2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 電解精煉銅（含解析）新人教版選修4.doc

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電解精煉銅高考頻度： 難易程度： 以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是粗銅與直流電源的負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e-Cu電路中每通過(guò)3.011023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽底部形成陽(yáng)極泥ABCD 【參考答案】D 1電解精煉銅的原理是粗銅中比銅活潑的金屬Zn、Fe等失去電子，產(chǎn)生的陽(yáng)離子殘留在溶液中，不比銅活潑的金屬Ag、Au等以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解池的底部，形成陽(yáng)極泥，粗銅中的銅在陰極上析出。2裝置 1利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B粗銅接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-Cu2+C電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥D以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度保持不變2某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。 根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）通入氫氣的電極為_(kāi)(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）石墨電極為_(kāi)(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。3冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe56，Ni59，Cu64，Zn65，Ag108，Au197。)請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）一般來(lái)說(shuō)，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽(yáng)離子是_，寫(xiě)出銅的電解精煉過(guò)程中的陰極反應(yīng)式_。（2）如果轉(zhuǎn)移0.020 mol e，下列說(shuō)法中一定正確的是_。陰極質(zhì)量增加0.64 g陽(yáng)極質(zhì)量減少0.64 g電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變電解質(zhì)溶液的溫度保持不變4如圖所示，U形管內(nèi)盛有100 mL 的溶液，按要求回答下列問(wèn)題： （1）打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為_(kāi)極，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是_，Na移向_極(填A(yù)、B)；總反應(yīng)化學(xué)方程式是_。（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是_(填“粗銅”或“純銅”)，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2的濃度將會(huì)_(填“增大”、“減小”、“不變”)。 1【答案】C 2【答案】（1）負(fù)極 H22e2OH=2H2O（2）陽(yáng)極 鐵極（3）減小 Cu22e=Cu【解析】（1）通入氫氣的電極為負(fù)極，由于電解質(zhì)溶液是堿性的，所以該電極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2O。（2）由于石墨電極與電源的正極連接，所以石墨電極為陽(yáng)極，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液中的H在陰極(Fe電極)放電，破壞了附近的水的電離平衡，該區(qū)域的溶液顯堿性，因此鐵極的溶液先變紅。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，因?yàn)榇帚~中有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬失去電子，而得到電子的只有Cu2+，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度會(huì)減??；精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu。3【答案】（1）H和Cu2 Cu22e=Cu （2）【解析】電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽(yáng)離子是H和Cu2。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2、Zn2、Ni2，F(xiàn)e2、Zn2、Ni2、H和Cu2中放電能力Cu2最強(qiáng)，所以在陰極上放電的只有Cu2，當(dāng)有0.020 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)陰極質(zhì)量增加64 gmol10.64 g。Ag和Au都不能放電，只是以固態(tài)單質(zhì)的形式沉積于電解糟的底部。Fe、Zn、Ni中，有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu大的，也有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強(qiáng)于Cu，首先在陽(yáng)極上被溶解，因此陽(yáng)極上放電的不只是銅，陽(yáng)極質(zhì)量減少量不固定，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量也不會(huì)保持不變。在電解精煉銅的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會(huì)變化。4【答案】（1）負(fù) Zn2e=Zn2 2H2OO24e=4OH（2）A極上有氣泡，電極附近溶液變紅 A2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（3）純銅 減小