2018-2019學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 影響化學平衡移動的因素（2）（含解析）新人教版選修4.doc

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影響化學平衡移動的因素（2）高考頻度： 難易程度： 反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Hv逆，平衡逆向移動，v正0溫度改變升溫降溫速率變化v正、v逆同時增大，且v正v逆v正、v逆同時減小，且v逆v正移動方向正向移動逆向移動速率與時間的圖像規(guī)律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動2催化劑對化學平衡的影響（1）規(guī)律：當其他條件不變時，催化劑不能改變達到化學平衡狀態(tài)時反應混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應達到化學平衡所需的時間。（2）vt圖象： 1在密閉容器中進行反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H0，達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是A升高溫度B降低溫度C增大H2濃度D減小壓強2對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是A升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大3反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是 AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p24在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動5下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷 A正反應是吸熱反應B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應是放熱反應DA、B、C、D均為氣體6將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內(nèi)壓強為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。當反應進行一段時間后，測得A減少了 n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時達到化學平衡。（1）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為a= ；b= ；c= ；d= 。 （2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡 。A向正反應方向移動B向逆反應方向移動C不移動D條件不夠，無法判斷（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。7一定條件下，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g) H T2；壓強越大，速率越快，反應先達到平衡，因此T2相同時，p1p2。4【答案】C【解析】升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應方向移動，且A一定為非氣體，B錯；由于升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，C對；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，D錯。5【答案】B【解析】通過觀察題圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，A、C兩項錯誤；加壓時平衡向正反應方向移動，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，B項正確，D項錯誤。6【答案】（1）2 1 2 3（2）C （3）放熱【解析】（1）根據(jù)化學反應中化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，abcd=2123。（2）只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應是氣體體積不變的可逆反應，則此反應的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)，D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動。（3）其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應方向移動，故該反應的正反應為放熱反應。7【答案】（1）B 減?。?）C 減小 （3）E（4）A 增大 減小 （5）D 不變（3）減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應速率瞬時不變，逆反應速率瞬時減小，平衡正向移動，對應圖象為E。（4）增加A的量，正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應物B的轉(zhuǎn)化率增大，對應圖象為A。（5）使用催化劑，會同等程度地增大正、逆反應速率，故正、逆反應速率仍然相等，平衡不移動，C的質(zhì)量分數(shù)不變，對應圖象為D。