2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 平衡轉(zhuǎn)化率的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

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平衡轉(zhuǎn)化率的判斷高考頻度： 難易程度： 反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H0，達到平衡時，下列說法不正確的是A減小容器體積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變B增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小C保持容器體積不變，同時充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率增大D加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大 【參考答案】D 對于一般的化學(xué)反應(yīng)：aAbBcCdD，達到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為(A)100100c0(A)為起始時A的濃度，c(A)為平衡時A的濃度反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的變化判斷判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容時只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大（或減小）反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m+np+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+nn+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大mb5在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則 B 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A25% B25% C25% D12.5% 1【答案】C 2【答案】C【解析】升高溫度，H2S濃度增加，表明平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤。通入CO后，正反應(yīng)速率應(yīng)該是立即增大，而不是逐漸增大，B項錯誤。反應(yīng)前CO為10 mol，平衡后CO為8 mol，則生成COS、H2均為2 mol，消耗H2S也是2 mol，設(shè)反應(yīng)前H2S為x mol，則有K=0.1，解得x=7，C項正確。CO的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=20%。3【答案】AD【解析】A、分析、中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，中加入的H2、CO與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A正確；B、相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，B錯誤；C、和對比，相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的兩倍，和對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，C錯誤；D、溫度：，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大，D正確。答案選AD。4【答案】C【解析】體積增大一倍，壓強減小，假設(shè)平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的50%60%，說明平衡移動，向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；平衡正向移動，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C正確；減小壓強，平衡應(yīng)向體積增大的方向移動，即ab，D錯誤。5【答案】B