2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 影響化學(xué)平衡移動的因素（1）（含解析）新人教版選修4.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 影響化學(xué)平衡移動的因素（1）（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 影響化學(xué)平衡移動的因素（1）（含解析）新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

影響化學(xué)平衡移動的因素（1）高考頻度： 難易程度： 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響1濃度對化學(xué)平衡的影響（1）增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2）減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。（3）從vt圖象認(rèn)識濃度對平衡的影響化學(xué)平衡aAbBcCdD(A、B、C、D為非固體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v正v逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v逆v正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v正v逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v逆v正平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動vt圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2壓強對化學(xué)平衡的影響（1）適用對象：有氣體參加的可逆反應(yīng)。（2）影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：若為體積不等的反應(yīng)增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。若為等體積反應(yīng)增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不發(fā)生移動。（3）從vt圖象認(rèn)識壓強對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)計量關(guān)系abcdabv逆v正、v逆同時減小，v逆v正v正、v逆同時增大，v逆v正v正、v逆同時減小，v正v逆平衡移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動速率與時間的圖象 規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動 1一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A B C D2密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A縮小容器的容積后，平衡正向移動B重新平衡后CaO的量減少C重新平衡后氣體的質(zhì)量不變D重新平衡后CaO2的量不變3已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g) H0，mn”、“”或“v逆，t1時v正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；圖像v正v逆，t1時v逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動；圖像v逆v正，t1時v逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動；圖像v逆v正，t1時v正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動。4【答案】（1）增大壓強 正反應(yīng)（2）減小壓強 逆反應(yīng)（3）