2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解的影響因素（含解析）新人教版選修4.doc
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鹽類水解的影響因素高考頻度： 難易程度： 在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A.加熱 B.通入HClC.加入適量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液 【參考答案】CD 1影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因 1向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大2在一定條件下，Na2CO3溶液中存在H2OOH平衡。下列說法不正確的是A稀釋溶液：增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體：減小3已知K2HPO4溶液呈堿性，即結(jié)合H的能力大于其電離產(chǎn)生H的能力。溶液中存在如下平衡：H2OH3O，H2OOH，H2OHOH。下列操作能使該溶液中c(H3O)增大的是A.加水 B.加熱C.加消石灰 D.加K2HPO4固體 1【答案】A【解析】、Fe3+水解使溶液呈酸性，對CH3COO-的水解有促進(jìn)作用，而水解對CH3COO-的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時(shí)CH3COO-濃度減小，加入Na2SO3固體時(shí)CH3COO-濃度增大。 3【答案】A【解析】H2OH3O，H2OOH，H2OHOH。下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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