2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 溶度積的應用（含解析）新人教版選修4.doc

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溶度積的應用高考頻度： 難易程度： 已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為ACl、Br、 B、Br、ClCBr、Cl、 DBr、Cl 【參考答案】C 判斷沉淀的生成、溶解及轉化通過比較溶液中有關離子濃度冪的乘積離子積Qc與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉化。兩溶液混合是否會產生沉淀或同一溶液中可能會產生多種沉淀時，判斷產生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關系加以判斷。 1已知某溫度下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl2在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011，當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小AFe3 BCr3CZn2 DMg23工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，這些雜質不利于鋅的電解，必須事先除去。現(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 ZnO H2O2溶液 Zn Fe AgNO3 Ag2SO4下列說法不正確的是A用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉化為Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO調節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C在實際生產過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉化的原理D可以用ZnCO3代替ZnO調節(jié)溶液的酸堿性4工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下： 請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25 )8.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的pH范圍9.66.434（1）在溶液A中加入NaClO的目的是 。（2）在溶液B中加入CuO的作用是 。（3）操作a的目的是 。（4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。 1【答案】C【解析】由難溶鹽的Ksp的含義并結合題給三種銀鹽的Ksp可初步估算出AgCl、AgI、Ag2CrO4的飽和溶液中c(Ag)的數(shù)量級分別為：105mol/L、108mol/L、104mol/L，故答案為C。2【答案】A【解析】根據(jù)所給各物質的溶度積常數(shù)及金屬離子的物質的量濃度，代入溶度積常數(shù)的表達式進行計算，分別求出對應的c(OH)，從而得解。3【答案】A 4【答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+，使后續(xù)分離更加完全（2）調節(jié)溶液的pH為34，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀（3）洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質（4）抑制Cu2+的水解【解析】由生產流程可知，加入NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便在后續(xù)的生產中被除去。溶液B呈酸性，F(xiàn)e3+可溶，加入的CuO可以與酸反應，提高溶液的pH，當溶液的pH為34時，F(xiàn)e3+就會以Fe(OH)3的形式沉淀出來。CuCl2溶液在蒸發(fā)結晶過程中會發(fā)生水解反應：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，加入鹽酸和采用低溫可抑制Cu2+水解，從而得到較高純度的產品。 橡膠與運動鞋體育運動離不開運動鞋，而不同的運動項目對運動鞋的材質也有不同的要求。為此，設計師利用不同的化學材料設計了各種性能的運動鞋?；@球、排球運動需要有一定彈跳性的鞋，便選用彈性十分好的順丁橡膠作鞋底；足球運動員的鞋需要符合快攻快停、堅實耐用的要求，便選用了強度十分高的聚氨酯橡膠作底材，并安裝上聚氨酯防滑釘；田徑運動要求鞋柔軟而富有彈性，便選用了高彈性的異戊橡膠作鞋底。