2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 常見的酸和堿 第1課時(shí) 常見的酸教案 （新版）粵教版.doc

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8．2　常見的酸和堿 第一課時(shí)　常見的酸 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 (1)認(rèn)識(shí)重要的“三酸”，了解濃硫酸的特性。 (2)學(xué)習(xí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)。 【過程與方法】 學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，分析對(duì)比獲得的信息，認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)，增強(qiáng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的實(shí)踐能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 (1)通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。 (2)通過學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 常見酸的性質(zhì)，濃硫酸的特性及稀釋濃硫酸的方法。 【難點(diǎn)】 稀酸的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)過程 知識(shí)點(diǎn)一　濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第229～231頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．酸的種類不少，其中最重要的“三酸”指的是鹽酸、硫酸、硝酸，它們各有重要的用途。 2．濃酸的物理性質(zhì) (1)鹽酸(HCl)，即氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，主要用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)等。 (2)硫酸(H2SO4)，無色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大。主要用于車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等。 (3)硝酸(HNO3)，無色液體，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣味，主要用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。 3．濃酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)傷害人體，使用時(shí)要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)范，確保安全。 4．濃硫酸的特性 (1)脫水性：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能使衣服、木材、紙張、人體皮膚等脫水，變成碳，這種作用叫脫水作用。 (2)吸水性：濃硫酸有強(qiáng)吸水性，據(jù)此，濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑。 (3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速散失。切不可將水倒入濃硫酸里。 【合作探究】 濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑，你能說出一些能用濃硫酸干燥的氣體嗎？ 答：用濃硫酸干燥的氣體不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此酸性和中性氣體可用濃硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。 【教師點(diǎn)撥】 打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口產(chǎn)生的是白霧而非白煙，白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸的小液滴。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列關(guān)于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的是(　A　) A．變大 B．不變 C．變小 D．先變小后變大 2．將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)(　C　) A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大 C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 知識(shí)點(diǎn)二　稀酸的化學(xué)性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第231～233頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．酸能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使無色酚酞溶液變色。 2．酸和較活潑金屬反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬可與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。反應(yīng)規(guī)律：酸＋活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽＋氫氣。 3．酸和某些金屬氧化物反應(yīng)：如稀硫酸和Fe2O3反應(yīng)，溶液由無色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。反應(yīng)規(guī)律：酸＋金屬氧化物→鹽＋水。 4．酸和某些鹽反應(yīng)：如將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓。反應(yīng)規(guī)律：酸＋鹽→新酸＋新鹽。 5．像FeSO4這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽。 6．用硝酸銀和稀硝酸可檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有Cl－。方法：向溶液中加入硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就說明原溶液中存在Cl－。 【合作探究】 我們已經(jīng)知道怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－，那么怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2呢？ 答：SO2能與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，如：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，故該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)SO2。 【教師點(diǎn)撥】 1．鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的是＋2價(jià)鐵，不是＋3價(jià)鐵。＋2價(jià)鐵在溶液中顯淺綠色。 2．硝酸性質(zhì)特殊，與較活潑金屬反應(yīng)時(shí)生成氮氧化物，而不是氫氣。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)?　D　) A．酸能使指示劑變色 B．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 C．酸溶液能導(dǎo)電 D．酸溶液中含有H＋ 2．下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是(　D　) A．氯化鎂 B．硫酸鋅 C．氯化亞鐵 D．硫酸銅 3．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。其中正確的是(　C　) A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 練習(xí)設(shè)計(jì) 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。