高考化學一輪復(fù)習（課件+習題）（打包36套）1.zip

高考化學一輪復(fù)習（課件+習題）（打包36套）1.zip,高考,化學,一輪,復(fù)習,課件,習題,打包,36 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 一、單項選擇題Ⅰ(每小題1分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意) 1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．CO2　　　　　　 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．HCl 答案：A 2．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．導(dǎo)電性很強的物質(zhì) B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C．在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物 D．可溶性鹽類 答案：B 3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是(　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．AgCl D．CH3CH2OH 答案：B 4．下列各組選項按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是(　　) A．HCl、SO3、石墨、液氧 B．NaCl、CO2、鐵、空氣 C．蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液 D．KCl、NaNO3、氧氣、石灰水 答案：B 5．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、H＋、SO B．Ba2＋、NO、CO C．Al3＋、H＋、CO D．OH－、Fe2＋、NO 答案：A 6．下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)的是(　　) A．He B．SO3 C．CH3CH2OH D．C12H22O11(蔗糖) 答案：B 7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　) A．Cu B．SO2 C．KNO3 D．C2H5OH 答案：C 8．通入水中能形成電解質(zhì)溶液的氣體是(　　) A．HCl B．N2 C．CH4 D．CO 答案：A 9．下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 答案：C 10．含有自由移動Cl－的有(　　) A．KClO3溶液 B．液態(tài)氯化氫 C．氯化鉀溶液 D．固體氯化鈉 答案：C 11．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和鹽酸 答案：C 12．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是(　　) 答案：C 13．下列電離方程式不正確的是(　　) A．MgSO4===Mg2＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 答案：D 14．下列離子方程式正確的是(　　) A．稀鹽酸滴在鐵片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氫氧化銅與稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O 答案：C 15．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是電解質(zhì)的是(　　) A．熔化時能導(dǎo)電 B．水溶液能導(dǎo)電 C．屬于共價化合物 D．溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 答案：D 二、單項選擇題(每小題2分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意) 16．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是(　　) A．KNO3不是電解質(zhì) B．KNO3溶液是電解質(zhì) C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．KNO3溶液中，水電離出了大量的離子 解析：KNO3電離產(chǎn)生的K＋、NO在水溶液中自由移動，故能夠?qū)щ姟? 答案：C 17．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是(　　) A．銅 B．蔗糖 C．氯化鈉 D．二氧化碳 解析：Cu既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；蔗糖和CO2屬于非電解質(zhì)；氯化鈉屬于電解質(zhì)。 答案：C 18．下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是(　　) A．氯化鈉熔融導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電 C．H2SO4溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電 解析：A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子作定向移動而導(dǎo)電；B項中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動的離子，它是靠自由電子定向移動而導(dǎo)電。 答案：B 19．下列說法中不正確的是(　　) ①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；　②氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；?、酃虘B(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子；所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。 A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅①②③④ D．①②③④⑤ 解析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能電離的化合物，而不是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)電離而導(dǎo)電，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)。 答案：D 20．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中不存在的離子是(　　) A．Fe2＋ B．Cl－ C．Fe3＋ D．K＋ 解析：加KSCN溶液不顯紅色，說明溶液中不存在Fe3＋，故答案為C。 答案：C 21．可與NaCl溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是(　　) A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．AgNO3 解析：NaCl與AgNO3反應(yīng)生成不溶于HNO3的AgCl白色沉淀。 答案：D 22．向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有(　　) A．CO B．OH― C．SO D．HCO 解析：該溶液加鹽酸后無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，排除了CO、SO和Ag＋干擾，再加BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，可以肯定有SO存在。 答案：C 23．下列敘述中正確的是(　　) A．凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示 B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行 C．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式 D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行 解析：只有可溶且易電離的鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的發(fā)生使某些離子的濃度或數(shù)目減?。籋＋＋OH－===H2O表示可溶性強酸(或強酸酸式鹽)與可溶性強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。 答案：B 24．加入鹽酸后，下列離子數(shù)目不會減少的是(　　) A．OH－ B．HCO C．CO D．SO 解析：SO與H＋不反應(yīng)。 答案：D 25．下列說法正確的是(　　) A．能電離產(chǎn)生H＋的化合物是酸 B．水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿 C．電解質(zhì)電離時，產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿 D．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸 解析：A項，電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，A錯；B項，有些鹽的水溶液也顯堿性，如Na2CO3溶液，B項錯；C項正確，符合堿的概念；D項酸性氧化物及某些酸式鹽也與堿反應(yīng)生成水，D項錯。 答案：C 三、多項選擇題(每小題3分。在每小題列出的四個選項中，有2～3個選項符合題意；少選且正確得1分，未選、錯選不得分) 26．下列電離方程式書寫錯誤的是(　　) A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B．Na2CO3===2Na＋＋CO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－ 解析：A項正確寫法為：BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－，D項正確寫法為：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－。 答案：AD 27．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：A中電荷不守恒；B中的CaCO3不能拆成離子形式：C、D是正確的。 答案：CD 28．下列反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是(　　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋ NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 解析：A項第1個反應(yīng)為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第2個反應(yīng)為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，兩者不同；B項第1個反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，第2個為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，兩者不同；C項兩個反應(yīng)均為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D項第1個為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2個為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，兩者不同。 答案：ABD 29．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　) A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．酸堿中和反應(yīng) D．在高溫下CO2與C反應(yīng)生成CO 解析：A、D兩選項中的反應(yīng)物和生成物均沒有離子出現(xiàn)。 答案：BC 30．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是(　　) A．Ca2＋、Cl－、CO B．Na＋、Cl－、OH－ C．NH、Cl－、SO D．H＋、CO、NO 解析：A中Ca2＋、CO因反應(yīng)生成沉淀而不能夠大量共存；D中H＋、CO因反應(yīng)而不能夠大量共存。 答案：BC 7