中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題二 實驗探究題（精練）試題

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專題二實驗探究題非選擇題1(2016泰安中考)實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣。【查閱資料】綠色銹跡是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，受熱易分解；無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中?！景l(fā)現(xiàn)問題】查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。【猜想與假設】該黑色固體可能是碳粉；_氧化銅(或CuO)_；碳和氧化銅的混合物?！驹O計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：實驗操作與現(xiàn)象實驗結論_取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，振蕩，黑色固體全部溶解形成藍色溶液_猜想正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O?！具M行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置AB_D_C_(選填“C”或“D”)。步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱?！窘忉屌c結論】當觀察到_C中澄清石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍_，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應的化學方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；寫出Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式_Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2_?！痉此寂c評價】上述裝置中A的作用是_除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產物的檢驗造成干擾_。2(2016貴陽中考)化學活動課上同學們對金屬的性質及合金的成分進行了探究，請你參與。(1)取等質量的金屬，分別加入足量稀硫酸，完成下表四組實驗。序號藥品ABCD金屬銅粉鋅粉鋅粉鎂粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸寫出實驗中一個反應的化學方程式_MgH2SO4=MgSO4H2_。根據(jù)表中_A、C、D_(選填序號)實驗，即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。(2)探究合金的成分。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成。【提出問題】合金由哪兩種金屬組成？【實驗探究】取該合金m1 g，在足量氧氣中反應，生成固體質量為m2 g，m1與m2的關系如圖所示，則(m2m1)g表示的意義是_參加反應的氧氣的質量_。再向m2 g的固體中加入稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進行如下實驗，補充完成實驗內容。實驗操作實驗現(xiàn)象結論和化學方程式向M中加入a g鐵粉，攪拌溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，有紅色固體析出，并有氣泡產生過濾，把所得固體洗滌、干燥，稱其質量也為a g，并向此固體中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象化學方程式：FeCuSO4=CuFeSO4、FeH2SO4=FeSO4H2M中的溶質：CuSO4、H2SO4【分析結論】若m14，m27.2，結合上述實驗分析，合金的成分是_Al和Cu_。(3)根據(jù)上述實驗總結金屬的化學性質_金屬能與氧氣反應，活潑金屬能與酸反應，金屬能與某些鹽溶液反應_。3(2016連云港中考)已知Mg能在CO2中燃燒生成碳和一種白色固體物質。某化學興趣小組用下圖所示裝置制備CO2并對Mg在CO2中燃燒生成的白色固體物質進行探究。實驗過程：連接好裝置并檢查裝置的氣密性，裝入藥品。打開活塞，讓A中產生的氣體依次通過B、C，待氣體充滿集氣瓶后，用坩堝鉗夾住810 cm長的用砂紙打磨干凈的鎂條，將鎂條點燃后迅速插入到正不斷通入CO2的集氣瓶中，待劇烈反應平息后，關閉活塞，即可看到集氣瓶內壁和底部有白色固體和黑色固體物質出現(xiàn)。查閱資料：飽和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；MgO、Mg(OH)2、MgCO3均為白色固體。(1)儀器a的名稱是_長頸漏斗_。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_HClNaHCO3=NaClH2OCO2_；裝置C的作用是_干燥CO2(或除去CO2中的水蒸氣)_。(3)檢驗D中集氣瓶已經(jīng)充滿CO2的方法是_將燃著的小木條放在集氣瓶口處，若小木條熄滅說明已集滿_。(4)白色固體物質是什么？甲同學提出了三種猜想：猜想：白色固體物質是MgO猜想：白色固體物質是Mg(OH)2猜想：白色固體物質是MgCO3上述猜想中，你認為不合理的猜想是_(選填“”“”或“”)，理由是_反應物中無氫元素(或元素不守恒等，合理即可)_。乙同學取D中的白色固體于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，固體溶解，無氣泡產生。據(jù)此可知猜想_(選填“”“”或“”)是合理的，則鎂在D中發(fā)生反應的化學方程式是_2MgCO22MgOC_。4現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：.將鐵片浸入稀硫酸中；.將銀片浸入稀硫酸中；.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實驗的現(xiàn)象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為_FeH2SO4=FeSO4H2_。(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的_將銅片插入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色_(寫出實驗操作和現(xiàn)象)。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是_FeCuAg_。(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入_硫酸銅_溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。(4)將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。實驗操作實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的_稀硫酸_溶液銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開藍_色5.實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質。某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：【猜想與假設】猜想一：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；猜想二：部分變質；猜想三：完全變質，含有_碳酸鈣_和_碳酸鈉_。則氫氧化鈉變質的化學反應方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_?！具M行實驗】實驗如下圖所示：【解釋與結論】由操作的現(xiàn)象判斷：猜想三_不成立_(選填“成立”或“不成立”)；由操作的現(xiàn)象判斷濾液中含有_碳酸鈉_，由此判斷猜想一不成立，得出結論。【反思與評價】實驗室中堿石灰應該_密封_保存。6某興趣小組的同學們在實驗室中做了用一氧化碳還原Fe2O3粉末的實驗?！緦嶒炓弧堪凑n本裝置進行探究。,圖1)(1)儀器的名稱為_酒精燈_，作用是_除去反應后剩余的CO，以免污染空氣_。(2)反應的圖1裝置中玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏瑢⒐腆w加入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生，且溶液呈棕黃色。說明生成物中有_鐵(或Fe)_?！緦嶒灦客瑢W們查閱資料后發(fā)現(xiàn)溫度對CO還原Fe2O3有影響，于是同學們在老師的指導下利用圖2裝置繼續(xù)探究。溫馨提示：CO2ZnCOZnO；Fe3O4可以近似地看作是FeO和Fe2O3的化合物，它能與酸反應生成兩種鹽；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。,圖2)(3)從安全角度考慮，本實驗應在裝置_A_和_B_之間添加如裝置E所示裝置來防止倒吸。(4)將某研究性小組的同學分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組同學用酒精燈、乙組同學用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組同學分別用產物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸粉末溶解，無氣泡產生，溶液呈黃綠色(含兩種金屬離子)粉末溶解，有氣泡產生，溶液呈淺綠色2取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液溶液變紅無明顯現(xiàn)象(5)甲組得到的黑色粉末是_四氧化三鐵(或Fe3O4)_。(6)該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而_增強_(選填“增強”或“減弱”)?！痉此纪卣埂繉Ρ葘嶒炓缓蛯嶒灦械囊医M現(xiàn)象，說明CO還原Fe2O3除受溫度的影響外，還可能受_加熱時間_的影響。