高中化學(xué) 專(zhuān)題4.2.2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素課件 新人教版必修1.ppt

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非金屬及其化合物,4-2-2氯離子的檢驗(yàn)、鹵素,情景設(shè)疑,2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大隊(duì)“119”火警調(diào)度中心接到群眾報(bào)警：仙人渡鎮(zhèn)自來(lái)水廠裝有500公斤液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，請(qǐng)求消防官兵前往處置。險(xiǎn)情就是命令，消防隊(duì)領(lǐng)導(dǎo)和隊(duì)員與自來(lái)水公司領(lǐng)導(dǎo)成立臨時(shí)搶險(xiǎn)指揮部，制定處置方案，在裝備器材缺乏的情況下成功處置了這起氯氣泄漏事故，未造成人員中毒和死亡。液氯是危險(xiǎn)化學(xué)品，一旦泄漏這種陰森森的黃綠色氣體會(huì)使人窒息、雙目失明，甚至死亡。氯氣為什么毒性這么大？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？,1.掌握Cl的檢驗(yàn)方法。2.初步了解鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。,教學(xué)目標(biāo),基礎(chǔ)梳理,一、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn),Ag+Cl-=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO32H+=2Ag+CO2H2O,一、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn),1.方法：先加_，再加稀_。2.現(xiàn)象：產(chǎn)生_，加HNO3，沉淀_。3.原理：_。4.加稀硝酸的目的：排除_等離子的干擾。,AgNO3溶液,HNO3,白色沉淀,不溶解,AgCl=AgCl,CO32-,例1.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁則水溶液中含有（）ACl-、SO42-BCl-、NO3-CCl-、CO32-DCl-、OH-,典型例題分析,【解析】在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，說(shuō)明有沉淀不溶解，證明該溶液中含有Cl-；由已知條件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是碳酸鹽，說(shuō)明未知溶液中含有碳酸根，故選C?！敬鸢浮緾,拓展延伸,一、鹵素,拓展延伸,一、鹵素,1.鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),1.鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),1.鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),1.鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),2.鹵素單質(zhì)的水溶液溴和碘在不同溶劑中所得溶液(由稀至濃)的顏色變化：,例2.已知某溶液中Cl、Br、I的離子數(shù)之比為123，要使溶液中Cl、Br、I的離子數(shù)之比變?yōu)?21，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I離子數(shù)之比為()A12B13C21D31,典型例題分析,【解析】由溶液中Cl、Br、I的離子數(shù)之比為123，變?yōu)槿芤褐蠧l、Br、I的離子數(shù)之比為321，及離子反應(yīng)Cl22I=2ClI2看出，若原溶液含I為3mol，則通入Cl21mol，氧化I2mol后，符合題意，通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I離子數(shù)之比為13?！敬鸢浮緽,二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,1.反應(yīng)原理,二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,2.實(shí)驗(yàn)裝置,3.各裝置的作用發(fā)生裝置：A、B組成凈化裝置：C、D組成,二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,收集裝置：E裝置，利用向上排空氣法收集。尾氣處理裝置：F裝置，盛放NaOH溶液，作用：吸收過(guò)量的Cl2，防止污染環(huán)境。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O。,二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,【溫馨提示】(1)反應(yīng)物中的鹽酸一定要用濃鹽酸，鹽酸一旦變稀，反應(yīng)將不再進(jìn)行。(2)氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替，如KMnO4、KClO3等。,例3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是（）A盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替B為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)C可用飽和食鹽水吸收尾氣D可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿(mǎn),典型例題分析,【解析】A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣分液漏斗作用為：盛放濃鹽酸、控制反應(yīng)進(jìn)行，用長(zhǎng)頸漏斗代替，不能調(diào)控鹽酸的用量，故A錯(cuò)誤；B氯氣有毒，容易造成空氣污染，制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能用飽和食鹽水吸收過(guò)量氯氣，故C錯(cuò)誤；D氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿,課堂總結(jié),一、氯離子的檢驗(yàn)二、鹵素及其化合物的性質(zhì)三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.原理2.裝置及操作要點(diǎn),課堂訓(xùn)練,1.為了檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl一的存在，最好選用下列試劑中的（）A石蕊試液B四氯化碳C硝酸銀溶液和稀鹽酸D硝酸銀溶液和稀硝酸,【解析】因?yàn)椤奥入x子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”，反應(yīng)方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，為了檢驗(yàn)Cl-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無(wú)白色沉淀生成，則不含氯離子注意不能選用硝酸銀和鹽酸，因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl-，故選D。【答案】D,2.將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（）A化學(xué)反應(yīng)B取代反應(yīng)C加成反應(yīng)D萃取過(guò)程,【解析】碘與四氯化碳不反應(yīng)，碘易溶于四氯化碳，因四氯化碳不溶于水，則溶液分層，為萃取過(guò)程，故選D?！敬鸢浮緿,3.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2下列分析中不正確的是（）AA中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以?xún)艋疌l2DD中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣,【解析】AA中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，故A正確；B二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；CB中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水除去氯氣，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，故D正確；故選C。【答案】C,4.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣如下圖，連接好實(shí)驗(yàn)裝置。,(1)連接好裝置后，先_。(2)向燒瓶里加入少量_粉末，分液漏斗中注入密度為1.19gcm3的_，慢慢地將分液漏斗中的液體注入燒瓶。(3)用_加熱，氯氣便能放出。(4)A中盛放的是_，其作用為_(kāi)。,(5)B中盛放的是_，其作用為_(kāi)。(6)C的要求和作用是_。(7)D中盛放的是_，其作用為_(kāi)。(8)從中可以得出氯氣的物理性質(zhì)為_(kāi)。,【解析】由制Cl2的反應(yīng)特點(diǎn)確定氣體發(fā)生裝置，由雜質(zhì)HCl、H2O的存在考慮用A、B凈化裝置，Cl2能溶于水，比空氣重，確定了用長(zhǎng)進(jìn)短出排氣法收集，而Cl2有毒應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。【答案】(1)檢查氣密性(2)MnO2濃鹽酸(3)酒精燈(4)飽和NaCl溶液吸收HCl(5)濃H2SO4除水蒸氣(6)長(zhǎng)進(jìn)短出，收集Cl2(7)NaOH溶液吸收多余Cl2(8)黃綠色氣體，不溶于飽和NaCl溶液，比空氣重,