2018年高考化學第一輪復習 專題 烷和烯的性質(zhì)習題 蘇教版.doc

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烷和烯的性質(zhì) 【模擬試題】（答題時間：80分鐘） 1、下列各對物質(zhì)中屬于同分異構體的是： A. 和 B. O2和O3 2、進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是： A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3CH2）2CHCH3 C. （CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH3 3、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是： A. 混合氣體中一定有甲烷 B. 混合氣體中一定是甲烷和乙烷 C. 混合氣體中一定沒有乙烷 D. 混合氣體中一定有乙炔 4、等物質(zhì)的量的下列烴中的3種烴的混合物在室溫和常壓下的體積為2L，完全燃燒該混合烴需相同條件下的氧氣11L，則該混合烴中不可能含： A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH（CH3）2 5、下列有機物的命名正確的是： A. 3，3—二甲基丁烷 B. 2，2—二甲基丁烷 C. 2—乙基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷 6、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建8個籠，每個籠可容納1個甲烷分子或1個游離水分子。根據(jù)上述信息，回答下列有關問題。 ⑴下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是： A. 兩種都是極性分子 B. 兩種都是非極性分子 C. CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D. H2O是極性分子，CH4是非極性分子 ⑵若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為： A. CH414H2O B. CH48H2O C. CH4H2O D. CH46H2O 7、一氯取代物的同分異構體有2種，二氯取代物的同分異構體有4種的烷烴分子是： A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 環(huán)丁烷 8、既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有乙烯的方法是： A. 通入足量的溴水 B. 與足量液溴反應 C. 在導管口點燃 D. 一定條件下與H2反應 9、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法中正確的是： A. 反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液 B. 溫度計插入反應液液面下，控制溫度為140℃ C. 反應容器（燒瓶）中應加入少量瓷片 D. 反應完畢先滅火再從水中取出導管 10、由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④烴中碳的質(zhì)量分數(shù)相同。正確的說法是 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 11、“不粘鍋”炊具是在金屬鍋的內(nèi)壁上涂一薄層聚四氟乙烯制成，下列各項對聚四氟乙烯的敘述中正確的是： A. 在聚四氟乙烯的單體中不含有碳碳雙鍵 B. 聚四氟乙烯在高溫時容易燃燒 C. 聚四氟乙烯的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，正常使用時不會發(fā)生化學變化 D. 聚四氟乙烯的分子內(nèi)支鏈很多，且彼此纏繞，不會污染食物 12、已知：CH3CH＝CHCH32CH3CHO，則化學式為C5H10的烯烴在此條件下可生成醛的種類數(shù)為： A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 6種 13、某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是： 則該烯烴的結構式可能有幾種： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14、現(xiàn)有兩種烯烴：CH2＝CH2和CH2＝CR2（R為烴基），它們的混合物進行聚合反應后，產(chǎn)物中含： A. ①⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. 只有① 15、重氮甲烷（CH2－N≡N）在有機合成中有重要應用。它的分子中，碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子一方提供的。 （1）重氮甲烷的電子式為 _____________________。 （2）重氮甲烷受熱或光照時容易分解，在產(chǎn)生N2的同時生成一個極活潑的缺電子基團碳烯（：CH2），碳烯的電子式為_________________________。 （3）碳烯很容易以它的一對未成鍵電子與不飽和的烯、炔發(fā)生加成，形成三元環(huán)狀化合物。它與丙烯發(fā)生加成后所得產(chǎn)物的結構簡式為________ _。 （4）碳烯還可以插入C－H鍵之間，使碳鏈加長。它插入丙烷分子中C－H鍵之間碳鏈加長后的化合物的結構簡式為 或 。 （5）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射時發(fā)生反應，生成一種相對分子質(zhì)量為210的有機物和N2，寫出反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示） 16、化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。 回答下列問題： ⑴產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是 。 ⑵C裝置中濃硫酸的作用是 。 ⑶D裝置中MnO2的作用是 。 ⑷燃燒管CuO的作用是 。 ⑸若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物的最簡式為 。 17、1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑。常溫下，它是無色液體，密度為2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用所示裝置制備1，2—二溴乙烷。圖中：分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液；試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水） （1）寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式： ， 。 （2）安全瓶 b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是 。 （4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。 18、合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。 （1）1m3（標準狀況）CH4按上式反應產(chǎn)生H2 mol。 （2）CH4和O2的反應為2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g），設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產(chǎn)物氣體的體積V（標準狀況）為 。 （3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產(chǎn)物氣體組成如下表： 氣體 CO H2 N2 O2 體積（L） 25 60 15 2.5 計算該富氧空氣中O2和N2的體積比（）。 （4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中，＝3∶1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值？ 【試題答案】 1、D 2、D 3、AC 4、B 5、B 6、D、B 7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、A 13、C 14、C 15、 16、（1）g、f、e、h、i、c、d、a、b （2）吸收水分，得干燥純凈的O2 （3）催化劑 （4）使有機物充分氧化成CO2和H2O （5）CH2O 17、（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2 CH2Br—CH2Br （2）b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2） （4）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快。 ②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃ 18、（1）133.9 （2）3m3＜V＜4m3 （3）設H2O為Xmol，O2為Ymol 則 （4）設富氧空氣中O2的體積分數(shù)為a，反應中用去H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。