中考化學(xué)命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題三 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜（精講）試題

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專題三物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜,中考專題精講)一、中考推斷題常見六種題眼或解法（一）以物質(zhì)的顏色為突破口1.固體的顏色。（1）白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca（OH）2。（2）銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒（汞為銀白色液體）。（3）黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。（4）紅色固體：Fe2O3、紅磷。（5）紫紅色：Cu。（6）暗紫色：KMnO4。（7）淡黃色：硫。（8）綠色：Cu2（OH）2CO3。（9）藍(lán)色：CuSO45H2O。2.溶液的顏色。（1）藍(lán)色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液。（2）淺綠色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液。（3）黃色溶液：FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。（4）紫紅色溶液：KMnO4溶液。3.沉淀的顏色。（1）有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu（OH）2；紅褐色沉淀Fe（OH）3。（2）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Ag2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：CaCO3、Ag2CO3、BaCO3；溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3。（二）以物質(zhì)的用途為突破口1.可以滅火的是CO2。2.可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。3.可以作食品保護(hù)氣的是N2。4.可以作高能燃料的是H2。5.可用于冶煉金屬的是H2或CO。6.可用于建筑材料的是碳酸鈣。7.可作補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣。8.胃液的主要成分，能幫助人消化的是HCl。9.可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸。10.能治療胃酸過多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。11.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3。12.常用來改良酸性土壤的是熟石灰。（三）以特殊反應(yīng)條件為突破口1.電解，寫出化學(xué)方程式。電解H2O：2H2O2H2O2。2.點燃，有O2參加的反應(yīng)。（1）金屬在氧氣中燃燒，寫出化學(xué)方程式。鐵絲燃燒：3Fe2O2Fe3O4。鎂條燃燒：2MgO22MgO。鋁燃燒：4Al3O22Al2O3。（2）非金屬在氧氣中燃燒，寫出化學(xué)方程式。木炭完全燃燒：CO2CO2。紅磷燃燒：4P5O22P2O5。硫燃燒：SO2SO2。氫氣燃燒：2H2O22H2O。3.高溫，寫出化學(xué)方程式。（1）高溫煅燒CaCO3：CaCO3CO2CaO。（2）C高溫還原CuO：C2CuO2CuCO2。（3）C和CO2反應(yīng)：CCO22CO。（4）CO、Fe2O3高溫?zé)掕F：3COFe2O33CO22Fe。4.加熱，寫出化學(xué)方程式。（1）KClO3分解：2KClO32KCl3O2。（2）KMnO4分解：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。（3）H2還原CuO：H2CuOCuH2O。（4）CO還原CuO：COCuOCuCO2。5.催化劑，寫出化學(xué)方程式。（1）KClO3分解：2KClO32KCl3O2。（2）H2O2分解：2H2O22H2OO2。（四）以物質(zhì)之最為突破口1.相對分子質(zhì)量最小，最輕（密度最小）的氣體是H2。2.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。3.自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。4.最簡單的有機(jī)物是CH4。5.最常用的溶劑是水。6.形成化合物最多的元素是C。7.地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。（五）以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為突破口1.能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2；能使燃燒的木條熄滅的是CO2、N2。2.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。3.能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO，固體是C。4.能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。5.能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機(jī)物。6.產(chǎn)生大量白煙的燃燒磷燃燒。7.發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒。8.產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒。9.生成藍(lán)色沉淀可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。10.生成紅褐色沉淀可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。11.溶液加酸放出CO2氣體碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。12.固體加酸放出氣體排在氫前面的金屬（K、Ca、Na除外）、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。（六）以組成物質(zhì)的元素相同為突破口1.CO2和CO均含有碳、氧元素。2.H2O和H2O2均含有氫、氧元素。3.Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。4.FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。二、物質(zhì)的鑒別（一）物質(zhì)鑒別的思路和方法.物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應(yīng)等）進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。.化學(xué)方法：分別取少量待檢驗物質(zhì)（一般為溶液）；加入少量試劑充分反應(yīng)；觀察反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。1.若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來檢驗。2.鑒別一組溶液。（1）若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。（2）若溶液中有碳酸鹽，可用酸。（3）若溶液中有含Ag的化合物，選用鹽酸。（4）若溶液中有含Ba2的化合物，選用硫酸。（5）無試劑鑒別（不選取任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)）。鑒別的方法一般有三種：特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色等）不同，通過觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其余均為無色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序為CuSO4NaOHNH4ClNa2SO4；兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象，見下表：Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HCl（注：表中“”表示產(chǎn)生氣體，“”表示產(chǎn)生沉淀?！啊北硎静环磻?yīng)或反應(yīng)無明顯現(xiàn)象）通過表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象，故不加其他試劑可進(jìn)行組內(nèi)鑒別；借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl溶液的鑒別是利用FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物Fe（OH）3來實現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。【特別提醒】若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物，可選用強(qiáng)酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。（二）常見離子的鑒別離子名稱鑒別方法實驗現(xiàn)象Cl取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO（硫酸鹽）取少量試劑，滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成CO（碳酸鹽）取少量試劑，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁NH（銨鹽）取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)續(xù)表離子名稱鑒別方法實驗現(xiàn)象Cu2取少量試劑，滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3取少量試劑，滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成Ag取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成【特別提醒】（1）檢驗固體物質(zhì)時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對其進(jìn)行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。（2）檢驗溶液通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。（三）常見氣體的鑒別氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水變渾濁氫氣點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯純凈氣體能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠一氧化碳點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯石灰水變渾濁甲烷點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣通過無水CuSO4粉末白色粉末變藍(lán)氯化氫通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀（四）日常生活中一些常見物質(zhì)的鑒別1.棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別采用灼燒法。棉織品燃燒，產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味，沒有熔珠毛織品燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠合成纖維燃燒，產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠（堅硬）2.硬水和軟水的鑒別。生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。3.化肥的鑒別。（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。4.真假黃金的鑒別。假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。5.合金和純金屬的鑒別。合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。6.熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別。取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。三、物質(zhì)的除雜1.除雜的原則。（1）不增：除雜時不能引入新雜質(zhì)。（2）不減：除雜時不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。（3）易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。（4）復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。2.除雜的方法及試劑。（1）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體。當(dāng)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體）、濃硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應(yīng)選用固體或液體）。（2）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體。被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質(zhì)；被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時：一般不選用固體作除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；金屬活動性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時，還可以加酸。（3）液體之間的除雜。酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應(yīng)是陰、陽離子的除雜。該類題可以選離子對：,中考題型分類示例)物質(zhì)的推斷【例1】（2011，遵義）AH均為初中化學(xué)中常見物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去），請回答：（1）寫出ABCD的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）反應(yīng)。（2）寫出EG的化學(xué)方程式。（3）寫出一個能實現(xiàn)GD的化學(xué)方程式?！窘馕觥緼、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，可推知D為銅，A和B分別為碳和氧化銅的一種，A和B高溫生成銅D和C，C應(yīng)為二氧化碳，二氧化碳和A高溫生成E，那么A應(yīng)為碳，B為氧化銅，E為一氧化碳，F(xiàn)為紅棕色粉末，一氧化碳E和F生成G，則F為氧化鐵，G為鐵，鐵和H能生成D，可知H為銅的可溶性鹽溶液，可假設(shè)H為硫酸銅，帶入驗證符合題意。（1）由上述可知，ABCD的反應(yīng)就是碳還原氧化銅的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CuOC2CuCO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（2）EG的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2。（3）GD的反應(yīng)是鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，假設(shè)H為硫酸銅，則其化學(xué)方程式為FeCuSO4=CuFeSO4?！敬鸢浮浚?）2CuOC2CuCO2；置換；（2）3COFe2O32Fe3CO2；（3）FeCuSO4=CuFeSO4（答案合理均可）物質(zhì)的鑒別【例2】用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是（）A.CaO、CaCO3、KCl三種固體（水）B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液Ba（OH）2溶液C.Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液Ca（OH）2溶液【解析】A項，CaO與水反應(yīng)放熱、CaCO3難溶于水、KCl易溶于水；B項，Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)都有白色沉淀生成；C項，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生并且溶液變成淺綠色，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)溶液變成藍(lán)色；D項，Ca（OH）2溶液與CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀、與K2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀、與NaNO3溶液不反應(yīng)?！敬鸢浮緽物質(zhì)的除雜【例3】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾BKOH溶液KCl適量稀鹽酸CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、過濾DO2CO通過灼熱的氧化銅【解析】A項中碳酸鈣可以和雜質(zhì)反應(yīng)，同時生成CaCl2，過量的碳酸鈣可以通過過濾的方法除去，因此A項正確。B項中加入的稀鹽酸會和KOH反應(yīng)，而不和雜質(zhì)反應(yīng)，因此B項錯誤。C項中硝酸鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成新的雜質(zhì)，因此C項錯誤。D項中混合氣體通過灼熱的氧化銅時會生成CO2，從而引入新的雜質(zhì)，因此D項錯誤?！敬鸢浮緼,2017中考預(yù)測演練)1.（2015，安順）下列方法中，不能達(dá)到目的的是（B）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ANaOH溶液（Na2SO4）加入適量的Ba（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水溶解、過濾CCO（CO2）通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化銅粉末，過濾2.（2016，遵義）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是（A）A.用水鑒別碳粉和二氧化錳B.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋C.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳D.用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片3.（2016，蘭州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作方法不合理的是（C）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑、操作方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點燃D氧化銅銅粉在空氣中灼燒4.（2016，福州）下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是（A）A.硬水和軟水觀察顏色B.氯化鉀和氯化銨氫氧化鈉C.合成纖維和羊毛纖維點燃聞氣味D.一氧化碳和二氧化碳灼熱的氧化銅5.（2014，畢節(jié)）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A是人類賴以生存的一種無色液體，D是一種黑色固體（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2H2O2。（2）D可能是CuO（或Fe3O4）（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。6.（2016，黔南）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中B為紫紅色固體，E、H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無色氣體。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（所發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全，部分生成物已省去）。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問題：（1）寫出A的化學(xué)式H2。（2）寫出AB的化學(xué)方程式H2CuOCuH2O。寫出CD的化學(xué)方程式2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4，反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出FE的化學(xué)方程式3COFe2O32Fe3CO2，在該反應(yīng)中，F(xiàn)具有還原性。7.（2016，遵義市匯川區(qū)初中畢業(yè)生質(zhì)量檢測）同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構(gòu)建了初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。已知A為固體，通?？稍谑称钒b中作干燥劑；人體胃酸中含有少量M；G是赤鐵礦的主要成分，A、B、C含有兩種相同的元素，請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為CaO；F的固體俗稱干冰。（2）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。（3）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，請將下列化學(xué)方程式填寫完整：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。