高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（課件+習(xí)題）（打包36套）1.zip,高考,化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課件,習(xí)題,打包,36
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第2節(jié) 元素周期律化學(xué)鍵
一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ(每小題1分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意)
1．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )
A．NaOH B．Na2O
C．H2O D．CaCl2
答案：A
2．Li和Na都是第Ⅰ A族元素，關(guān)于這兩種元素的原子的說法正確的是( )
A．原子半徑：Li>Na
B．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)相同
D．核外電子數(shù)相同
答案：B
3．下列元素均位于第ⅡA族，其中金屬性最強(qiáng)的元素是( )
A．Be B．Mg C．Ca D．Sr
答案：D
4．(2015·深圳市第二高級(jí)中學(xué)檢測(cè))第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的( )
A．原子半徑
B．電子層數(shù)
C．核外電子數(shù)
D．最外層電子數(shù)
答案：D
5．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是( )
A．Li、Na、K B．Cl、Br、F
C．Na、Mg、Al D．N、P、S
答案：A
6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )
A．NaCl B．CH4
C．KOH D．CH3Cl
答案：C
7．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( )
A．加熱分解氯化銨 B．干冰汽化
C．水通電分解 D．氯化氫溶于水
答案：B
8．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是( )
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增高
C．N、O、F得電子能力依次減弱
D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
答案：C
9．下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是( )
A．NaOH B．H2
C．H2S D．NaCl
答案：B
10．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是( )
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子
答案：A
11．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是( )
A．主要化合價(jià)
B．原子半徑
C．元素的金屬性和非金屬性
D．相對(duì)原子質(zhì)量
答案：D
12．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
答案：B
13．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
答案：C
14．下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是( )
A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
答案：C
15．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是( )
A．冰→水→水蒸氣→H2和O2
B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O22H2O
D．2H2O22H2O＋O2↑
答案：D
二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ(每小題2分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意)
16．下列說法正確的是( )
A．在元素周期表中，金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素
B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱
C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)
D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
解析：在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯(cuò)；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯(cuò)；K的金屬性強(qiáng)于Na，KOH堿性強(qiáng)于NaOH，D錯(cuò)。
答案：B
17．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A．IBr的電子式為
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl
C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．MgO的形式過程可以表示為：
解析：I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為H ，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。
答案：C
18．已知下列原子的半徑：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10－10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
解析：根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S之間，故答案為選項(xiàng)A。
答案：A
19．下列排列順序不正確的是( )
A．原子半徑：鈉>硫>氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合價(jià)：氯>硫>磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫
解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
20．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是( )
A．與H2化合能力：At2>I2
B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子
D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)
解析：從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。
答案：C
21.如圖為周期表中短周期的一部分，已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是( )
A．元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比b的弱
B．元素a的原子半徑比d的大
C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
解析：可推得，a、b、c、d分別為Si、P、S、N，會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的是C元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的CO2，Si單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
答案：C
22．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說法正確的是( )
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
解析：在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
23．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )
A．化學(xué)鍵只存在于分子之間
B．化學(xué)鍵只存在于離子之間
C．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用
D．化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用
解析：化學(xué)鍵不僅存在于原子之間，還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學(xué)鍵。
答案：C
24．下列事實(shí)不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是( )
A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
解析：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)包括與水(或酸)反應(yīng)的難易程度，金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。
答案：B
25．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )
A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)
B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2
解析：根據(jù)鈹在周期表中的位置，金屬性Na>Li>Be；Ca>Mg>Be。故BeCl2氧化性強(qiáng)于LiCl，Mg與冷水難以反應(yīng)，故Be更難反應(yīng)。
答案：C
三、多項(xiàng)選擇題(每小題3分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有2～3個(gè)選項(xiàng)符合題意；少選且正確得1分，未選、錯(cuò)選不得分)
26．下列元素中不屬于主族元素的是( )
A．磷 B．鐵
C．銅 D．鈣
解析：鐵為第Ⅷ族元素，銅為第ⅠB族元素。
答案：BC
27．X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法不正確的是( )
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)
B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)
C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
解析：X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。
答案：ABD
28．砷為第四周期第ⅤA族的元素，根據(jù)其在元素周期表中的位置，推測(cè)砷可能有的性質(zhì)是( )
A．砷在通常狀態(tài)下為固體
B．可以有－3、＋3、＋5等多種價(jià)態(tài)
C．五氧化二砷對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷酸的弱
D．砷的還原性比磷的弱
解析：氮、磷、砷為同主族元素，則其部分物理性質(zhì)相似，磷單質(zhì)常態(tài)下為固體，推得砷單質(zhì)也為固體，并根據(jù)磷元素常見化合價(jià)推得砷的化合價(jià)及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，砷的還原性比磷的強(qiáng)。
答案：ABC
29．關(guān)于元素周期表中的16號(hào)元素的說法正確的是( )
A．最高正價(jià)是＋6價(jià)
B．最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)
C．該元素位于第二周期
D．該元素屬于第ⅤA族元素
答案：AB
30．下列性質(zhì)的比較，正確的是( )
A．金屬性：Li
收藏