2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元《溶液》飽和溶液復(fù)習(xí)教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元溶液飽和溶液復(fù)習(xí)教案 新人教版課 標(biāo)解 讀與教 材分 析【課標(biāo)要求】了解飽和溶液和不飽和溶液，能準(zhǔn)備說(shuō)出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準(zhǔn)確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。教學(xué)內(nèi)容分析：知道“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”，加深對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、 了解飽和溶液和不飽和溶液，能準(zhǔn)備說(shuō)出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準(zhǔn)確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。2、 初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究，加深對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系，達(dá)到對(duì)知識(shí)的遷移，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際，真正達(dá)到學(xué)以致用。情感 態(tài)度價(jià)值觀使學(xué)生接受事物之間是相互聯(lián)系、量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。2、飽和（不飽和）溶液與濃（?。┤芤旱年P(guān)系。3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)對(duì)飽和溶液和不飽和溶液概念的理解。媒 體教 具課時(shí)一課時(shí)教 學(xué) 過(guò) 程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動(dòng) 考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃考點(diǎn)二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線(xiàn)曲線(xiàn)的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線(xiàn)上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3師生回顧飽和溶液、不飽和溶液的定義，老師強(qiáng)調(diào)相關(guān)的注意方面學(xué)生回憶飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法及相互轉(zhuǎn)化強(qiáng)調(diào)特例回顧四個(gè)不一定師生共同回憶固體溶解度的定義，強(qiáng)調(diào)溶解度的四要素強(qiáng)調(diào)溶解度曲線(xiàn)的點(diǎn)、線(xiàn)、面以及變化規(guī)律結(jié)晶的適用范圍板 書(shū)設(shè) 計(jì)飽和溶液和不飽和溶液1、概念 2、互相轉(zhuǎn)化的方法3、檢驗(yàn)方法作業(yè)布置學(xué)生填寫(xiě)配套練習(xí)，師生共同解決疑難問(wèn)題教 學(xué)反 思