湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十五章 水溶液中的離子平衡學(xué)考復(fù)習(xí)課件1 新人教版選修4.ppt
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第十五章水溶液中的離子平衡,知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較如下表:,2.用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)的電離過(guò)程的式子叫電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號(hào),弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。如:HCl===H++Cl-,Ba(OH)2===Ba2++2OH-,CH3COOHCH3COO-+H+,NH3H2ONH+4+OH-。,3.電離平衡:在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率(v離子化)和離子重新結(jié)合生成分子的速率(v分子化)相等時(shí),即v離子化=v分子化,電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這種狀態(tài)叫做電離平衡。影響電離平衡的外界因素:濃度、溫度以及外來(lái)的酸堿鹽等。,知識(shí)點(diǎn)二水的電離和溶液的酸堿性1.水的電離平衡及水的離子積常數(shù)。(1)水是一種極弱的電解質(zhì):H2O+H2OH3O++OH-,簡(jiǎn)寫(xiě)為:H2OH++OH-。(2)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-),Kw只與溫度有關(guān),與溶液濃度和酸堿性無(wú)關(guān),25℃時(shí),Kw=1.010-14。(3)升高溫度、加入極活潑的金屬、加入弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子,能促進(jìn)水的電離;降低溫度、加入酸或堿,能抑制水的電離。,2.溶液的pH:pH=-lg_c(H+)。(1)c(H+)越大,pH越小,溶液的酸性越強(qiáng);c(OH-)越大,pH越大,溶液的堿性越強(qiáng)。(2)指示劑變色范圍:甲基橙(3.1~4.4:紅-橙-黃),酚酞(8.2~10.0:無(wú)色—淺紅—紅色)。(3)溶液pH的測(cè)定方法:pH試紙法;pH計(jì)法。,3.酸堿中和滴定(1)利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水;儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶。(3)實(shí)驗(yàn)操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液)。①滴定前的準(zhǔn)備:滴定管:查漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、排氣、調(diào)液面、記錄;錐形瓶:洗滌、注堿液、記讀數(shù)、加指示劑。②滴定:左手控制滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,滴定至終點(diǎn)時(shí),記錄讀數(shù)得出標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理。(5)誤差分析:按照進(jìn)行誤差分析,一切誤差都反映在V標(biāo)上。V標(biāo)偏大,則結(jié)果偏大,V標(biāo)偏小,則結(jié)果偏小。,知識(shí)點(diǎn)三鹽類的水解1.鹽類水解:鹽電離出來(lái)的一種或多種離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫鹽類的水解。(1)實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而促進(jìn)了水的電離,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。(2)可看做酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):鹽+水酸+堿(ΔH>0)。(3)規(guī)律:①弱堿陽(yáng)離子(M+)水解顯酸性:M++H2OMOH+H+②弱酸陰離子(A-)水解顯堿性:A-+H2OHA+OH-,2.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因:組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外因:①溫度:升溫使水解程度增大;②濃度:鹽溶液越稀,水解程度越大;③外加酸堿:加入酸,抑制陽(yáng)離子水解;加入堿,抑制陰離子水解。,知識(shí)點(diǎn)四難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立:能描述AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)動(dòng)態(tài)平衡的建立過(guò)程。2.影響沉淀溶解平衡的因素:除難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)外,溫度、濃度、同離子效應(yīng)等對(duì)溶解平衡也有影響。,一、題型導(dǎo)向【例1】(2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。(1)常溫下,某檸檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=________mol/L;(2)常溫下,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系:前者_(dá)_______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液,其pH分別為8和10,則HX和HY的酸性強(qiáng)弱關(guān)系:HX________HY(填“>”或“,【例2】(2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)(1)25℃時(shí),NaHCO3溶液呈堿性,原因是________(填“Na+”或“HCO3(-)”)水解引起的。(2)常溫下,0.0100mol/L鹽酸的pH=_______。(3)用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由淺紅色變?yōu)開(kāi)_________(填“藍(lán)色”或“無(wú)色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。,HCO-3,2,無(wú)色,【例3】水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中c(Na+)________(填“>”“”“”“”“,促進(jìn),【例5】下列物質(zhì)中不水解的是________;水解呈酸性的是________;水解呈堿性的是________(選填序號(hào))。①Na2S②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥CH3COONa,②③,⑤,①④⑥,【例6】Na2CO3溶液呈堿性的原因可用電離方程式表示為_(kāi)_____________________________;下列措施能減小Na2CO3溶液中CO2-3濃度的是________(填序號(hào))。①加熱②加少量NaHCO3固體③加少量(NH4)2CO3固體④加少量NH4Cl⑤加水稀釋⑥加少量NaOH,CO2-3+H2OHCO-3+OH-,①④⑤,二、考情預(yù)測(cè)高中學(xué)業(yè)水平考試對(duì)溶液中的離子平衡知識(shí)考查的力度不大,主要要求學(xué)生理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練辨別一些常見(jiàn)物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì);能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式,對(duì)弱電解質(zhì)在水中的電離及相應(yīng)弱電解質(zhì)形成的鹽的水解方程式的書(shū)寫(xiě);了解外界物質(zhì)對(duì)弱電解質(zhì)電離及弱電解質(zhì)形成的鹽的水解平衡的影響,平衡移動(dòng)后溶液中離子濃度的變化,溶液中H+、OH-對(duì)溶液pH的影響及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。本知識(shí)板塊主要集中在學(xué)業(yè)水平考試的選做題部分。2018年該知識(shí)點(diǎn)在學(xué)業(yè)水平考試中應(yīng)該沒(méi)多大改變。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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