2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應方向的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

《2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應方向的判斷（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應方向的判斷（含解析）新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應方向的判斷高考頻度： 難易程度：汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是A該反應是熵增大的反應B該反應不能自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑C該反應常溫下能自發(fā)進行，催化劑條件只是加快反應的速率D該反應常溫下能自發(fā)進行，因為正反應是吸熱反應【參考答案】C1焓判據(jù)：放熱過程中體系能量降低，H0)的方向轉變的傾向3復合判據(jù)（1）判據(jù)（2）溫度對反應方向的影響1能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C有序排列的火柴散落時成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大2以下自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol13灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0、100 kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用已知在0、100 kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為H2180.9 J/mol，S6.61 J/(molK)，當HTS0時能自發(fā)反應A會變B不會變C不能確定 D升高溫度才會變4已知反應：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，下列對于反應2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的說法不正確的是A吸熱反應BS0C只能在電解條件下進行D在一定溫度下可以自發(fā)進行5反應CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在高溫下自發(fā)向右進行，若反應|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，則下列正確的是AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS06在化學反應A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）Q_0(填“、“”、“”或“”)。（3）該反應_自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。（4）升高溫度平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。7在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時以CO2為主。（1）已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K時HTS0。當體系溫度低于980 K時，估計HTS_0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當體系溫度高于980 K時，該反應_自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1。設H和S不隨溫度變化而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是_。1【答案】A【解析】A項，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向；B項，吸熱反應也可以自發(fā)進行，如在25 和1.01105 Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的；C項，有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)；D項，撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。2【答案】C【解析】熵是用來度量體系的混亂程度的一種物理量。一般情況下，熵增加的反應往往是自發(fā)進行的，A、B、D均是熵減小的反應，不符合題意。選項C是熵增加的反應，且是吸熱反應，所以選項C是正確的。4【答案】C【解析】根據(jù)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1知，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H+571.6 kJmol1，則第2個反應為吸熱的熵增反應，A、B正確；由HTS0反應自發(fā)進行可知，H2O(l)的分解在高溫下可自發(fā)進行，因此C錯誤，D正確。5【答案】A【解析】反應CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)S0，高溫下自發(fā)向右進行，則HTS0，即HTS17 kJmol1，故H17 kJmol1，即H0。6【答案】（1）（3）能（4）減小逆反應【解析】據(jù)圖像可知，該反應是放熱反應，故Q0。據(jù)反應特點可知，該反應是熵增大的反應；據(jù)此可知該反應能自發(fā)進行；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小。7【答案】（1）小于不能（2）小于1 240 K【解析】（1）C(s)CO2(g)2CO(g)的反應為吸熱反應，H0，則2CO(g) CO2(g)C(s)為放熱反應，溫度低于980 K時以CO2為主，說明反應自發(fā)向右進行，則當T980 K時HTS0；T980 K時HTS0，該反應不能自發(fā)進行。