2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 等效平衡（1）（含解析）新人教版選修4.doc

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等效平衡（1）高考頻度： 難易程度： 同溫度下，體積均為1 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol。測得數(shù)據(jù)如表： 下列敘述不正確的是A容器、中反應(yīng)達(dá)平衡時壓強(qiáng)相等B容器中反應(yīng)開始時v(正)v(逆)C容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJD若條件為“絕熱恒容”，容器中反應(yīng)達(dá)平衡時n(NH3)c3 Ba+b=Q C2p2”“”或“”)。 1【答案】D 2【答案】B【解析】本題考查的是化學(xué)平衡中的等效平衡問題。甲容器反應(yīng)物投入1 mol X、3 mol Y與乙容器反應(yīng)物投入2 mol Z在保持恒溫、恒容情況下等效平衡，平衡時c1=c2、p1=p2、1+2=1、a+b能量總變化相當(dāng)于1 mol X、3 mol Y完全轉(zhuǎn)化成2 mol Z的能量變化，即a+b在數(shù)值上就等于Q；甲容器反應(yīng)物投入量1 mol X、3 mol Y與丙容器反應(yīng)物投入量4 mol Z，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以將丙容器當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向氣體體積減少的方向進(jìn)行，由平衡移動原理，則相較于乙容器而言，丙容器平衡向逆向移動，即向生成Z的方向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比乙容器還要低一些，因此2c1c3、2p2p3、23、1+31。A、甲、丙相比較，把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向氣體體積減少的方向進(jìn)行，因此2c1c3，錯誤；B、甲乙平衡狀態(tài)相同，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=Q，正確；C、比較乙丙可知，丙中Z的物質(zhì)的量為乙的2倍，但加壓平衡向生產(chǎn)Z的方向移動，故2p2p3，錯誤；D、甲乙處于相同的平衡狀態(tài)，則1+2=1，而23，所以1+31，錯誤。故選B。3【答案】（1）D E （2）