2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.1 化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc

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專題2.1 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【答案】B 2已知2SO2O22SO3（g），若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列式子正確的是A2v（SO3）v（O2） Bv（SO2）v（O2）v（SO3）Cv（SO2）v（O2） Dv（O2）2v（SO2）【答案】C【解析】由反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可推出關(guān)系式。v（SO3）2v（O2），A錯(cuò)誤；v（SO2）2v（O2）v（SO3），B錯(cuò)誤；v（SO2）v（O2），C正確；2v（O2）v（SO2），D錯(cuò)誤。35.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 molL-1稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是Av（Fe）=0.5 molL-1 min-1Bv（H2SO4）=1 molL-1 min-1Cv（H2SO4）=0.5 molL-1 min-1Dv（FeSO4）=1 molL-1 min-1【答案】C【解析】鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；反應(yīng)的鐵粉是0.1 mol，參加反應(yīng)的H2SO4為0.1 mol，由v=知，所以v（H2SO4）0.5 molL-1min-1，v（FeSO4）0.5 molL-1min-1，B、D錯(cuò)誤，C正確。4化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化DCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH沉淀質(zhì)量【答案】C【解析】根據(jù)顏色深淺，可判斷NO2的濃度變化，故A可行；根據(jù)H2體積，可計(jì)算H2SO4濃度變化，故B可行；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)是恒量，不能通過測量壓強(qiáng)變化測定反應(yīng)速率，故C不可行；通過碳酸鈣沉淀質(zhì)量可計(jì)算氫氧化鈣、碳酸鈉濃度變化，故D可行。故答案選C。5在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為A3A+2B4C B2A+3B6C C3A+2BC D2A+3B4C【答案】A 6對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）3B（g）4C（g）2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是Av（A）0.9 molL-1 min-1 Bv（B）1.5 molL-1 min-1Cv（D）0.8 molL-1 min-1 Dv（C）0.1 molL-1 s-1【答案】D 7將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 molL-1，HBr的濃度為4 molL-1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是A0.5 molL-1 min-1B2.5 molL-1 min-1C2 molL-1 min-1D1.25 molL-1 min-1【答案】B【解析】此題為連鎖反應(yīng)，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去分解的HBr量，即c(HBr)c生成(HBr)c分解(HBr)。又知c(H2)0.5 molL1，則c分解(HBr)1 molL1，所以c生成(HBr)c(HBr)c分解(HBr)5 molL1，c(NH3)c生成(HBr)5 molL1，v(NH3)2.5 molL1min1。8用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱B用乙所示方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C用丙裝置制備和收集氨氣D用丁裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B二、非選擇題9某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。 （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為_、_。（3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。【答案】（1）3XY2Z（2）0.05 molL-1 min-10.04 molL-1 min-1（3）相等【解析】（1）根據(jù)圖示反應(yīng)至5 min時(shí)，X減少了0.6 mol，Y減少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為312，因5 min后三者共存，故為可逆反應(yīng)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化之比，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z。（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式v=可計(jì)算出反應(yīng)速率，需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。（3）5 min后Z的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)速率為零，故相等。10某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、 1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。 （2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) （寫現(xiàn)象），收集10mL氣體，（2）所用時(shí)間比（1）所用時(shí)間_。【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率40 mL 1 mol/L硫酸長_40 mL 4 mol/L硫酸短_【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率 ?！咀⒁馐马?xiàng)】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；（2）40 mL的硫酸要迅速加入；（3）裝置 ，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。 【實(shí)驗(yàn)討論】除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：（1） 。（2） ?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】產(chǎn)生氣泡 短 【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】小 大 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】大【注意事項(xiàng)】（1）基本相同 （3）氣密性良好 【實(shí)驗(yàn)討論】（1）測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積 （2）測定一段時(shí)間內(nèi)H+的濃度變化（3）測定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化(答兩條即可)