中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時 常見的酸教案

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第9課時 常見的酸 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì) 2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 3、了解酸的用途 【課時安排】教學(xué)安排：2課時 【復(fù)習(xí)重點和難點】 1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì) 2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 3、了解酸的用途 【教學(xué)過程】 一、知識梳理： 考點一、濃鹽酸、濃硫酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 腐蝕性 注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。 ②濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。 ③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。 ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。 ⑤稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。 ⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。 ⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性 考點二、酸的化學(xué)性質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色； (2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）； 鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式) 鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應(yīng)） 如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。 （5）酸與鹽反應(yīng) HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 考點三、酸的用途 用 途 鹽酸 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸，助消化 硫酸 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 二、題型、方法歸納： 本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是了解常見的酸的性質(zhì)、用途；理解酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 1.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下: 植物汁液 稀HCl 稀H2SO4 中性溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 牽?；ò? 紅 紅 紫 藍(lán) 藍(lán) 月季花瓣 淺紅 淺紅 紅 黃 胡蘿卜 橙 橙 橙 橙 橙 ⑴請寫出月季花瓣在Ca(OH)2溶液中顯示的顏色:____________。 ⑵上述植物汁液不能作酸堿指示劑的是____________________； ⑶將牽?；ò曛悍湃胧炒字?顏色為______________________； ⑷小萍用月季花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為改良此土壤加入上表中的__________最合理。 思路解析：根據(jù)氫氧化鈣顯堿性，由題意可知堿性溶液遇月季花變黃色分析； 答案：⑴黃色, ⑵胡蘿卜 ⑶紅色, ⑷石灰水, 2.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想證明：稀HCl與NaOH溶液混 合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成下列探究過程： （1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)： 當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)? 色．根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量． ①根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學(xué)們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取樣，滴入適量AgNO3的 溶液 白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀HCl過量 上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二），另外一個實驗方案錯誤的原因是： ．（用化學(xué)方程式表示） ②你認(rèn)為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 （填字母代號）． A．加入碳酸鈉B．加入鋅粒C．加入氫氧化鎂D．測定溶液pH． 思路解析：（1）當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色； 稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：紅；NaOH+HCl═NaCl+H2O． （2）①上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色； 另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3． 故填：方案二；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3． ②A．加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量； B．加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量； C．加入氫氧化鎂時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量； D．測定溶液pH時，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量． 故填：ABCD． 3.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示： （1）當(dāng)加入稀HCl的體積為 mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)； （2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色； （3）當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)有 。 思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至恰好完全反應(yīng)，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7． （1）當(dāng)pH=7時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，這時加入稀HCl的體積為10mL； （2）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入的鹽酸為12mL時，鹽酸過量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色； （3）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，氫氧化鈉有剩余，則溶液中的溶質(zhì)有剩余的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉． 故答案為：（1）10 （2）紅；（3）氯化鈉和氫氧化鈉． 4.向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（　?。? A．H2O B．AgNO3固體 C．濃鹽酸 D．KOH固體 【思路解析】：A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變?nèi)?，pH越小，酸性越強(qiáng)，則pH應(yīng)逐漸變大，故選項錯誤． B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH不變，故選項正確． C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)，則pH應(yīng)逐漸變小，故選項錯誤． D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應(yīng)時顯中性，繼續(xù)加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，故選項錯誤． 故選：B． 5.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和減與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液．試驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中．研究小組對兩個組的廢液進(jìn)行檢測，結(jié)果如表．下列說法錯誤的是（不考慮酚酞和水）（　　） 廢液來源 甲組 乙組 檢測方法與結(jié)果 觀察廢液呈無色 觀察廢液呈紅色 A．甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸 B．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 C．直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會腐蝕鑄鐵水管 D．將兩組的廢液處理后再排放，防止污染 【思路解析】：A、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈中性，因此不一定含有鹽酸或硫酸，故說法A錯誤； B、乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，一定含有過量的氫氧化鈉，故B說法正確； C、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會腐蝕鑄鐵水管，故C說法正確； D、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，將兩組的廢液處理后再排放，可以防止污染，故D說法正確，故選A． 四、歸納小結(jié)：教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生建立較完整的知識結(jié)構(gòu)，注意加強(qiáng)前后知識的聯(lián)系。了解常見的酸的性質(zhì)、用途；理解酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。 【作業(yè)布置】常見的酸同步練習(xí)題。 【教學(xué)反思】常見酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，是中考考查的重點。命題方式靈活多變，與生產(chǎn)生活的聯(lián)系緊密。常見的考查熱點有：濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、酸的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫等?？忌鷱?fù)習(xí)時應(yīng)準(zhǔn)確掌握酸、堿的概念，明確酸的通性，注重將基礎(chǔ)知識與生活實際情況相聯(lián)系，并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，加強(qiáng)知識的應(yīng)用能力。