2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算.doc

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專(zhuān)題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算（滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3濃度(mol/L)為A B C D 【答案】A【解析】【詳解】由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，2相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL 的溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 溶液密度=cw/1000M B 物質(zhì)的量濃度c=V/(MV+22.4m)C 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D 相對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1w)V【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)c=1000w/M可得，=cM/1000w，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量為mol，氣體質(zhì)量為g，溶液質(zhì)量為(+m)g，所以溶液體積為 320時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A 溫度低于20時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B 20時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% C 20時(shí)，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D 20時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度Sg水【答案】D【解析】【分析】A. 溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度減??；B.根據(jù)c=可以知道，=100%，據(jù)此解答；C.相同溫度下，氯化鈉飽和溶液的密度最大，若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度，則該溶液一定為不飽和溶液； D. 設(shè)溶液體積為1L，根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達(dá)式計(jì)算出該溫度下的溶解度。【詳解】A. 溫度低于20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL1，所以A選項(xiàng)是正確的；B. 根據(jù)c=可以知道，=100%=100%，所以B選項(xiàng)是正確的；C. 20時(shí)，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 20時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=100g=g，故D錯(cuò)誤。故答案選D。4300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+質(zhì)量為16.2g，在該溶液中加入 溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】硫酸鋁溶液中c（Al3+）=0.2mol/L，根據(jù)化學(xué)式知c（SO42-）=c（Al3+）=0.2mol/L=0.3mol/L，5把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為A (10b5a)molL1 B (2ba)molL1C (10b-10a)molL1 D (5b5a/2)molL1【答案】A【解析】【詳解】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,設(shè)100mL溶液中含有 NH4HCO3 x mol,Na2CO3 y mol,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3+H2O,1 2x amol計(jì)算得出:x=0.5a mol;故:NH4HCO3為0.5a mol;加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O,1 1 0.5a mol n(HCl)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O1 2y b-n(HCl)計(jì)算得出:n(HCl)=0.5a mol,y=1/2(b-0.5a) mol;n(Na)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol,c(Na)=n/V=(b-0.5a) mol/0.1L=(10b5a)molL1綜上所述，本題應(yīng)選A。 6100 mL HNO3與H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度的最大值為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)( )A 0.225 mol/L B 0.30 mol/L C 0.36 mol/L D 0.45 mol/L【答案】C【解析】反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，考點(diǎn)：考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。7將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A a/22.4mol/L B ab/2240 mol/LC ab/(22400+36.5) mol/L D 1000ab/(22400+36.5a) mol/L【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4 mol，質(zhì)量為36.5a/22.4 g，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量/溶液的密度，而溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)溶劑=(36.5a/22.41000) g，因此，溶液的體積為：(36.5a/22.41000)/ b mL；由于計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)溶液的體積單位必須是“L”，因此，溶液的體積=(36.5a/22.41000)/b 10-3 L，則根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可得：c=a/22.4(36.5a/22.41000)/b10-3= 1000ab/(22400+36.5a) mol/L；D項(xiàng)符合題意。綜上所述，本題選D。8下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）A 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLB 1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD 將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L【答案】A【解析】9.2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查溶液濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。9300mL硫酸鋁溶液中，含Al3為1.62g，在該溶液中加入0. 1mol/L氫氧化鋇溶液300mL，反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=n（Al3+）=0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.3L=0.03mol，混合溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+BaSO4，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗硫酸根離子的物質(zhì)的量為 0.03mol，所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol。所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，答案選D。 10常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽(yáng)離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是A 0.2 mol/L B 0.3 mol/L C 0.4 mol/L D 0.6 mol/L【答案】C【解析】【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，然后利用原子守恒進(jìn)行分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。11某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M.25時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是A 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=100a(M-18n)/(a+b)%B 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1000a/(MV)molL1C 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（18na/M+b）：（a18na/M）D 該溶液的密度為=1000(a+b)/VgL1【答案】A【解析】【點(diǎn)睛】本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，解題時(shí)，利用好公式：c=n/V，=m/V，=m(溶質(zhì))/m(溶液)，注意溶液體積單位的變化，否則計(jì)算結(jié)果相差1000倍。12有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反應(yīng)中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為A 1.6 molL1 B 3.2 molL1 C 4.8 molL1 D 9.6 molL1【答案】B【解析】【詳解】發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO42- + Ba2+BaSO4、Ag+ + Cl-=AgCl，由鋇離子守恒可知0.25L的混合液中n（Ba2+）=n（BaSO4）=n（H2SO4）=1.5mol，n（Cl-）=n（AgCl）=n（AgNO3）=3.8mol，由溶液中的電荷守恒可得2 n（Ba2+）= n（Cl-）+n（Na+），n（Na+）=0.8mol，c（Na+）=0.8mol0.25L= 3.2 molL1，故答案選B。13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）A B C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5D 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c (Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+) 【答案】B【解析】質(zhì)量大于原氨水的2倍，故等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5W，C錯(cuò)誤；VmL氨水，再加入VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成氯化銨，氯化銨水解使溶液顯酸性，由于水解的程度比較小，故溶液中c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，理解概念是解題的關(guān)鍵，理解掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系，注意氨水的濃度越大密度越小。14下列敘述錯(cuò)誤的是A 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B 配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C 將22.4 L氨氣溶于水稀釋成1 L溶液，得到1 molL1的氨水D 向兩等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)【答案】C【解析】【詳解】A、濃硫酸的密度1大于水的密度2，加水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=