2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡常數(shù)（含解析）新人教版選修4.doc

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化學(xué)平衡常數(shù)高考頻度： 難易程度： 在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，下列說法中正確的是A平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=B改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小 【參考答案】A 1使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（2）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，由于化學(xué)方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式不同，如N23H22NH3，Ka則有：2NH3N23H2，K1/a。N2H2NH3，K。2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。（2）判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）判斷平衡移動方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q表示，則：當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正v逆；當(dāng)Qv逆；當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正v逆。（4）計(jì)算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中正確的是A溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)B兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管如何書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D某一時(shí)刻，當(dāng)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值小于該溫度下的平衡常數(shù)時(shí)，v正 v逆2反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是A升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)3汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0，D項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，絕熱容器中的溫度會降低，因此溫度不再變化時(shí)，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。3【答案】A【解析】由曲線a可知，達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=c1 molL-1，則c(NO)=2(c0-c1)molL-1，故K=，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物和生成物都是氣體，在恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終保持不變，B項(xiàng)錯誤；催化劑的加入只能改變反應(yīng)速率而不可能使平衡發(fā)生移動，故加入催化劑后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)仍為c1 molL-1，C項(xiàng)錯誤；若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)曲線b所用的時(shí)間短，可知對應(yīng)的溫度高，升高溫度時(shí)c(N2)減小，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，D項(xiàng)錯誤。4【答案】（1）C （2）K=(或KK=1)（3）不變（4）A【解析】該題考查了平衡常數(shù)的表達(dá)式應(yīng)用及影響因素等。（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K= =1，故c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)，C項(xiàng)正確。（2）的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K=，故K=。（3）溫度不變，K不變。（4）要使反應(yīng)的K值相等，應(yīng)使反應(yīng)平衡正向移動或反應(yīng)平衡逆向移動，反應(yīng)、同時(shí)升高溫度可以實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)符合題意。5【答案】（1）（2）吸熱 （3）700 （4）等于 （5）不（6）逆反應(yīng)方向