中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題二 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜（精講）試題

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專題二物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜,中考專題精講)一、中考推斷題常見六種題眼或解法(一)以物質(zhì)的顏色為突破口1固體的顏色。(1)白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。(2)銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒(汞為銀白色液體)。(3)黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。(4)紅色固體：Fe2O3、紅磷。(5)紫紅色：Cu。(6)暗紫色：KMnO4。(7)淡黃色：硫。(8)綠色：Cu2(OH)2CO3。(9)藍(lán)色：CuSO45H2O。2溶液的顏色。(1)藍(lán)色溶液：CuCl2溶液、_CuSO4溶液_。(2)淺綠色溶液：_FeCl2溶液_、FeSO4溶液。(3)黃色溶液：_FeCl3溶液_、Fe2(SO4)3溶液。(4)紫紅色溶液：KMnO4溶液。3沉淀的顏色。(1)有色沉淀：藍(lán)色沉淀_Cu(OH)2_；紅褐色沉淀_Fe(OH)3_。(2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：_BaSO4_、AgCl_；溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：_CaCO3_、_Ag2CO3_、BaCO3；溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀：_Mg(OH)2_、_Al(OH)3_。(二)以物質(zhì)的用途為突破口1可以滅火的是_CO2_。2可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。3可以作食品保護(hù)氣的是_N2_。4可以作高能燃料的是_H2_。5可用于冶煉金屬的是_H2或CO_。6可用于建筑材料的是_碳酸鈣_。7可作補(bǔ)鈣劑的是_碳酸鈣_。8胃液的主要成分，能幫助人消化的是_HCl_。9可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、_生石灰_、_濃硫酸_。10能治療胃酸過(guò)多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。11發(fā)酵粉的主要成分是_NaHCO3_。12常用來(lái)改良酸性土壤的是_熟石灰_。(三)以特殊反應(yīng)條件為突破口1電解，寫出化學(xué)方程式。電解H2O：_2H2O2H2O2_。2點(diǎn)燃，有_O2_參加的反應(yīng)。(1)金屬在氧氣中燃燒，寫出化學(xué)方程式。鐵絲燃燒：_3Fe2O2Fe3O4_。鎂條燃燒：_2MgO22MgO_。鋁燃燒：_4Al3O22Al2O3_。(2)非金屬在氧氣中燃燒，寫出化學(xué)方程式。木炭完全燃燒：_CO2CO2_。紅磷燃燒：_4P5O22P2O5_。硫燃燒：_SO2SO2_。氫氣燃燒：_2H2O22H2O_。3高溫，寫出化學(xué)方程式。(1)高溫煅燒CaCO3：_CaCO3CO2CaO_。(2)C高溫還原CuO：_C2CuO2CuCO2_。(3)C和CO2反應(yīng)：_CCO22CO_。(4)CO、Fe2O3高溫?zé)掕F：_3COFe2O33CO22Fe_。4加熱，寫出化學(xué)方程式。(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)KMnO4分解：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)H2還原CuO：_H2CuOCuH2O_。(4)CO還原CuO：_COCuOCuCO2_。5催化劑，寫出化學(xué)方程式。(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)H2O2分解：_2H2O22H2OO2_。(四)以物質(zhì)之最為突破口1相對(duì)分子質(zhì)量最小，最輕(密度最小)的氣體是_H2_。2相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是_H2O_。3自然界中硬度最大的物質(zhì)是_金剛石_。4最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是_CH4_。5最常用的溶劑是_水_。6形成化合物最多的元素是_C_。7地殼中含量最多的元素是_O_，含量最多的金屬元素是_Al_。(五)以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為突破口1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是_O2_；能使燃燒的木條熄滅的是_CO2、N2_。2能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是_CO2_。3能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是_CO、H2_，固體是_C_。4能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。5能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機(jī)物。6產(chǎn)生大量白煙的燃燒磷燃燒。7發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒。8產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒。9生成藍(lán)色沉淀可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。10生成紅褐色沉淀可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。11溶液加酸放出CO2氣體碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。12固體加酸放出氣體排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。(六)以組成物質(zhì)的元素相同為突破口1CO2和CO均含有碳、氧元素。2H2O和H2O2均含有氫、氧元素。3Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。4FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。二、物質(zhì)的鑒別(一)物質(zhì)鑒別的思路和方法.物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應(yīng)等)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。.化學(xué)方法：分別取少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)；加入少量試劑充分反應(yīng)；觀察反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。1若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)檢驗(yàn)。2鑒別一組溶液。(1)若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn)。(2)若溶液中有碳酸鹽，可用酸。(3)若溶液中有含Ag的化合物，選用鹽酸。(4)若溶液中有含Ba2的化合物，選用硫酸。(5)無(wú)試劑鑒別(不選取任何其他試劑鑒別多種物質(zhì))。鑒別的方法一般有三種：特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同，通過(guò)觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其余均為無(wú)色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序?yàn)镃uSO4NaOHNH4ClNa2SO4；兩兩混合法：當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象，見下表：Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4Na2CO3BaCl2HCl(注：表中“”表示產(chǎn)生氣體，“”表示產(chǎn)生沉淀。“”表示不反應(yīng)或反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象)通過(guò)表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象，故不加其他試劑可進(jìn)行組內(nèi)鑒別；借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來(lái)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí)，HCl和NaCl溶液的鑒別_是利用FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)3來(lái)實(shí)現(xiàn)的_，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液?！咎貏e提醒】若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物，可選用強(qiáng)酸為試劑來(lái)鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。(二)常見離子的鑒別離子名稱鑒別方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO(硫酸鹽)取少量試劑，滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成CO(碳酸鹽)取少量試劑，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁NH(銨鹽)取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)續(xù)表離子名稱鑒別方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2取少量試劑，滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3取少量試劑，滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成Ag取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成【特別提醒】(1)檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí)，先要將其溶于水，同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒定，既要鑒定陽(yáng)離子，也要鑒定陰離子。(2)檢驗(yàn)溶液通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子。(三)常見氣體的鑒別氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水變渾濁氫氣點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯純凈氣體能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠一氧化碳點(diǎn)燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯石灰水變渾濁甲烷點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁氨氣將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末白色粉末變藍(lán)氯化氫通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀(四)日常生活中一些常見物質(zhì)的鑒別1棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別采用灼燒法。棉織品燃燒，產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味，沒(méi)有熔珠毛織品燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒(méi)有熔珠合成纖維燃燒，產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠(堅(jiān)硬)2.硬水和軟水的鑒別。生活中常用肥皂水來(lái)鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。3化肥的鑒別。(1)看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。(2)加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。4真假黃金的鑒別。假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。5合金和純金屬的鑒別。合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。6熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別。取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。三、物質(zhì)的除雜1除雜的原則。(1)不增：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。(2)不減：除雜時(shí)不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。(3)易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。(4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。2除雜的方法及試劑。(1)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體。當(dāng)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí)，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問(wèn)題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰(這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體)、濃硫酸(不能干燥NH3)等(注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應(yīng)選用固體或液體)。(2)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體。被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時(shí)，可選用水，也可用其他物質(zhì)；被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時(shí)：一般不選用固體作除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時(shí)，還可以加酸。(3)液體之間的除雜。酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應(yīng)是陰、陽(yáng)離子的除雜。該類題可以選離子對(duì)：,中考題型分類示例)物質(zhì)的推斷【例1】(2016河北中考)AJ表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中，B可用在鉛酸蓄電池中，G是最清潔的燃料，H是藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_。(2)E的一種用途是_。(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥扛鶕?jù)“B可用在鉛酸蓄電池中”可知，B是硫酸；根據(jù)“G是最清潔燃料”可知， G是H2；根據(jù)“H是藍(lán)色沉淀”可知，H是Cu(OH)2。結(jié)合框圖可知，反應(yīng)是活潑金屬與稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)是可溶性銅鹽與可溶性堿(如NaOH)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)是硫酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))，則I是硫酸鹽，進(jìn)一步確定A是CuSO4，反應(yīng)是活潑金屬與CuSO4發(fā)生的置換反應(yīng)，則E是金屬銅?！敬鸢浮?1)H2；(2)作導(dǎo)線(或制銅鍋、銅像等)；(3)復(fù)分解反應(yīng)；(4)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(合理答案均可)物質(zhì)的鑒別【例2】(2016濟(jì)寧中考)某鈉鹽溶液中含有Cl、OH、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是()滴加Mg(NO3)2溶液過(guò)濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABC D【解析】實(shí)驗(yàn)原料理是利用銀離子檢驗(yàn)氯離子，利用鎂離子檢驗(yàn)氫氧根離子，利用鋇離子檢驗(yàn)碳酸根離子。由于碳酸銀難溶于水、銀離子遇氫氧根離子也有難溶性物質(zhì)生成，所以碳酸根離子、氫氧根離子的存在均會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以氯離子應(yīng)該在檢驗(yàn)并除去碳酸根離子和氫氧根離子之后再檢驗(yàn)；又由于碳酸鎂微溶于水，所以碳酸根離子的存在會(huì)干擾氫氧根離子的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，再檢驗(yàn)氫氧根離子。故正確的操作順序?yàn)?，且加入的硝酸鋇和硝酸鎂均需過(guò)量?！敬鸢浮緽物質(zhì)的除雜【例3】(2016河南中考)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過(guò)量的NaOH溶液；加過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾；加適量的鹽酸；加過(guò)量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水(1)以上操作合理的先后順序?yàn)開(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。(2)請(qǐng)寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程_。(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因。【解析】(1)加過(guò)量的BaCl2溶液是為了除去Na2SO4雜質(zhì)，為除去CaCl2和引入的雜質(zhì)BaCl2，再加過(guò)量的Na2CO3溶液，而過(guò)量的NaOH溶液(除去MgCl2)在過(guò)濾之前任何時(shí)候加入均可，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加適量的鹽酸，以除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH。(3)Na2CO3和CaCl2、BaCl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，而K2CO3和CaCl2、BaCl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生KCl，引入了新的雜質(zhì)?！敬鸢浮?1)(或、)；(2)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；(3)K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，會(huì)引入新的雜質(zhì)。,2017中考預(yù)測(cè)演練)1(2016北京中考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? D )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D鑒別硬水和軟水加入肥皂水2.(2016哈爾濱中考)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是( D )選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A蒸餾水與5%過(guò)氧化氫溶液伸入帶火星的木條加入少量二氧化猛B生鐵與鋼用磁鐵吸引加入到硫酸鋁溶液中C合成纖維與天然纖維點(diǎn)然后用手指擠壓灰燼觀察顏色D食醋與糖水聞氣味測(cè)PH3.(2016懷化中考)下列各組常見物質(zhì)的區(qū)別方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? B )A羊毛纖維和合成纖維(點(diǎn)燃，再聞氣味)B蒸餾水與食鹽水(看顏色)C稀鹽酸與氫氧化鈉溶液(加酚酞試液，看顏色)D白酒和食醋(聞氣味)4(2016蘭州中考)下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是( D )A灼燒法鑒別棉花和羊毛B觀察顏色鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液C肥皂水鑒別硬水和軟水D白醋鑒別蘇打和小蘇打5(2016蘇州中考)鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到目的的是( B )A氧氣與二氧化碳：帶火星的木條B面粉與玉米粉：碘水C銅綠與二氧化錳：看顏色D酒精與白醋：聞氣味6(2016蘭州中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作方法不合理的是( C )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、操作方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過(guò)濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃D氧化銅銅粉在空氣中灼燒A.A BB CC DD7(2016泰安中考)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是( D )AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl4HClDNaNO3HClCaCl2KOH8(2016長(zhǎng)沙中考)有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中的“”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，圖中的“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)，若A能與B、D、F分別反應(yīng)，C、G、E能順時(shí)針轉(zhuǎn)化，B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分別為相同類型的物質(zhì)，A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體。請(qǐng)寫出：(1)F的化學(xué)式_Fe2O3_；(2)CG的化學(xué)反應(yīng)方程式_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(或CaCO3CaOCO2)_。9(2016株洲中考)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A為黑色粉末，H為紅色粉末，B、E、F、G為單質(zhì)且G在常溫下呈液態(tài)，D的溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出C和H的化學(xué)式：C_H2O_，H_HgO_。(2)寫出A和E反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_CuOH2CuH2O_。(3)圖示5個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中共有_2_個(gè)化合反應(yīng)。