2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 鹽溶液酸堿性的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

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鹽溶液酸堿性的判斷高考頻度： 難易程度： 下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A.NaHSO4 B.Na2SO4C.NaHCO3 D.NH3 【參考答案】C 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1理論分析（1）NH4Cl溶液 理論解釋和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性離子方程式H2ONH3H2OH（2）CH3COONa溶液 理論解釋CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈堿性離子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH（3）NaCl溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)。c(H)c(OH)，呈中性。2鹽類水解的原理在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H或OH，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。 1下列關于酸性溶液的敘述中正確的是A可能是鹽的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H+)c(OH-)D不含有OH-的溶液2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX3下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是A.10 mL 0.1 molL1 NH3H2O與10 mL 0.1 molL1 HClB.10 mL 0.1 molL1 K2S與10 mL 0.1 molL1 K2SO4C.10 mL 0.1 molL1 KOH與10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D.10 mL 0.1 molL1 NaOH與5 mL 0.1 molL1 H2SO44相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為 A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH5現(xiàn)有、Al3、Na、Fe3、Cl等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是_。（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。 1【答案】A【解析】強酸弱堿的水溶液顯酸性。2【答案】C【解析】溶液的pH越大，表明鹽水解的程度越大，則對應的酸越弱，C正確。 4【答案】B 【解析】酸性從大到小的順序為：電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。5【答案】（1） 、（2）、Al3、Fe3（3）Na、Cl、（4） （4）屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應，又能與強堿反應。