之物質(zhì)結構

1、專題攻略 之物質(zhì)結構 元素周期律（下）五、 實戰(zhàn)高考（一）1（2016江蘇）下列有關化學用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結構示意圖：C硫化鈉的電子式： D甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O22（2015上海）中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是（ ）A原子序數(shù)11。

2、專題攻略 之物質(zhì)結構 元素周期律（下）六、 實戰(zhàn)高考（二）1（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZ C最簡單氣態(tài)氫化物的熱。

3、元素周期表結構 【高考預測】1. （）了解元素周期表的編排原則及結構。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子結構與其元素在周期表中位置的關系。【重點難點】原子結構與其元素在周期表中位置的關系。鎖定高考1（2016課標）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子。

4、專題攻略 之物質(zhì)結構 元素周期律（上）七、 試題精選1有關化學用語表達正確的是()A聚丙烯的結構簡式：CH2CH2CH2nBCl的結構示意圖：C.Pd和Pd互為同位素D過氧化氫電子式： 2銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如下圖，下列說法完全正確的是()A銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B銦元素的相對原子質(zhì)量是114。

5、原子結構【高考預測】1.（）了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.（）了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.（）了解原子的結構以及各種微粒數(shù)的關系?！局攸c難點】1. X的含義。2. 原子的結構以及各種微粒數(shù)的關系。鎖定高考1（2016江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素。

6、專題攻略 之物質(zhì)結構 元素周期律（上）六、 重難突破元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法總結：一. 元素金屬性強弱判斷依據(jù)1. 根據(jù)常見金屬活動性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動性一般是一致的，即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。 Na Mg Al Zn Fe 。單質(zhì)活動性增強，元素金屬性也增強需說明的是這其中也有特殊情況，如。

7、專題攻略 之物質(zhì)結構 元素周期律（上）四、 重難突破一. 元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系1. 區(qū)別名稱元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應。

8、元素周期律【高考預測】1. （）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2. （）以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。3. （）以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。4. （）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。【重點難點】2. 以第三。

9、專題攻略 之物質(zhì)結構 元素周期律（上）二、 重難突破【深度講解】一. 元素周期表的結構1. 周期周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五518。

10、重難突破一. 化學鍵1化學鍵概念：使離子相結合或原子相結合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強烈的相互作用成為化學鍵?；瘜W反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。一個化學反應的過程，就是參加反應的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用。

11、化學鍵【高考預測】1.（）知道離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念。2.（）能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。3.（）認識化學鍵的含義，并從化學鍵角度理解化學反應的實質(zhì)?！局攸c難點】 1.知道離子鍵和共價鍵。 2.能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物。1(2014大綱)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A。

12、微粒半徑大小比較【高考預測】（）原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點之一，從中可反映出考生對元素周期律的理解能力和應用這一知識解決問題的能力。【重點難點】定位法解微粒半徑大小問題。1（2014上海）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH4【答案】D。

13、專題攻略 之物質(zhì)結構 元素周期律（下）二、 重難突破一. 同一元素的“位”、“構”、“性”關系可表示如下： 1性質(zhì)與位置的互推(1) 根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。(2) 根據(jù)元素在周期表中的位置關系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列。