中考化學(xué)命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題三 坐標(biāo)曲線題（精講）試題

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專題三坐標(biāo)曲線題,中考專題精講)pH變化曲線1酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線圖像：圖1圖2分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH7，此時溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈堿性。圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH7，此時溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。2溶液稀釋的pH曲線圖像：圖3圖4分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像：圖1圖2分析：圖1，在一定溫度下，向某物質(zhì)的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。圖2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像：圖1圖2分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應(yīng)物沒有剩余，則圖像如圖2所示。2化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)圖像：圖3圖4分析：圖3隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)圖像：圖5圖6分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示)。舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標(biāo)曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。3化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示)圖像：圖7圖8四、表格數(shù)據(jù)分析題【題型特點】此類題型是利用表格形式把相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時要會分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實際問題?！窘忸}方法】解答此類題型時，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關(guān)數(shù)據(jù)與題干的相關(guān)知識結(jié)合起來，特別是其中變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題最有幫助的信息，進(jìn)而解答相關(guān)問題。,中考題型分類示例)坐標(biāo)圖像題【例1】下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是()C等質(zhì)量的鐵和鎂分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中 D某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【解析】選項圖像分析結(jié)論A起點aa點pH7，顯酸性交點bb點pH7，顯中性終點cc點pH7，顯堿性稀釋的過程中，酸堿性不發(fā)生變化，b、c點錯誤B起點a起點bab，反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，a、b點正確續(xù)表選項圖像分析結(jié)論C起點aa0，沒有氣體生成拐點b1拐點b2t1t2，b1b2，鐵與酸反應(yīng)的反應(yīng)速率比鎂快終點c1終點c2終點c1c2，c1點生成氣體的質(zhì)量大于c2點由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應(yīng)m(H2)b1、b2、c1、c2點錯誤D起點a拐點b終點c由圖可知各點溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)abc某溫度下向某飽和溶液中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，b、c點錯誤【答案】B【特別提醒】正確解答坐標(biāo)曲線類試題，首先應(yīng)弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)各表示什么以及曲線上各特殊點(起點、交點、拐點、終點)的含義。(2016荊州中考)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關(guān)系的是(B)【例2】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為_。(2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g40g4.9g195.1g；(2)A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；(3)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4.9gx8g所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%5%答：(1)195.1g；(2)Na2SO4；(3)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。1(選擇并填空)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(C)A向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B實驗室用一氧化碳還原氧化鐵C加熱氯酸鉀和二氧化錳D往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)X的溶液，則物質(zhì)X可能是_稀鹽酸或者稀硫酸_2下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(B)A等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)B在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體C敞口放置的濃鹽酸D向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液3(2016臨沂中考)某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算。(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程)。解：(1)由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全，此時溶液的溶質(zhì)為Na2SO4；故答案為：20；Na2SO4；(2)設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 16020g20% xx8g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%16%答：(1)20；Na2SO4；(2)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。