2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 周測5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）.doc

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周測5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律夯基提能卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A質(zhì)量數(shù)為35的氯原子的核素符號：ClB氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：H2C=CHClC羥基的電子式：HD二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符號中質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)位置寫反，A錯誤；氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；羥基的化學式為OH，電子式為H，C正確；碳原子半徑大于氧原子半徑，該比例模型不能表示二氧化碳，D錯誤。2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于()AB族BA族CB族 DA族答案：B解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第A族、第A族、第B族B族、第族、第B族、B族、第AA族、0族，故選B。32018全國卷W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案：D解析：由題意知黃綠色氣體為Cl2，鹽YZW為NaClO，結(jié)合X與Z同主族可知元素W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，故O、F、Na、Cl的原子半徑大小為FOCl Na，即XWZr(W)CX2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YM答案：C解析：X的化合價為1價，屬于第A族元素；Y的化合價為5價，屬于第A族元素；Z的化合價為4價，屬于第A族元素；M的化合價為3價，屬于第A族元素；W的化合價為2價，屬于第A族元素；由題圖知原子序數(shù)：XYZMr(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；元素的非金屬性：YM，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YM，D正確。52019黃岡市高三質(zhì)量檢測下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是()MNXYZA簡單氫化物的穩(wěn)定性：NZB元素的非金屬性：MYC熔沸點：MN2YN2D簡單離子的半徑：NX答案：C解析：M、N為第二周期元素，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則M的電子總數(shù)為2x，Y的為10x，N的為4x，根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和，則x4，可知M為C，N為O，X為Al，Y為Si，Z為S。O的非金屬性比S強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性是H2OH2S，A正確；元素的非金屬性CSi，B正確；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，則熔沸點SiO2CO2，C錯誤；O2與Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且O的核電荷數(shù)小，則離子半徑O2Al3，D正確。62019湖南長沙長郡中學月考已知X、Y是兩種短周期主族元素，下列有關(guān)說法中一定正確的是()選項條件結(jié)論A原子半徑：XY原子序數(shù)：XY元素的非金屬性：XYC最外層電子數(shù)：XY最高正價：XYDX、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵答案：B解析：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(除稀有氣體)，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則X原子半徑大于Y，X原子序數(shù)不一定小于Y，A錯誤；判斷非金屬性強弱的依據(jù)之一是某元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其非金屬性越強，B正確；對于主族元素而言，通常元素最高正價等于其最外層電子數(shù)，但氟無正價，氧無最高正價，C錯誤；X最外層電子數(shù)為1(即第A族元素，包括氫元素和堿金屬元素)，Y最外層電子數(shù)為7(即為鹵族元素)，氫元素與鹵族元素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵族元素可形成離子鍵，D錯誤。72019四川達州一診A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是()A原子半徑由大到小的順序為r(E)r(F)r(C)r(D)B元素F的氧化物對應的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強C元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)D化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可能是離子化合物答案：B解析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，若丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則B、C、D位于第二周期，其中兩種元素為C、O。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為r(E)r(F)r(C)r(D)，A正確；元素Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比硫酸的酸性強，若不是最高價氧化物對應的水化物，則酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正確；若B、C、D分別為C、N、O元素，元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可能是離子化合物NH4CNO，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如圖，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_。(填化學式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為_，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3):NC:CN:(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O解析：根據(jù)題意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2是共價化合物，它的電子式為:NC:CN:。(CN)2與NaOH反應類似于氯氣與氫氧化鈉的反應，反應的化學方程式是(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。9(14分).(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是_。AX原子可能為A族元素BY原子一定為A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)若上面模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為_，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_；X與W形成的化合物與水反應時，水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：_。答案：.(1)B(2)N2H4N2H4分子之間可形成氫鍵，致使N2H4沸點升高易液化.(1)HO(2)極性HH或(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)解析：.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式可能為，所以X為第A族元素，Y為第A族元素，B項錯誤。(2)由于Y為H元素，所以該物質(zhì)的分子式為N2H4，N2H4分子之間可形成氫鍵，使N2H4沸點升高易液化。.根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H。(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時發(fā)生反應：NHOHNH3H2O；NaH和H2O反應生成NaOH和H2，H2O是氧化劑。10(15分)下圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。(2)A2B的化學式為_。反應的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_(寫化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_。答案：(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族HMg2H(2)Mg2Si熔融，電解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O解析：(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子有Mg2、Cl、N3、H，Cl有3個電子層，四者中離子半徑最大，Mg2、N3有2個電子層，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3的半徑大于Mg2的半徑，故離子半徑由小到大的順序為r(H)r(Mg2)r(N3)ClKCa2，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，正確。32019四川診斷原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2、c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是()A元素的非金屬性強弱為cbaBa的還原性弱于c的還原性Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案：B解析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，b2、c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，a和d同族，d的原子序數(shù)最大，則d是K，b是S，c是Cl。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性強弱為cba，A正確；氫元素的非金屬性弱于氯元素，則H的還原性強于Cl的還原性，B錯誤；K和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是1和1、6和2、7和1，所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32元素化合物的性質(zhì)形成常見的兩性氧化物Z2是常見保護氣W3可用于殺菌消毒下列敘述正確的是()AW的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BX、Y元素的金屬性：XAl，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于稀氨水，錯誤；D項，N2與O2反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2，錯誤。5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是()XYZWQA.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物B形成的簡單離子半徑WQZXC最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是QDX的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵答案：B解析：第三周期Z元素簡單離子半徑最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強，H2O的穩(wěn)定性比NH3強，A項正確；簡單離子半徑S2ClN3Al3，B項錯誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確；X的最高價氧化物對應的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價鍵，D項正確。62019吉林省實驗中學模擬根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(第A族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料CHCl在1 500時分解，HI在230 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫下能反應，S與H2加熱時能反應P與H2在高溫下能反應答案：B解析：同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣越容易，金屬性：BaCaMg，則金屬單質(zhì)與水反應的速率：BaCaMg，A正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導體，Pb不能作半導體材料，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：ClBrI，所以氫化物的穩(wěn)定性：HClHBrHI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易，非金屬性：SPSi，所以P與H2在高溫下能反應，D正確。72019黑龍江齊齊哈爾五校聯(lián)考短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A四種元素的簡單離子半徑：XYZWBp、s中的化學鍵類型完全相同CX、Y的簡單氫化物的沸點：YXD常溫下，0.01 molL1q溶液的pH為2答案：B解析：m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發(fā)生反應npts，t是Y元素的常見單質(zhì)，結(jié)合p的性質(zhì)，可知t為O2，Y為O元素；rt(O2)m(NO2)，r為NO；m(NO2)nqr(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑：XYZW，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯誤；X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為H2O，常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，故沸點：H2ONH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01 molL1HNO3溶液中c(H)0.01 molL1，pH2，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019北京石景山區(qū)檢測元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：(1)Be元素在元素周期表中的位置：_。(2)比較Be2、Li、H微粒半徑的大?。篲。(3)下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是_(填序號)。aBe是一種輕金屬，能與冷水反應b氧化鈹具有高熔點c常溫時，BeCl2溶液的pHr(Be2)r(H)(3)bc(4)Be2C4OH=2BeOCH4解析：(1)Be是4號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2、Li、H半徑的大小關(guān)系為r(Li)r(Be2)r(H)。(3)Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應，a錯誤；氧化鈹?shù)男再|(zhì)與氧化鎂相似，具有高熔點，b正確；BeCl2為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，溶液的pHClNaHClO4H2SO4H2CO3(3)Na2Na(4)離子2Cl2e=Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJmol1解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的核電荷數(shù)依次增大，出題圖可知，X、Y位于第二周期，W位于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，Z是Na元素、Q是Cl元素；根據(jù)X、Y、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系，X、Y分別是C、O元素。(1)五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是C元素；元素非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，常用作強氧化劑的是O2、Cl2。(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2ClNa；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，X、W、Q的最高價氧化物對應的水化物酸性從強到弱的順序是HClO4H2SO4H2CO3。(3)Y和Z形成的一種含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉，用電子式表示的Na2O2中化學鍵的形成過程是Na2Na。(4)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl組成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應式為2Cl2eCl2，陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式為Cl22NaOHNaCl NaClOH2O。(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，則1 mol C6H12O6燃燒放熱2 800 kJ，表示C6H12O6燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJmol1。10(15分)2019吉林省實驗中學模擬V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式為A(BC3)3。它們之間的反應關(guān)系如下圖：(1)寫出物質(zhì)W的一種用途：_。(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：_。(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為_。(4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式：_。(5)以Z為燃料，活性炭為電極，在熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成的燃料電池的負極反應式為_。答案：(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁(2)Al(CH3)3NaOHH2O=NaAlO23CH4(3)CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO(4)O=C=O(5)CH44CO8e=5CO22H2O解析：X是導致溫室效應的主要氣體，應為CO2；Z是天然氣的主要成分，應為CH4；四種元素原子序數(shù)之和為28，則分別為H、C、O、Al，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，應為兩性化合物，W由2種元素組成，為白色固體，則W為Al2O3，Y為白色膠狀不溶物，則為Al(OH)3，V應為Al(CH3)3。(1)物質(zhì)W為氧化鋁，可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。(2)VAl(CH3)3與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Al(CH3)3NaOHH2O=NaAlO23CH4。(3)將少量的X(CO2)通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成YAl(OH)3，反應的離子方程式為CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO。(4)氣體X(CO2)的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。(5)Z(CH4)在負極上失去電子，與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，電池的負極反應式為CH44CO8e=5CO22H2O。