高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料(課件+習(xí)題)(打包16套)蘇教版必修1.zip
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第2課時 鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁
1.下列說法正確的是( )
A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿
B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸
C.氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)
D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料
解析 多數(shù)金屬氧化物和部分非金屬氧化物不溶于水,例如CuO、SiO2等。Al2O3是兩性氧化物,能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。工業(yè)上用電解Al2O3的方法制備鋁。
答案 D
2.在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作:①酸化、②灼燒、③電解中,沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是( )
A.氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)
解析?、偎峄l(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,屬于復(fù)分解反應(yīng);②灼燒發(fā)生的反應(yīng)是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,屬于分解反應(yīng);③電解發(fā)生的反應(yīng)是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,屬于氧化還原反應(yīng),也屬于分解反應(yīng)。
答案 D
3.下列離子方程式的書寫不正確的是 ( )
A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
B.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng):
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO+2H2O
解析 氨水是難電離的弱堿,在書寫離子方程式時,要用化學(xué)式表示,不能寫成離子符號的形式。
答案 C
4.用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解?、圻^濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀
A.①⑤⑥③ B.②③⑥③
C.②③④③ D.②③⑤③
解析 在分析中要注意步驟⑥和⑤,加入過量燒堿將使Al3+轉(zhuǎn)化為AlO,因此不能得到Al(OH)3;步驟⑤中鹽酸過量時能進(jìn)一步溶解Al(OH)3,而碳酸是弱酸,過量時也不會溶解Al(OH)3,且CO2比鹽酸經(jīng)濟(jì)得多。
答案 C
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高中化學(xué)-專題3
從礦物到基礎(chǔ)材料課件+習(xí)題打包16套蘇教版必修1
高中化學(xué)
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