.,B,C,D,.,2.請根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學性質(zhì)的一組（ ）,A,B,C,D,A B C D ,.,稀有氣體原子:原子的最外層有8個電子(He 有2個電子)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。非金屬原子:原子的最外層電子數(shù)目4,易得電子。金屬原子:原子的最外層電子數(shù)目4,易失電子。原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì);最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。

2、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙,課題二 原子核外電子排布,1,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。,2,www.liwu114.com,本節(jié)課學習目標,1、核外電子排布規(guī)律 2、離子形成以及正確書寫離子符號 3、離子表示的意義,3,一.原子核外電子的排布,1.電子層 核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域. 2.核外電子的分層排布 電子在。

3、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第1課時 原子核外電子的排布,1,核電荷數(shù)為118的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,2,3,思考？,你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布有什么變化么？其規(guī)律是？ 元素在元素周期表中的排布有什么規(guī)律么？ 為什么如此編排元素周期表？ 編排元素周期表的目的是什么？ 元素周期表在化學研究中的作用？,4,氦原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖）,原子的結(jié)構(gòu),5,電子云,如圖所示為氫原子的電子云示意圖,6,理解電子云,注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個電子。 。

4、原子結(jié)構(gòu)：,原子,質(zhì)子,核外電子,中子,原子核,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,不帶電,一個電子帶一個單位的負電荷,其中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù),核電荷,核內(nèi)質(zhì)子,核外電子,1,原子核外電子排布,2,三、原子核外電子的不同運動區(qū)域,多電子原子核外電子的分層運動狀況,3,核外電子分層排布,電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排布。,4,電子層符號,K L M N O P Q,電子層序數(shù)(n),1 2 3 4 5 6 7,電子離核的距離,電子具有的能量,核外電子的分層排布（又叫分層運動）,5,核外電子分層排布的規(guī)律,1 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布。

5、導入新課,科普小論文漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？,1,一、原子核外電子的排布： 1核外電子是 的： (1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在 上運動。 (2)能量低的電子在 上運動;能量高的電子在 上運動。 (3。

6、第2課時 核外電子排布,1.核外電子排布 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認為，在含有多電子原子中，能量低的電子通常在 的區(qū)域運動，能量高的電子通常在 的區(qū)域運動，據(jù)此可以認為，電子是在原子核外距核 、能量 的不同的電子層上 的。通常把 、 的電子層叫做第一層； 、 的電子層叫做第二層；由里向外依次類推，共有 個電子層。即：,離核較近,離核較遠,由近及遠,由低到高,分層排布,能量最低,離核最近,能量稍高,離核稍遠,7,由近及遠,由低到高,2.核外電子排布規(guī)律 (1)核外電子總是盡先排在能量最 的電子層里，即最先排 層，當其排滿后，再排 層；然后依次。

7、第2課時 原子核外電子運動,原子軌道的圖形描述 (1)原子軌道示意圖概念 將原子軌道的空間分布在直角坐標系中表示出來的圖形，就是原子軌道示意圖。 (2)s、p軌道示意圖 s軌道在三維空間分布的圖形為___形，即該原子軌道具有球?qū)ΨQ性。,1.,球,p軌道空間分布的圖形特點是分別相對于x、y、z軸對稱，因此，p軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個方向，即p能級原子軌道的形狀是_____形。如下圖所示。,紡錘,說明：(1)p能級的3個原子軌道互相垂直，在同一電子層中px、py、pz的能量相同。 (2)不同電子層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，。

8、第2課時 原子核外電子運動,原子軌道的圖形描述 (1)原子軌道示意圖概念 將原子軌道的空間分布在直角坐標系中表示出來的圖形，就是原子軌道示意圖。 (2)s、p軌道示意圖 s軌道在三維空間分布的圖形為___形，即該原子軌道具有球?qū)ΨQ性。,1.,球,p軌道空間分布的圖形特點是分別相對于x、y、z軸對稱，因此，p軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個方向，即p能級原子軌道的形狀是_____形。如下圖所示。,紡錘,說明：(1)p能級的3個原子軌道互相垂直，在同一電子層中px、py、pz的能量相同。 (2)不同電子層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，。

9、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時 核外電子排布,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,排 布 規(guī) 律,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 每個電子層最多只能排布2n2個電子。 K層為最外層時，最多只能容納2個電子。 其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。 次外層最多不超過18個電子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,稀有氣體元素原子電子層排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖1,原子結(jié)構(gòu)示意圖2,金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。,根。

10、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時 核外電子排布,物質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)和組成該物質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)有著密切的聯(lián)系,其中核外電子扮演著重要的角色.如果把原子比喻為一座大樓,原子核只有乒乓球那么大,其它的空間全部為電子所有.在這樣廣闊的 空間中,電子是怎樣運動的 ?,核外電子排布,二.核外電子排布,1.電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,2.電子是分層排布的.從原子核向外共7個電子層.內(nèi)層電子能量低.,3.核外電子排布的規(guī)律: 1)每層電子最多排2n2個; 2)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層。

11、第2課時 核外電子排布與元素周期表,根據(jù)教材中“鮑林近似能級圖”可以得出 (1)第一能級對應第___周期，原子的電子排布特點是 ______，該能級組只含一個s軌道，至多能容納__個電 子，該周期只有_____元素。 (2)第二、三能級組涉及__軌道和___軌道，分別對應二、 三周期，最外層電子從__個逐漸增加到__個。這兩個能級組所容納的電子數(shù)分別等于第2、3周期所包含的 _________，這兩個周期的元素種數(shù)恰好是原子軌道數(shù)目的___倍。,1.,一,1s12,2,兩種,p,s,1,8,元素種數(shù),兩,(3)第四能級組對應第__周期(長周期)，從___號到___號共包含___種元素，其。

12、第2課時 核外電子排布與元素周期表,根據(jù)教材中“鮑林近似能級圖”可以得出 (1)第一能級對應第___周期，原子的電子排布特點是 ______，該能級組只含一個s軌道，至多能容納__個電 子，該周期只有_____元素。 (2)第二、三能級組涉及__軌道和___軌道，分別對應二、 三周期，最外層電子從__個逐漸增加到__個。這兩個能級組所容納的電子數(shù)分別等于第2、3周期所包含的 _________，這兩個周期的元素種數(shù)恰好是原子軌道數(shù)目的___倍。,1.,一,1s12,2,兩種,p,s,1,8,元素種數(shù),兩,(3)第四能級組對應第__周期(長周期)，從___號到___號共包含___種元素，其。

13、第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）,專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),1理解元素周期律及其實質(zhì)。 2了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點。,【學習目標】,1、什么是元素周期律？,元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。,【復習回顧】,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,2、元素周期律的實質(zhì)是什么？,原子結(jié)構(gòu),元素性質(zhì),元素在表中位置,4、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？,3、簡述元素周期。

14、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第二節(jié) 元素周期律,第一章,第1課時 原子核外電子的排布,第一章,核外電子是處在一定的軌道上繞核運行的，正如太陽系的行星繞太陽運行一樣；核外運行的電子分層排布，按能量高低而距核遠近不同。這個模型被稱為“玻爾原子模型”?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在新的實驗基礎(chǔ)上保留了“玻爾原子模型”合理的部分，并賦予其新的內(nèi)容。你想知道核外電子是如何排布的嗎？請讓我們一起走進教材第二節(jié)元素周期律。,學習目標 1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)。

15、第二節(jié) 元素周期律 第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律,1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。 2了解核外電子分層排布的規(guī)律。 3了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。 4理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。,1核外電子的分層排布 在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核 的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核 的區(qū)域運動。核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：,原子核外電子的排布,導 學 導 練,近,K L M N O P Q,遠,2.原子核外電子的排布規(guī)律,3(1)原子(離子)結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所。

16、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,用相應的符號描述主量子數(shù)n2的所有的原子軌道。 答案 主量子數(shù)n2的原子軌道有2s、2px、2py、2pz。,1,比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律： 相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf； 形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s； 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。如2px，2py，2pz軌道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,為什么。