高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料(課件+習(xí)題)(打包16套)蘇教版必修1.zip
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第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用
第1課時 從自然界中獲取鐵和銅
1.高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是( )
A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)
解析 熱還原冶煉金屬的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng),也一定不是分解反應(yīng),不一定是置換反應(yīng),如3CO+Fe2O32Fe+3CO2,但一定是氧化還原反應(yīng)。
答案 A
2.我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅??兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3,其冶煉方法是( )
A.焦炭還原法 B.濕法煉銅
C.鋁熱還原法 D.電解冶煉法
解析 孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成了氧化銅、CO2和H2O,生成的氧化銅被混合物中的焦炭還原而生成了銅。
答案 A
3.冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。
古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻 ;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂,對它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用②
C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
解析 由于金屬的化學(xué)活動性不同,金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同,因此必須采用不同的冶煉方法。(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別是
(Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO2Cu+CO2↑,適用于①。
(Ⅱ)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,適合于③。
(Ⅲ)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr,適合于③。
(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2,再電解MgCl2,MgCl2Mg+Cl2↑,適用于④。
答案 B
4.(加試題)回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問題:
(1)煉鐵的原料有_________________________________________________;
(2)焦炭的作用有兩點:一是________________,化學(xué)方程式為________________;二是________________,化學(xué)方程式為________________。
(3)鐵礦石的作用是________,化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例)為__________________________________________________________________。
(4)石灰石的作用是________________,化學(xué)方程式為________________、________________。
解析 (2)焦炭的作用一是為反應(yīng)提供高溫條件,另一作用是生成還原劑CO。(4)石灰石的作用是造渣材料,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑, CaO+SiO2CaSiO3。
答案 (1)鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石 (2)燃料,提供能量 C+O2CO2 生成還原劑 C+CO22CO
(3)煉鐵基礎(chǔ)原料,作氧化劑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)造渣材料 CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2CaSiO3
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高中化學(xué)-專題3
從礦物到基礎(chǔ)材料課件+習(xí)題打包16套蘇教版必修1
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