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專題集錦訓(xùn)練課件

專題 有機(jī)推斷突破口歸納。專題一 定性實驗的探究與設(shè)計。①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Δm1 ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm2 其中①反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少。競爭反應(yīng)。而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同。一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)。A、B錯。該溶液為C6H5OK溶液。

專題集錦訓(xùn)練課件Tag內(nèi)容描述:

1、專題集錦訓(xùn)練,選修五,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納。

2、專題集錦訓(xùn)練,第十章 化學(xué)實驗基礎(chǔ),專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計。

3、專題集錦訓(xùn)練,第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué),專題 化學(xué)計算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,專題 化學(xué)計算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,由題意可知,CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后,硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時涉及下列兩個反應(yīng): FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少,反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加,兩者的代數(shù)和為0.24 g。,解析:,專題 化學(xué)計算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g,m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。 設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x,則CuSO4的物質(zhì)的量也為x, FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g 。

4、專題集錦訓(xùn)練,第二章 元素與物質(zhì)世界,反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類,平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進(jìn)行;而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同,多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型:一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng),如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中,按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序,I優(yōu)先反應(yīng),其次是Fe2,最后是Br;二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng),如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,按照堿性由強(qiáng)到弱的順序,N。

5、專題集錦訓(xùn)練,第三章 自然界中的元素,無機(jī)推斷題的解法,無機(jī)推斷題的解法,無機(jī)推斷題的解法,本題考查無機(jī)推斷,意在考查考生對無機(jī)推斷題“題眼”的挖掘和氧化還原反應(yīng)理論的理解與應(yīng)用能力。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷:A為H2,B為Cl2,C為NaOH,D為HCl,E為MnO2,F(xiàn)為Al,G為NaAlO2,H為Fe2O3,I為NO2,J為FeCl3,M為Fe(OH)3,N為HNO3,X為NaCl,Y為Fe(NO3)3。 (1)B中所含元素為氯元素,位于元素周期表中第三周期A族。 (2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。,解析:,無機(jī)推斷題的解法,解析:,無機(jī)推斷題的解法,解析:,無機(jī)推斷題。

6、專題集錦訓(xùn)練,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、元素推斷題的思維模型和解題技巧,一、元素推斷題的思維模型和解題技巧,一、元素推斷題的思維模型和解題技巧,二、有關(guān)推斷必備知識,二、有關(guān)推斷必備知識,二、有關(guān)推斷必備知識,(1)W、X為金屬元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,則可知兩者為NaOH和Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=Al(OH)4。,解析:,二、有關(guān)推斷必備知識,(3)Y的低價氧化物為SO2,并且Z和Y同周期,其原予序數(shù)比Y的大,所以Z為Cl。Y的低價氧化物和Z單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的方程式為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。

7、專題集錦訓(xùn)練,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,專題 新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo),角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時正極、負(fù)極的判斷,由總反應(yīng)式可知,二氧化錳為氧化劑而不是催化劑,鋅為還原劑,應(yīng)為原電池的負(fù)極,A、B錯;電子只能經(jīng)外電路流動,而不能在電解液中流動,電解液內(nèi)電流的形成是由陰、陽離子的定向移動,C錯;電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=ZnOH2O,用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為MnO22e2H2O= 2MnOOH2OH。,解析:,D,角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時正極、負(fù)極的判斷,角度二 新型電池“放電”(。

8、專題集錦訓(xùn)練,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題二 溶液中微粒濃度大小的比較,A項,pH7時,c(H)c(OH);B項,電荷不守恒;C項,該溶液為C6H5OK溶液,由于C6H5O的水解使得溶液中離子濃度的大小順序為:c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H);D項,根據(jù)物料守恒可知D項正確。,解析:,專題二 溶液中微粒濃度大小的比較,D。

9、專題集錦訓(xùn)練,第九章 重要的有機(jī)化合物,專題一 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要應(yīng)用,本題考查與日常生活關(guān)系密切的幾種有機(jī)物的性質(zhì)與組成。油脂只含C、H、O三種元素,A項正確;蔗糖、麥芽糖組成相同但結(jié)構(gòu)不同,B項正確;乙酸電離時,COOH上的氫原子發(fā)生電離,C項錯誤;苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯,D項正確。,解析:,專題一 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要應(yīng)用,C,專題二 有機(jī)反應(yīng)類型,大多數(shù)有機(jī)物能燃燒;含有CH=CH2,能使酸性KMnO4溶液退色,能發(fā)生加聚反應(yīng);含COOH,能與NaOH反應(yīng),能發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng));含CH2OH,能發(fā)生酯化反應(yīng)。。

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