高中化學(xué)-專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料（課件+習(xí)題）（打包16套）蘇教版必修1.zip

高中化學(xué)-專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料（課件+習(xí)題）（打包16套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專(zhuān)題3,從礦物到基礎(chǔ)材料課件+習(xí)題打包16套蘇教版必修1,高中化學(xué),專(zhuān)題,礦物,基礎(chǔ),材料,課件,習(xí)題,打包,16,蘇教版,必修 專(zhuān)題加試再提升 一 金屬的置換反應(yīng)規(guī)律及其特征反應(yīng) 1 金屬的置換反應(yīng)規(guī)律 1 金屬與水反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中 鈉及鈉之前的金屬能與冷水劇烈反應(yīng) 生成強(qiáng)堿和氫氣 鎂能與沸水反應(yīng) 而鋁之后 氫之前的金屬在高溫下能與水蒸氣反應(yīng) 生成不溶性氧化物和氫氣 氫之后的金屬不能與水反應(yīng) 2 金屬與酸的反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中 排在H之前的金屬能夠與酸反應(yīng)置換出H2 排在H之后的金屬與酸不反應(yīng) 金屬的位置越靠前 其活動(dòng)性越強(qiáng) 與酸反應(yīng)越容易 反應(yīng)越劇烈 如與等濃度的鹽酸反應(yīng)且金屬顆粒大小相同時(shí) 劇烈程度Mg Al Fe 3 金屬與鹽的反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序表中 位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái) 如Fe CuSO4 FeSO4 Cu 但是能與水發(fā)生反應(yīng)的金屬 如Na 在與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 不能置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì) 應(yīng)先考慮與水的反應(yīng) 再考慮生成的NaOH能否與鹽發(fā)生反應(yīng) 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 例1 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中 正確的是 A 金屬元素的原子只有還原性 金屬離子只有氧化性B 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C 金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)都相同D 金屬元素的單質(zhì)在常溫下都是固態(tài)解析對(duì)于變價(jià)金屬的離子 其較低價(jià)態(tài)的金屬離子既具有氧化性又具有還原性 如Fe2 Zn Zn2 Fe 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl A項(xiàng)不正確 因?yàn)榻饘僭氐脑又痪哂羞€原性 故在化合物中只顯正價(jià) B正確 有的金屬有多種化合價(jià) 則可形成不同價(jià)態(tài)的化合物 如FeCl2 FeCl3 C項(xiàng)不正確 少數(shù)金屬在常溫下為液態(tài) 如Hg D項(xiàng)不正確 答案B 訓(xùn)練1 海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金 銅 鋅 稀有金屬等的區(qū)域 下列說(shuō)法正確的是 A 金不溶于任何溶液B 銅 鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物C 銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)D 可以用熱分解法提取這些金屬解析金能夠溶于王水 A項(xiàng)錯(cuò)誤 銅在空氣中被腐蝕生成銅銹 主要成分是Cu2 OH 2CO3 B項(xiàng)錯(cuò)誤 合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的都低 C項(xiàng)正確 制取鋅 銅要采用還原法 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 二 鋁與酸 堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 例2 兩份足量鋁片 分別與等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 反應(yīng)完成后生成同溫同壓下相同體積的氣體 則鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A 1 1B 1 3C 2 3D 3 1解析2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 由方程式可知 生成相同物質(zhì)的量的氫氣時(shí) 消耗鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3 1 又知鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積相等 則鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3 1 答案D 訓(xùn)練2 甲 乙兩燒杯中各盛有100mL3mol L 1的鹽酸和氫氧化鈉溶液 向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉 反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲 乙 1 2 則加入鋁粉的質(zhì)量為 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g解析鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式為2Al 6HCl 2AlCl3 3H3 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 若在等物質(zhì)的量的HCl和NaOH中分別投入足量的鋁粉 則產(chǎn)生的H2的體積比為1 3 現(xiàn)在產(chǎn)生的氣體體積比為1 2 說(shuō)明鋁粉的量對(duì)HCl來(lái)說(shuō)是過(guò)量的 而對(duì)NaOH是不足量的 與鹽酸反應(yīng)的鋁粉是2 7g 與NaOH反應(yīng)的鋁粉應(yīng)是鹽酸的2倍 所以投入鋁粉的質(zhì)量應(yīng)為5 4g 答案為A項(xiàng) A 三 Fe2 Fe3 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 1 Fe2 Fe3 的性質(zhì) 2 Fe2 Fe3 的轉(zhuǎn)化 例3 為探究鐵及其化合物的一些化學(xué)性質(zhì) 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn) 1 高溫下 讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 見(jiàn)上圖 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 其中 元素被氧化 判斷有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 訓(xùn)練3 在氯化鐵 氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉 待反應(yīng)結(jié)束后 所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引 則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 解析解答此題要考慮到鐵的物理性質(zhì) 能被磁鐵吸引 說(shuō)明有鐵剩余 鐵具有還原性 而Cu2 Fe3 Fe2 H 等都具有氧化性 其中Fe被氧化成Fe2 而Cu2 Fe3 H 三種離子被還原成Cu Fe2 H2 Fe與Fe2 相互間不反應(yīng) 所以溶液中Fe2 最多 答案C 4 向NaAlO2溶液中通入CO2由于碳酸的酸性大于氫氧化鋁 所以偏鋁酸鈉能與二氧化碳反應(yīng) 生成氫氧化鋁 產(chǎn)生的Al OH 3沉淀不溶解在碳酸中 所以產(chǎn)生的沉淀不消失 訓(xùn)練4 在Al2 SO4 3和MgSO4的混合溶液中 滴加NaOH溶液 生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示 則原混合液中Al2 SO4 3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 A 6 1B 3 1C 2 1D 1 2解析溶解Al OH 3耗堿10mL 則生成Al OH 3耗堿溶液為30mL 生成Mg OH 2耗堿溶液為 50 30 mL 故Al3 與Mg2 物質(zhì)的量之比1 1 則Al2 SO4 3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1 2 答案D