九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1_3_2 常見的酸教案 （新版）浙教版 (2)

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常見的酸 教學(xué)目標(biāo) 1、掌握酸的性質(zhì)； 2、掌握硫酸、硝酸的個(gè)性； 3、熟練的運(yùn)用酸的性質(zhì)解題。 教學(xué)重點(diǎn) 1、酸的性質(zhì)；2、硫酸、硝酸的個(gè)性； 教學(xué)難點(diǎn) 熟練的運(yùn)用酸的性質(zhì)解題。 教學(xué)準(zhǔn)備 濃硫酸、稀硫酸溶液、鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液、稀硝酸、白紙、白糖、硝酸 教 學(xué) 過 程 【導(dǎo)入】 復(fù)習(xí)與導(dǎo)入： 1、回顧鹽酸的性質(zhì)。 2、比較鹽酸和硫酸的組成。 【新課教學(xué)】 一、硫酸 （一）硫酸（H2SO4）的化學(xué)性質(zhì) 1、【實(shí)驗(yàn)探究】 將稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)： （1）、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O （3）、CuO + H2SO4＝CuSO4＋H2O （4）、Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O （5）、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2HCl 2、SO42-檢驗(yàn)： 先加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。 思考：先加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能說明原溶液中一定含有SO42-。 3、鑒別稀鹽酸和稀硫酸：用硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液。 二、酸的通性： 1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 2、酸＋堿＝鹽＋水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 3、酸＋鹽＝新鹽＋新酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 4、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O ， Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O 5、酸＋金屬=鹽＋氫氣 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 思考：酸的通性指酸的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 思考：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的化學(xué)性質(zhì)中那幾點(diǎn)不屬于酸的通性？（個(gè)性） 三、濃硫酸的個(gè)性 （1）物性：①純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84g/㎝3 ②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。 （2）化性：①濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。 【思考】如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？ 要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ②濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張?zhí)蓟? 【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸點(diǎn)在紙上現(xiàn)象：紙變黑 【思考】怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？能干燥哪些氣體呢？ 干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。 濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn) 注意：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。 【現(xiàn)象】燒杯外壁很熱。 【結(jié)論】濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。 四、硝酸（HNO3）的個(gè)性 ①純凈的HNO3是一種無色的液體，具有刺激性氣味。 ②硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3氣體， HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。 ③硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。 ④常溫下見光容易分解，受熱時(shí)分解得更快 4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性。 常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處。（見光、受熱易分解） 【思考與討論】 三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_____，溶液質(zhì)量減小的是_____，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)？ 五、介紹鹽酸和硫酸的應(yīng)用 1、鹽酸：酸洗。 2、硫酸：酸洗；濃硫酸做干燥劑。 【課堂小結(jié)】見PPT 【課堂練習(xí)】見PPT 修正策略 作業(yè)布置 1.《作業(yè)本》； 教學(xué)反思 4