2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶度積概念的理解（含解析）新人教版選修4.doc

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溶度積概念的理解高考頻度： 難易程度： 下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 【參考答案】D 1表達(dá)式對(duì)于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n。2意義Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。3規(guī)則通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小3AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010和2.01012，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義4下列說法正確的是A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 1【答案】C【解析】由表達(dá)式可知，對(duì)應(yīng)的沉淀溶解平衡方程式為A2B(s)2Ax+(aq)+By-(aq)。本題選C。2【答案】D 3【答案】C【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì)；其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。4【答案】C 搪瓷鍋的潛在危險(xiǎn)涂在搪瓷餐具外層的實(shí)際上是一層琺瑯質(zhì)，含有硅酸鋁類物質(zhì)，不能用來炒菜。因?yàn)榉磿r(shí)的碰撞摩擦，極易造成外層破損，硅酸鋁類物質(zhì)便會(huì)轉(zhuǎn)移到食物中去。另外，為了延長使用壽命，最好不要驟冷驟熱，盡量不要長時(shí)間儲(chǔ)存酸性食品，如醋、泡菜等。購買搪瓷鍋時(shí)，最好不要顏色艷麗的，如紅色、橘黃色等，因?yàn)槠渲袝?huì)含有鎘等有毒金屬元素。