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1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5K 39Ca 40 Mn 55Fe 56I 127選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 大氣中CO2 含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A. 燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用電用水2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為 10 的氧原子： 108 OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：+122 8C.硫化鈉的電子式：N
2、a :S:NaD.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：2 4 2:C H O3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. SO 2具有氧化性，可用于漂白紙漿B. NH4HCO受熱易分解，可用作氮肥3C. Fe2(SO )易溶于水，可用作凈水劑D. Al2O 熔點高，可用作耐高溫材料4334. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大， X 原子的最外層有 6 個電子， Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族， W與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是A. 元素 X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B. 由 Y、 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W 的簡單氣態(tài)
3、氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強D. 原子半徑： r(X) r(Y) r(Z) r(W)5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 將銅絲插入稀硝酸中：+-= Cu22Cu 4H 2NO3 2NO H OB. 向 Fe2(SO4 ) 3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+ +Fe =2 Fe 3+C. 向 Al 2(SO4 ) 3溶液中加入過量氨水：Al3+?HO= Al(OH)+ 3NH3NH234+D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3 2H = HSiO 2 Na236. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離 NaHCO3、干燥 NaH
4、CO四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?NH 4ClCO27. 下列說法正確的是2A. 氫氧燃料電池工作時， H 在負(fù)極上失去電子B.0.1mol ?L- 1Na2CO3 溶液加熱后，溶液的 pH 減小C. 常溫常壓下， 22.4L Cl 2 中含有的分子數(shù)為 6.02 1023 個D. 室溫下，稀釋0.1mol L- 1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強8. 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)= 2H2(g) O2(g)H1=571.6 kJ mol焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) H2O(g)= CO(g) H2(g)H2=131.
5、3 kJ mol甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3 H 2(g)H3=206.1 kJ mol 1 1 1A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 反應(yīng)使用催化劑，H3 減小4C(s)+2H2(g) 的3?mol- 1D. 反應(yīng) CH(g) =H=74.8 kJ9在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. SiO2HCl(aq)SiCl 4H2SiHCl(aq)高溫B. FeSO2H2 OH2SO42煅燒SO2 HCl(aq)C. N2H 23HCl(aq)4高溫、高壓、催化劑NHHCl(aq)NHCl(aq)D. MgCO3 HCl(aq)
6、HCl(aq)MgCl2(aq)電解MgHCl(aq)10下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是能反反pH量應(yīng)應(yīng)弱電解質(zhì)分子速速電離為離子7生成物率率離子結(jié)合為反應(yīng)物弱電解質(zhì)分子反應(yīng)過程反應(yīng)溫度反應(yīng)時間堿溶液的體積甲乙丙丁A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，
7、但只要選錯一個，該小題就得0 分。11化合物 X 是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)X 的說法正確的是A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面OOB. 不能與飽和 Na2CO3溶液反應(yīng)HOOCC. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種化合物 XD.1 mol化合物 X 最多能與2 mol NaOH 反應(yīng)12制備 (NH4) 2Fe(SO4) 26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是通入過量2：2、+、2-A.ClFeH4ClS O4NHB.加入少量NaClO溶液：4+、2 、42-、NH
8、FeHSOClOC.加入過量溶液：、2、4+、42-、NaOHNaFeNHSOOHD.加入過量NaClO和的混合溶液：、42-、Cl、ClO、 NaOHNaSOOH13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 mol L-1 的 BaCl2 和 CaCl2sp(BaSO4)c(HC2O- )C44B. c(Na +)=0.100 mol?L- 1 的溶液中：C(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH- )+ c (C2O42-)2-)=2-) 的溶液中：C. c(HC O
9、4c (C O422c(Na+) 0.100 mol?L- 1+ c (HC2O42- )D. PH=7 的溶液中： c(Na +)2 c (C2O42 - )0.101-L0.08?lo0.06m/c 0.040.020-C 2O 42-HC 2O 4H 2 C2 O 4234567pH15一定溫度下， 在 3 個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是2H 2(g) CO(g)CH3OH(g)容器溫度 /K物質(zhì)的起始濃度 /mol ?L- 1物質(zhì)的平衡濃度 /mol ?L- 1c(H)c(CO)c(CH OH)c(CH OH)2334000.200.1000.08
10、04000.400.200500000.100.025A . 該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B. 達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時，容器中c(H 2) 大于容器中c(H 2) 的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大非選擇題16（ 12 分）以電石渣 主要成分為Ca(OH)2 和 CaCO3 為原料制備KClO3 的流程如下：H 2 OCl 2KCl電石渣打漿氯化過濾轉(zhuǎn)化KClO 3濾渣(1) 氯化過程控制電石渣過量， 在 75左右進(jìn)行。 氯化時存在 Cl 2與 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO) 2的反應(yīng)， Ca(ClO) 2 進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3) 2，
11、少量 Ca(ClO) 2 分解為 CaCl2 和 O2。生成 Ca(ClO) 2 的化學(xué)方程式為。提高 Cl 2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3) 2 的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）。A. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l 2 速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解(2) 氯化過程中 Cl 2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3) 2 的總反應(yīng)方程式為6 Ca(OH) 2+6 Cl 2=Ca(ClO 3) 2 +5 CaCl 2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。70)60Ca(ClO 3 )2O 濾 液 中 Ca(ClO3) 2與CaCl 2 的 物 質(zhì) 的 量 之 比250HgCaCl
12、20Ca(ClO 3 ) 2 CaCl215（填“ ”、 “”0401nn/KClg(30或“ =”）。度解 20KClO 3溶(3) 向濾液中加入稍過量KCl 固體可將 Ca(ClO3) 2轉(zhuǎn)化為10KClO3，若溶液中 KClO3的含量為 100g?L- 1，從該溶液中020 40 60 80 100盡可能多地析出KClO 固體的方法是。溫度 ( )317（ 15 分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：OOCH 3OCH 3OCH 3ClOH OH2(CH 3 CO) 2OBrK 2CO 3Pd/CAlCl 3BrENO 2NH 2NHCOCH 3NHCO
13、CH 3ABCDOOH 對甲基苯磺酸OONaBH 4NaOHNHCOCH 3NHCOCH 3NH 2FGH(1)D 中的含氧官能團(tuán)名稱為(寫兩種 ) 。(2) FG的反應(yīng)類型為。(3) 寫出同時滿足下列條件的C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E 經(jīng)還原得到F，E 的分子是為 C H ON，寫出 E 的結(jié)構(gòu)簡式。14173已知：苯胺 (NH 2 ) 易被氧化CH 3COOH濃 HNO 3COOH酸性 KMnO 4溶液濃 H 2SO4、NO 2COOHNHCOCH 3請以甲苯和 (
14、CH3CO)2O 為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用，合成路線流(CH3CO)2O程圖示例見本題題干） 。18（ 12 分）過氧化鈣（CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH) 2 懸濁液與H2O2 溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O。Ca(OH)2 H2O2+6 H 2O = 2CaO?8H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是。(2) 箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有(填序號 ) 。A.Ca2B.HC.CO2-D.OH3(3) 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO和堿性 KI溶
15、液，生成4MnO(OH)2 沉淀，密封靜置； 加入適量稀H2SO4，待 MnO(OH)2與 I完全反應(yīng)生成2+Mn 和 I 2 后，以淀粉作指示劑，用Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：2232+MnO(OH) 2 I-S O2-2-O2 MnI 2423S O22+2的離子方程式；。寫出 O將 Mn 氧化成MnO(OH)取加過一定量 CaO2?8H2O 的池塘水樣100.00 mL ，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol ?L- 1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 13.50 mL 。計算該水樣中的溶解氧( 用 mg?L- 1 表示 ) ，寫出計算過程。
16、19. （ 15 分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、 MgSO4和少量 Fe、 Al 的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O。實驗過程如下：40%H 2SO430%H 2O2有機萃取劑廢渣酸溶過濾氧化萃取分液MgCO 3 ?3H2 O濾渣含 Fe3+ 的有機相（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3+2+22O(l)H= - 50.4 kJ ?mol- 1MgCO(S)+2H (aq) =2Mg (aq)+CO(g)+HMg2SiO4(s)+4H +(aq) = 2Mg 2+(aq)+H 2SiO3(s)+H 2O(l)H= - 225.4 kJ?mol - 1酸溶需加熱的目
17、的是；所加 H2SO4 不宜過量太多的原因是。（2）加入 H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為。（3）用右圖所示的實驗裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。儀器 A實驗裝置圖中儀器A 的名稱為。為使 Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A 中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，過濾、用水洗滌固體2- 3 次，在 50下干燥，得到MgCO3?3H2O。 已知該溶液中pH=8.5 時 Mg(OH)2 開始沉淀； pH=5.0 時 Al(OH) 3 沉
18、淀完全 。20（ 14 分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1) 鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有 Cr 2O7 2- 的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72- 轉(zhuǎn)化為 Cr3，其電極反應(yīng)式為。(2) 在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不100同的鐵炭混合物對水中Cu2+和 Pb2+ 的去除率，結(jié)果如圖% 80/率所示。除去 600 時，也能去除水中少子當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為離屬 40Cu2+2+2+。金量的 Cu 和 Pb，其原因是20Pb2+重當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)02+2+00.20
19、0.400.600.801.00鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)的增加Cu 和 Pb 的去除率不升反降，其主要原因是。(3) 納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下， 向 FeSO溶液中滴加堿性NaBH溶液，溶液50441-40L2+?中4元素的化合價為+3)與Fe反應(yīng)生成納米鐵粉、gm 30BH (B/H2 和 B(OH)4，其離子方程式為。濃度 20的10- 3納米鐵粉與水中反應(yīng)的離子方程式為:O03NON0510152025302+4+4Fe3 2反應(yīng)時間 /minNO10H= 4FeNH3H O含50mg?L - 1NO3-的水樣2+研究發(fā)現(xiàn)，若pH 偏低將會導(dǎo)致的去除率下降，其
20、原含50mg?L- 1- 1NO3NO3 +50mg?LCu的水樣因是。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中3 的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的NO可能原因是。21（ 12 分）【選做題】本題包括A、 B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 。若多做，則按A 小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Zn(CN)4 2- 在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO Zn(CN) 42-Zn(H2O)42+4H + 4H 2O=+4HOCH2CN(1)Zn 2+基態(tài)核外電子排布式為。H(2)1 mol HCHO分子中含有 鍵的數(shù)目為mol。HO C CNHHOCH 2 CN的結(jié)構(gòu)簡
21、式(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是。(4) 與 HO分子互為等電子體的陰離子為。2(5)Zn(CN) 42-2Zn(CN) 42-的結(jié)構(gòu)可中 Zn與 CN 的 C 原子形成配位鍵， 不考慮空間構(gòu)型，用示意圖表示為。B. 實驗化學(xué) 焦亞硫酸鈉（ Na2S2O5）是常用的抗氧化劑， 在空氣中，受熱時均易分解。 實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。SO2Na2CO 3過NaOH飽和溶液溶液磁力攪拌XYZ當(dāng)溶液 pH約為 4 時，停止反應(yīng)。在20靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5 的化學(xué)方程式
22、為2NaHSO3= 2Na2S2O5H2O(1)SO 2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和 CO2，其離子方程式為。(2) 裝置Y的作用是。(3) 析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25 30干燥，可獲得 Na2 S2O5 固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。依次用飽和 SO2 水溶液、無水乙醇洗滌 Na2S2O5 固體，用飽和 SO2 水溶液洗滌的目的是。(4) 實驗制得的Na2S2O5 固體中含有一定量的Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是。2016 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試( 江蘇 )化學(xué)試題參考答案選擇題 ( 共 40 分)單項選擇題：本題包括1
23、0 小題，每小題2 分，共計 20 分。1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD非選擇題 ( 共 80 分 )16.(12分 )(1)2Cl 2 +2Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2OAB(2) CaCO3、 Ca(OH)2(3) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶17.(15分 )(1)(酚 ) 羥基、羰基、酰胺鍵(2) 消去反應(yīng)CH 3CH 3H3C(3) NH 2 或 HCOO NH 2
24、HCOO N或 HCOO CH 3CH 3H3CO(4)OH3 C C NOH(5)CH3CH3CH3CH3COOH濃 HNO 3NO 2H2NH 2 (CH 3 CO) 2ONHCOCH 3 酸性 KMnO 4溶液NHCOCH 3濃 H2SO4,Pd/C18.(12分 )(1) 提高 H2O2 的利用率(2) AD(3) 2Mn2+ +O2 +4OH = 2MnO(OH)2 在 100.00mL 水樣中I22 2-=2I-+ S42 -+ 2S O3O6c(Na 2S2O3) ?V(Na2S2O3)0.01000mol ?L- 1- 3- 1n(I2) = 13.50mL 10 L?mL2=
25、2=6.750 10- 5 molnMnO(OH)2 =n(I2) = 6.750 10- 5mol2121- 5mol = 3.375 10- 5n(O ) =nMnO(OH) = 6.750 10mol22- 5- 1- 1水中溶解氧 =3.375 10 mol 32g?mol 1000mg?g- 1- 3- 1= 10.80mg ?L100.0mL 10 L?mL19.(15分 )(1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時消耗過多的堿(2) 2Fe 2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe 3+ +2H2O(3) 分頁漏斗充分振蕩(4) 至 5pH8.5 ，過濾 , 邊攪拌邊向濾液中滴加 Na
26、2CO3 溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加 Na2CO3 溶液，若無沉淀生成。20.(14分 )(1) Cr2 2-+ 6e-= 2Cr3+ 7H2O7 + 14HO(2)活性炭對2+2+Cu 和 Pb有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少(3) 2Fe2+ 4OH=2Fe + 2H+ BH 4 + B(OH) 42納米鐵粉與 H+反應(yīng)生成 H23Cu或2+催化納米鐵粉去除的反應(yīng)(或形成的Fe- Cu原電池增大納米鐵粉去除CuNO3的反應(yīng)速率)NO21.(12分 ) 選做題 A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)1s 22s22p63s23p63d10( 或 Ar3d 10)(2)3(3)sp 3 和 sp(4)NH2CN2CN2(5)Zn或ZnNCCNNCCNCNCNB. 化學(xué)實驗 (1) 2SO 2 + CO 32-+ 2H 2 O =2HSO3 + CO 2(2) 防止倒吸(3) 吸濾瓶 減少 Na2S2O5 在水中的溶解(4) 在制備過程中 Na2S2O5 分解生成 Na2SO3， Na2S2O5 被氧化生成 Na2SO4
高考化學(xué)(江蘇)
