2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)04 離子方程式必刷題.doc

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考點(diǎn)四 離子方程式1（2018江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A 2（2017海南）能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱酸不能拆，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸不能拆，同時(shí)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，H2S、Fe2+有還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，是Al3+和發(fā)生雙水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合原子守恒和電荷守恒，正確。3（2017江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B 4（2018屆河南省鄭州市高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O【答案】A【解析】A. 用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2，A正確；B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C錯(cuò)誤；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，硝酸、三價(jià)鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯(cuò)誤。答案選A.5（2018屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一模）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC. 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過(guò)程，可表示為：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2H2O2ClO=CO322HClO【答案】A【解析】A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性，則NaHSO4與Ba(OH)2按2：1反應(yīng)，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故A正確；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2S，過(guò)量的硫離子與生成的亞鐵離子生成FeS沉淀，故B錯(cuò)誤；C強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故C錯(cuò)誤；D. 因次氯酸電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，故將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2H2OClO=HCO3HClO，故D錯(cuò)誤。6（2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)Ka(25)1.7510-52.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-7Ka2=1.0210-7下列離子方程式正確的是A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H+HCO3-=CO2+H2O【答案】B 7（2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2 溶液:2MmO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸:H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2OD. 將0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2 溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合 :2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4 【答案】D【解析】A.二者反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-=I2+2Fe2+6H2O，A錯(cuò)誤；B.雙氧水能還原酸性KMnO4溶液，使之褪色，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，B錯(cuò)誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸，硫酸全反應(yīng)，氫離子和硫酸根按物質(zhì)的量之比是2：1反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2O，C錯(cuò)誤；D.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，離子方程式為：:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4,D正確;答案選D.8（2018屆北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末）下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B. 用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2+2H CaCO3 +H2O+CO2C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca【答案】C 9（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試）下列解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是A. 銅和濃HNO3反應(yīng)可用于制NO2氣體：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + H+ = HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】A. 銅和濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O，故A正確；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性強(qiáng)，則在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，但醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為ClOCH3COOH=HClOCH3COO，故B錯(cuò)誤；C. 少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正確；D. Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正確；答案選B。10（2018屆北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+【答案】B 11（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測(cè)試）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鐵紅(Fe203)溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. 向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體:Cu2+H2S=CuS+2H+C. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OD. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl0【答案】B【解析】A、Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Fe2O3+2I+6H+=2Fe2+3H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B、CuSO4與H2S反應(yīng)生成難溶的CuS沉淀，離子方程式為Cu2+H2S=CuS+2H+，故B正確；C、Ba(OH)2少量，離子方程式應(yīng)按照Ba(OH)2的組成來(lái)書(shū)寫(xiě)，即離子方程式中Ba2+與OH比例為12，則有Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+ CO32+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、“84”消毒液的主要成分為NaClO，將鹽酸與NaClO混合，酸性環(huán)境下Cl與C1O發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為Cl+C1O+2H+= Cl2+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。12（2018屆遼寧省沈陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）解釋下列事實(shí)的方程式正確的是A. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D. 用FeS 除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS【答案】C【解析】A鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+的離子反應(yīng)為Hg2+FeS=HgS+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。13（2018屆江蘇省蘇北四市高三一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O【答案】D 14（2018屆天津市耀華中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán): 4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB. NH4HCO3溶液與 過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4+OH-=NH3H20C. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O【答案】A【解析】A、用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，氧氣將碘離子氧化，: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B、NH4HCO3溶液與 過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4+2OH-+HCO3=NH3H2OCO32H2O,故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氫鈉：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe33NO3-+12H+10I-=10I2+3NO+6H2OFe2，故D錯(cuò)誤；故選A。15（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期期末考試）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B. FeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 硫酸氫銨與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD. 過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3【答案】B 16（2018屆安徽省黃山市高三一模）下列離子方程式正確的是（ ）A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，而I-具有還原性，F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸的離子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故A錯(cuò)誤； SO32-具有還原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3與稀硝酸的離子方程式是：3SO32-+2H+2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B錯(cuò)誤； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正確。17（2018屆河南省三門(mén)峽市高三上學(xué)期期末）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價(jià)S發(fā)生歧化反應(yīng)2生成S單質(zhì)、SO2氣體，反應(yīng)離子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)離子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+ ，故C錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)離子方程式是:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正確。18（2018屆安徽省合肥市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B. 將FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A 19（2018屆河南省信陽(yáng)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A. 蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH+SO2=HSO3C. 雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2D. FeI2溶液中通入一定量的氯氣：2Fe2+2I+ 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl【答案】C【解析】蘇打?yàn)樘妓徕c，而非碳酸氫鈉，A 錯(cuò)誤；SO2的量少時(shí)生成正鹽SO32，B錯(cuò)誤；雙氧水作為還原劑，配平正確，C正確；還原性：I Fe2+，所以I先被氧化，F(xiàn)e2+后被氧化，當(dāng)Fe2+有2mol被氧化時(shí)，I應(yīng)有4mol被氧化，方程式中碘離子系數(shù)應(yīng)為4， D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。20下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的程式不正確的是A Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O=Cl-+H+HClOB 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2+6OH-C 向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀:H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4+H2OD 在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4【答案】B【解析】Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HCl是強(qiáng)酸應(yīng)該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以選項(xiàng)A正確。向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因?yàn)榧尤氲氖撬嵝匀芤?，所以不?huì)生成氫氧根離子，而是應(yīng)該在反應(yīng)物中補(bǔ)充H+，生成物中補(bǔ)充H2O，反應(yīng)為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+ 2Mn2+ + 3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。NaHSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，使硫酸根和鋇離子等物質(zhì)的量，就可以使SO42-剛好沉淀，兩者1:1反應(yīng)的方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，選項(xiàng)C正確。硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，可以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+SAg2S，根據(jù)化合價(jià)變化一定最小的原則，Ag2S中-2價(jià)的S由單質(zhì)S得電子化合價(jià)降低得到，所以化合價(jià)的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說(shuō)“所得溶液中加碘水不褪色”，說(shuō)明單質(zhì)硫化合價(jià)升高得到的不是亞硫酸（單質(zhì)碘可以被+4價(jià)硫還原而褪色），那就只能是硫酸，所以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+SAg2S + H2SO4 再根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降相等，補(bǔ)齊并配平方程式得到：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4，選項(xiàng)D正確。21下列離子方程式正確的是（ ）A 硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2C 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D 澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2+CO32-=CaCO3【答案】D 22下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A 氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+B Na與TiCl4溶液反應(yīng)：4Na+Ti4+=4Na+TiC BaCl2溶液中通入少量SO2：SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+D 向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2+2H2O2=2Fe3+2H2O+O2【答案】A【解析】A.氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，選項(xiàng)A正確；B.Na與TiCl4溶液反應(yīng)不會(huì)置換出Ti，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。23下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 過(guò)量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO=HClO+HCO3B 用食醋除去水垢的原理：2H+CaCO3=CO2+H2OC 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2OD FeBr2溶液中通入過(guò)量的氯氣： 2Fe2 + +2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl【答案】A 24下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A 氫氧化鈉溶液加入過(guò)量的碳酸氫鈣：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2OB 漂白粉溶液吸收少量的SO2：SO2+ H2O+ClO=SO42+2H+ClC 向石灰石中加入醋酸：CO32+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2D 向 FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2:2Fe2+ +2 I+2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl【答案】A【解析】A. 氫氧化鈉溶液加入過(guò)量的碳酸氫鈣生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O，A正確；B. SO2被次氯酸根離子氧化為SO42-，且硫酸鈣為沉淀，所以漂白粉溶液吸收少量的SO2反應(yīng)為SO2+ H2O+ClO+Ca2+=CaSO4+2H+Cl，B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈣難溶于水，不拆成離子形式，正確的離子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2+Ca2+, C錯(cuò)誤；D. 還原性：I- Fe2+；1molCl2完全反應(yīng)得到電子的量為2mol，2mol I-完全被氧化生成碘單質(zhì)失去電子2mol，所以向 FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2:，離子反應(yīng)為：2I+Cl2= I2+ 2Cl，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。25下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 硫化氫氣體通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB 向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC 氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+O2D FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2【答案】A 26已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色B 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【答案】A【解析】A氧化性：Br2Fe3+，故溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+Br22Fe3+2Br-，選項(xiàng)A正確；B、能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)堿性，F(xiàn)e3+離子不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、酸性HClOHCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D氧化性：Fe3+I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。27下列離子方程式正確的是A 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+B 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42- = BaSO4C 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD 碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH = CaCO3CO32-+2H2O【答案】C【解析】A、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸、氯化氫，其中次氯酸為若酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，所以離子方程式為：Cl2+H2O Cl-+HClO+H+，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，反應(yīng)方程式為：Ba2+SO42- +2H+2OH-= BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)方程式為：4Fe2O24H4Fe32H2O，故C正確；D、碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合，離子方程式為： HCO+Ca2+OH = CaCO3+ +H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。28（2018屆安徽省六安市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液: Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 鹽酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO+4H2O【答案】C