2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題2.1 焓變和反應(yīng)熱蓋、斯定律的三大應(yīng)用練習(xí) 新人教版選修4.doc

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專題01 焓變和反應(yīng)熱蓋、斯定律的三大應(yīng)用題組1能源及其利用1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值【答案】D2.形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是()A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.在農(nóng)村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生【答案】B【解析】采煤、采油新技術(shù)不利于節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境題組2中和熱和燃燒熱的概念3.25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，則下列描述正確的是()A.KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為H2(57.3)kJmol1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】A【解析】根據(jù)中和熱的定義和題意，A正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值，B錯(cuò)誤；中和熱指生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D中醋酸是弱酸，電離要吸收熱量，生成1 mol水時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ。4.已知反應(yīng)熱：25 、101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。下列結(jié)論正確的是()A.C的燃燒熱大于110.5 kJmol1B.的反應(yīng)熱為221 kJmol1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】A題組3熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷5.已知在1.01105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g) =H2(g)O2(g)H242 kJmol1B.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1C.H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1【答案】A【解析】2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484 kJ242 kJ熱量，放出熱量H為“”，各物質(zhì)的狀態(tài)分別是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B項(xiàng)中的H2O的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)；C、D項(xiàng)中H的符號(hào)應(yīng)為“”；A項(xiàng)是逆向進(jìn)行的反應(yīng)，H為“”，數(shù)值相等，故應(yīng)選A。6.已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1B.C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1【答案】C7.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C.已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D.25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1【答案】C【解析】由燃燒熱的定義可知，水應(yīng)以液態(tài)形式存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與H2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以19.3 kJ不是0.5 mol N2與1.5 mol H2完全反應(yīng)放出的熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量與H不對(duì)應(yīng)。題組4蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的典型應(yīng)用8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為()A.44.2 kJmol1 B.44.2 kJmol1C.330 kJmol1 D.330 kJmol1【答案】A【解析】本題由已知反應(yīng)的燃燒熱計(jì)算新反應(yīng)的反應(yīng)熱。依據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)方程式。C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1，故應(yīng)選A。9.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說(shuō)法正確的是()A.H30.33 kJmol1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【答案】C10.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1，室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則()A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q10。HQ1，HQ2。由蓋斯定律H總HHQ1(Q2)0，則Q1Q2。題組5化學(xué)反應(yīng)與能量有關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用11.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能(kJmol1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393. 5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_?！敬鸢浮?1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)H226.7 kJmol1(3)由題意知，需求下述反應(yīng)的焓變：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H，由蓋斯定律，將題給熱化學(xué)方程式加合，(4)/2得：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H2H1則H2(393.5) kJmol1226.7 kJmol1。12.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，放出的熱量為_(kāi)kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則H2_?！敬鸢浮?1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1(2)0.33(2ab)/80(3)1 160 kJmol1