中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜（精練）試題

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專題二物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜一、我能選擇1(2016雅安中考)只需要一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開來的是(D)A純堿溶液 B稀鹽酸C硝酸銀溶液 D石蕊試液2(2016鹽城中考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中正確的是(B)A用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體B用水鑒別CuSO4、NaOH、NH4NO3三種固體C用灼燒的方法鑒別木炭粉、CuO、Fe3O4三種黑色粉末D用酚酞溶液一次性鑒別H2SO4、KOH、NaCl三種溶液3(2015蘇州中考)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是(D)A用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸糂用肥皂水鑒別硬水和軟水C用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末4(2015上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(A)A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸5(2015安順中考)下列方法中，不能達(dá)到目的的是(B)選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法ANaOH溶液(Na2SO4)加入適量的Ba(OH)2溶液、過濾BCaO(CaCO3)加水溶解、過濾CCO(CO2)通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥DCuSO4溶液(H2SO4)加足量氧化銅粉末，過濾6.(2015南京中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是(D)A木炭粉(CuO)在空氣中灼燒BKCl溶液(CaCl2)通入過量的CO2氣體，過濾CNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的澄清石灰水DH2氣體(HCl氣體)依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸7(2016濟(jì)寧中考)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A滴加酚酞試液溶液變紅色溶液為堿溶液，pH7B滴加石蕊試液溶液變紅色溶液為酸性溶液，pH7C通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁該氣體可能是CO2D滴加氯化鋇試劑有白色沉淀溶液中可能含有CO或SO等離子8.(2015聊城中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是(C)選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ANaCl溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過濾BKNO3(NaCl)H2O蒸發(fā)、過濾CN2(O2)足量銅粉加熱D稀硫酸(稀鹽酸)適量氯化鋇溶液過濾9.(2015呼和浩特中考)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨窤鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液取樣，滴加Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象B除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質(zhì)量不變D探究Mg、Ag、Cu金屬的活動(dòng)性順序?qū)筛饬恋逆V條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中10.某鈉鹽溶液中含有Cl、OH、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是(B)滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D11(2014煙臺(tái)中考)分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合，能共存且形成無(wú)色溶液的是(C)ANa2CO3、KCl、Ca(OH)2BFeCl3、HCl、MgSO4CH2SO4、NH4Cl、KNO3DAgNO3、HCl、HNO312(2014泰安中考)現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，試確定a、b、c、d分別為(D)A硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液13(2017原創(chuàng))不用其他試劑，只用組內(nèi)試劑相互反應(yīng)將NaOH、MgSO4、BaCl2、Na2SO4、Cu(NO3)2鑒別出來的先后順序正確的是(B)A BC D14(2015襄陽(yáng)中考)下列各組溶液，不用其他試劑無(wú)法鑒別的是(D)AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KOH15(2014上海中考)下列除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是(B)選項(xiàng)溶液雜質(zhì)試劑ANaNO3Na2CO3適量BaCl2溶液BCaCl2稀鹽酸足量CaCO3固體CZnSO4CuSO4足量銅粉DFe2(SO4)3Na2SO4適量NaOH溶液二、我會(huì)填空16(2014河南中考)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為_NaCl、Na2CO3_；過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_漏斗_。向食鹽水中通入NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為_NH4Cl_。(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)三、我能實(shí)驗(yàn)探究17(2016濟(jì)寧中考)食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O_；裝置A的作用是_除去空氣中的CO2_，裝置E的作用是_吸收空氣中H2O、CO2，防止其進(jìn)入D中_；緩緩?fù)ㄈ霘怏w的目的是_將B中生成的CO2全部吸收于D中_；若撤除裝置A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_偏大_(選填“偏大”“偏小”或“不變”)；若撤除裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_A、B中少量水蒸氣進(jìn)入D中，也會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大_。18(2014鹽城中考)廚房中有一包無(wú)標(biāo)識(shí)的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉俗稱_純堿_、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于_鹽_(選填“酸”“堿”或“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性?！緦?shí)驗(yàn)探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是NaCl2取少量溶液，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生/3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀/(1)請(qǐng)完成表中空格。(2)實(shí)驗(yàn)步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_(寫出一個(gè)即可)。實(shí)驗(yàn)步驟3中白色沉淀的成分是_CaCO3_(填寫化學(xué)式)。【實(shí)驗(yàn)反思】小明實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)方案并不能確定白色粉末的成分。經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是_NaHCO3_。